2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（9月份）(I).doc

2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（9月份）(I)一、选择题：（共8小题，每小题2分，共16分）1化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（）检验纯碱中含有CO32；除去热水瓶内壁上的水垢；检验鸡蛋壳能溶于醋酸；检验自来水中含有ClABCD2“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应如图是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解其中不正确的是（）ABCD3向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌下列图形中变化关系正确的是（）ABCD4A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加则加入的物质不可能是（）A浓硫酸B氢氧化钠C氧化钙D氯化钠5金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）A金、银、铜都属于不活泼金属B单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的银原子的铜原子的D黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别6根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）At1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲7下列叙述正确的是（）A将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D粗盐提纯主要步骤是：溶解、过滤、蒸发8为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）Ab、a、cBc、b、aCb、c、aDa、b、c二、填空与简答题：（每空2分，共26分）9我市正在实施一项宏伟的工程兴建“海上荣成”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源，造福潍纺人民小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料无水MgCl2试剂a是一种溶液，加入该试剂时发生反应的化学方程式加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用结晶的方法金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧燃烧的化学方程式为2Mg+C02C+2MgO，此反应类型属于A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应10有A、B、C、D四种物质的溶液，他们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下的反应：A+CE+F B+CG+F B+DH+J+K根据以上关系推断：（填化学式）A为；B为；C为；D为11为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是12某同学想探究酸碱中和反应是放热反应进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应再用温度计测出温度为22由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论请回答下列问题：（1）该同学所得出结论的依据是否科学？（选填“科学”或“不科学”）理由是 ；（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 三、实验探究题：（每空2分，共30分）13小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对试液是否变质展开了探究他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH（1）小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质请你写出他这次实验的操作、现象小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗？他又作了探究：（3）猜想：（4）实验验证：（要求写出操作、现象），试液中还有NaOH14科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯（已除去不溶性杂质）现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质（1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是氯化钙和氯化镁现用实验验证这包粗盐中的杂质：（2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有杂质（填化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是（填化学式）实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数按下面步骤继续进行实验：称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；向溶液中加入过量的a试剂，过滤；沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；称量实验中得到的某种固体（3）在步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是；该仪器在步骤操作方法相同，但操作目的不同，在步骤的操作目的是（4）步骤中加入过量的a试剂是写出该步涉及到的化学方程式验证a试剂过量的方法是（5）步骤中，你认为需要称量的固体是A还是B（填A或B）选择的理由15如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验（1）上述实验中，有气泡产生的试管中发生反应的化学方程式（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、实验现象和和结论）四、计算题：（8分）可能用到的相对原子质量：H：1Na：23Cu：64S：32O：1616将24.9克NaOH溶液跟140克CuSO4溶液混合，两者恰好完全反应，经过滤，得滤液160克，求NaOH溶液的溶质质量分数xx学年江西省宜春市袁州区慈化中学九年级（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题：（共8小题，每小题2分，共16分）1化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（）检验纯碱中含有CO32；除去热水瓶内壁上的水垢；检验鸡蛋壳能溶于醋酸；检验自来水中含有ClABCD【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明碳酸盐【专题】实验性简答题；元素与化合物；结合课本知识的信息【分析】检验纯碱中含有CO32；利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳的知识解决，除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物，检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，检验自来水中含有Cl，氯离子可用硝酸银鉴定会生成白色沉淀【解答】解：检验纯碱中含有CO32；利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳的知识解决，此酸可选择醋酸完成除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物，因此可以除掉检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，可以完成检验自来水中含有Cl，氯离子可用硝酸银鉴定会生成白色沉淀，生活中的用品不能完成故选C【点评】此题是对生活中的醋酸性质的考查，解题的关键是对酸的化学性质有较深入的了解，属常规性化合物性质考查题2“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应如图是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解其中不正确的是（）ABCD【考点】纯碱的制取；饱和溶液和不饱和溶液；常见化肥的种类和作用【专题】常见的盐 