2019-2020年高一化学上学期期中试题（1班）.doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题（1班）4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应为：H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol。向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓H2SO4稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是：AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H3H2 DH1H3H22下列说法不正确的是ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO (g)O2(g) =CO2 (g)；H-283.0 kJmol-1B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；H= -57.3 kJmol-1C已知H-H键键能为436 kJmol1，H-N键键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJmol1，则NN键的键能约为946kJmol1D一定条件下，反应2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的H03某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu4研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl=Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是A负极反应式：Ag + Cl-e-=AgCl BAgCl是氧化产物C每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 DNa不断向“水”电池的负极移动5某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为76在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析出w克Na2SO410H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A 100% B 100%C 100% D 100%7在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则阳极产物与阴极产物质量之比为A35.5108 B16207 C81D10835.58. 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池工作的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI，装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是A电极A上发生的电极反应式为：2S2e=S BK从右到左通过离子交换膜C电极X上发生的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D当有0.1 mol K通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24 L(标准状况)气体9某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述正确的是 A该反应为吸热反应，H= E2- E1 B图中E2表示正反应的活化能C催化剂不能改变反应的方向和焓变 D该反应一定不能自发进行10下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是A2Ag2O(s)=4Ag (s)+O2 (g) B2CO2(g)=2CO(g)+O2 (g)C6C(s)+6 H2O(l)=C6H12O6 (s)DCaCO3(s)=CaO(s)+2CO2(g)11一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨 CuO 铜粉铁粉浓盐酸无水乙酸硝酸CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是A B C D12KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+。该反应的速率v随c(H+)的增大而增大，下图是v (ClO3-)-t图。下列说法中不正确的是A开始时反应速率增大可能是由c(H+)增大所致B纵座标为v(H+)的v-t曲线与右图曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D阴影部分面积可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加13把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是反应所需时间乙甲开始反应速率甲乙参加反应的锌的质量甲=乙整个阶段平均反应速率乙甲盛盐酸溶液中锌有剩余盛醋酸的锌有剩余ABCD14可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABC D15在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O (g)CO2(g) + H2(g)；H= a kJmol-1（a0）反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)= 3:2。下列说法正确的是A反应放出的热量为0.2 a kJ B平衡时H2O 的转化率为40% C若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动16下列图示与对应叙述相符合的是A图I：反应H2+I22HI 达平衡后，t0时降低温度反应速率随时间的变化B图：反应2SO32SO2O2 达平衡后，扩大容器体积时各成分的物质的量随时间的变化（图中a、b、c分别代表SO2、O2 、SO3的物质的量的变化曲线）C图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)H2O(g) H 0，水蒸气含量随时间的变化三、填空题（本题包括6小题，共52分）17（6分）（1）已知N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol-1 2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJmol-1C(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol-1 写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式： 。（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和足量H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。（3）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。联氨空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：负极 。18（8分）如右图所示，A为直流电源，B为浸透饱和硫酸钠溶液和紫色石蕊溶液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显蓝色，请填空：（1）电源A上的a为_极。（2）滤纸B上发生的总化学反应方程式为_。（3）欲在电镀池中实现铁上镀锌，则可接通K点，使c、d两点短路，同时将锌作为_（填“e”或“f”）。19（6分）加“碘”食盐实际添加的是碘酸钾。以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解可制得KIO3，其简易装置如图所示。已知：3I26OHIO35I3H2O。通电前若加入少量淀粉溶液，通电后发现右侧溶液变蓝色，一段时间后蓝色逐渐变浅。（1）铁为 （填“A”或“B”）。（2）某电极上发生的反应产生气体从c孔排出并回收利用，该电极上的电极反应式为 。（3）为了制取KIO3，图中所示的离子交换膜应选用 （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。（4）电解池内生成KIO3的总化学反应方程式为 。20（10分）反应C+H2OCO+H2，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加C的量，其正反应速率的变化是_（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，逆反应速率_，平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同）。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，逆反应速率_，平衡_移动。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_，逆反应速率_，平衡_移动。21（14分）实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3。现将1.00 mol SO2与1.00 mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Ha kJmol-l。在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（molL-1）随时间（min）的变化如下表格所示：（1）判断T1 T2（填“”“”或“”），a 0（填“”或“”)，平衡常数表达式为K 。（2）T1温度下，010min内化学反应速率v(O2) molL1min1，T2温度下的化学平衡常数K （不写单位）。（3）下列有关该反应的说法正确的是 。AT1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍BT1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等CT2温度时，当c(SO2)c(SO3)时达到化学平衡状态DT1 、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小（4）下图是在T1温度下的vt图像。在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图像中画出在T1温度下重新达到平衡的图像（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正和v逆）。22（8分）工业上由CO2和NH3合成尿素（2NH3CO2CO(NH2)2H2O ）。（1）题图（2）题图（1）当 2，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。则NH3的平衡转化率为 。（2）用如图所示装置电解尿素和KOH的混合液制取氢气时，a、b均为惰性电极，隔膜仅仅起阻止气体通过的作用，写出a电极的电极反应式 。若电解过程中发生了6mol电子的转移，则消耗尿素 g，得到标准状况下的氢气 L。浙江省湖州中学化学答卷（1班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）12345678DBADDDCA910111213141516CCBBDABC二、填空题17（1）热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5kJmol-1 （2）热化学方程式N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H= -642kJmol-1 （3）负极 N2H4+4OH-4e= N2+4H2O（每空2分，共6分） 18（1）正极（2）2H2O2H2+O2（3）e（每空2分，共6分）19（1）A （2）2H2e= H2 （3）阴离子 （4）KI+3H2OKIO3+3 H2（每空2分，共8分）20（1）不变（2）增大，增大，向逆反应方向（3）不变，不变，不（4）减小，减小，向正反应方向（每空1分，共10分）21（1）T1 T2，a 0，表达式为K 略 （2）0.015 molL1min1， K5/9=0.56（3）D（4）略（每空2分，共14分）22（1）40% （2）电极反应式CO(NH2)2-6e+8OH=CO32-+ N2+4H2O60，67.2（每空2分，共8分）