化学肥料【分析】A、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠的溶解度小，以沉淀的形式析出B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，据此进行分析判断D、含有氮元素的肥料称为氮肥，据此结合反应原理进行分析判断【解答】解：A、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，说明碳酸氢钠的溶解度较小，在该温度下结晶析出；故选项说法正确B、碳酸氢钠俗称小苏打，不是纯碱，故选项说法正确C、析出固体后的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，故析出NaHCO3固体后的溶液中还含有碳酸氢钠，故选项说法错误D、生成的NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用的能力，掌握“侯氏制碱法”的制取原理、饱和溶液等是正确解答本题的关键3向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌下列图形中变化关系正确的是（）ABCD【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化据此分析判断即可【解答】解：A、不饱和氯化钠溶液中含有一定量的溶质氯化钠，所以加入氯化钠之前，不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为0，故选项错误；B、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大，直到达到饱和状态故选项正确C、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大故选项错误D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠不能无限溶解故选项错误故选B【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠的溶解能力不是无限的4A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加则加入的物质不可能是（）A浓硫酸B氢氧化钠C氧化钙D氯化钠【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】由题意可知：A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质故可推测答案【解答】解：由题意可知：向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加则可推测加入的物质为能使溶液温度增加的物质，而浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙溶于水都可使溶液的温度升高，而氯化钠溶于水溶液的温度不变，故可知加入的物质不可能是氯化钠故选D【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同了解哪些物质溶于水溶液温度升高还是降低5金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）A金、银、铜都属于不活泼金属B单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的银原子的铜原子的D黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属的性质进行的分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、在金属活动性顺序中，金、银、铜的位置靠后，化学性质不活泼，故A正确；B、铜银，单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，故B正确；C、铜银金，其活动性逐渐减弱，失电子的能力为铜银金，故C错误；D、黄铜中含有的锌能与盐酸反应生成氢气，而金不与盐酸反应，可以鉴别，故D正确故选C【点评】本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行6根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）At1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶解度曲线即可知道t1时甲和乙的溶解度大小；B、根据溶解度的知识进行分析解答；C、根据溶解度曲线的变化趋势解答；D、根据溶解度曲线的变化趋势确定析出晶体的方法【解答】解：A、t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2时，都会析出晶体，正确；D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选B【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力7下列叙述正确的是（）A将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D粗盐提纯主要步骤是：溶解、过滤、蒸发【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；氯化钠与粗盐提纯【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据用pH试纸测量溶液酸碱度时不可浸入到待测液中进行解答；B、根据氢氧化钠易潮解和腐蚀性进行解答；C、根据量取液体应选择量程合适的量筒进行解答；D、根据粗盐提纯主要步骤进行解答【解答】解：A、PH试纸测量溶液酸碱度时不可浸入到待测液中，这样会污染试剂，故此选项错误B、量取液体应选择量程合适的量筒，否则测量的数据误差很大，故此选项错误C、氢氧化钠易潮解和具有腐蚀性，称量时应放在烧杯中完成，故此选项错误D、粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发，故此选项正确故选D【点评】此题是一道实验操作考查题，解题的关键是掌握各种相关操作的注意事项8为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）Ab、a、cBc、b、aCb、c、aDa、b、c【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的意义分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应，说明b在氢前，a、c在氢后；将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c，说明a在c的前面，故其顺序为bac；故选项为：A【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析二、填空与简答题：（每空2分，共26分）9我市正在实施一项宏伟的工程兴建“海上荣成”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源，造福潍纺人民小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料无水MgCl2试剂a是一种溶液，加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是过滤，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用蒸发结晶的方法金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧燃烧的化学方程式为2Mg+C02C+2MgO，此反应类型属于CA分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；反应类型的判定【专题】物质的制备【分析】、根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答a溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式；、根据过滤的原理和操作过程进行分析回答；、根据从氯化镁溶液中得到无水氯化镁，应采用蒸发结晶的方法回答；、根据反应的特点分析反应的类型【解答】解：、试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2；、过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗、从氯化镁溶液中得到无水氯化镁，应采用蒸发的方法，流程中的X是“一定条件下，结晶”，即是蒸发结晶的方法、由化学方程式2Mg+C02C+2MgO可知，此反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应故答为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2；过滤，漏斗，蒸发，C【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点10有A、B、C、D四种物质的溶液，他们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下的反应：A+CE+F B+CG+F B+DH+J+K根据以上关系推断：（填化学式）A为Na2SO4；B为Na2CO3；C为Ba（OH）2；D为HCl【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义【专题】常见物质的推断题；压轴实验题【分析】由题意知：C可和A、B生成沉淀，而氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠都能生成白色沉淀，证明C为氢氧化钡，A、B是硫酸钠、碳酸钠中的一种，D为盐酸；B+DH+J+K，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，证明B为碳酸钠，A为硫酸钠【解答】解：A+CE+F，B+CG+F，四种物质中，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，证明C为氢氧化钡，A、B为碳酸钠、硫酸钠中的一种，D为盐酸； B+DH+J+K，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，证明B为碳酸钠，则A为硫酸钠故答案为：Na2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2，HCl【点评】解答本题的关键是要掌握物质的性质和物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断11为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是或【考点】氯化钠与粗盐提纯【专题】常见的盐 化学肥料【分析】除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子和钙离子碳酸钠要在氯化钡之后加入【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子故答案为：或【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握12某同学想探究酸碱中和反应是放热反应进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应再用温度计测出温度为22由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论请回答下列问题：（1）该同学所得出结论的依据是否科学？不科学（选填“科学”或“不科学”）理由是 NaOH固体溶于水也会放出热量；（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 把5.6克氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度【考点】中和反应及其应用；化学实验方案设计与评价；物质发生化学变化时的能量变化【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，要探究酸碱中和反应是放热反应则不能使用氢氧化钠固体，否则会对实验结果造成干扰【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该实验中温度的变化无法确定是反应放出的热还是溶解放出的热，所以本题答案为：不科学，NaOH固体溶于水也会放出热量；（2）要探究中和反应是否放热，可以使用氢氧化钠溶液，所以本题答案为：把5.6克氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度【点评】探究中和反应时的能量变化，要注意不能使用氢氧化钠固体，因其溶解时放出的热量会对实验结果造成干扰三、实验探究题：（每空2分，共30分）13小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对试液是否变质展开了探究他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH（1）小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质请你写出他这次实验的操作、现象取少量试液于试管中，滴入稀盐酸（或CaCl2溶液），观察到有气泡（或白色沉淀）产生小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗？他又作了探究：（3）猜想：试液中还有NaOH（4）实验验证：（要求写出操作、现象）取少量试液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，振荡，溶液变红，试液中还有NaOH【考点】药品是否变质的探究；酸、碱、盐的鉴别【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】指示剂能够判断出溶液的酸碱性，但是除了碱溶液呈碱性外，某些盐溶液也呈碱性，如碳酸钠；检验氢氧化钠是否变质有两种方法：加入盐酸产生气泡；加入氯化钙等物质产生沉淀；至于溶液中还有没有氢氧化钠是要将溶液中的其它物质除去以后再用酸碱指示剂检验其酸碱性就可以了【解答】解：（1）如氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠呈碱性也使酚酞试液变红，故答案为：Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红（2）如变质就存在碳酸钠，加入稀盐酸与其反应有气体产生，或加入氯化钙与其有白色沉淀生成，通过现象就可以说明氢氧化钠已变质，故答案为：取少量试液于试管中，滴入稀盐酸（或CaCl2溶液），观察到有气泡（或白色沉淀）产生（3）由题干知，是对溶液中存在氢氧化钠产生质疑，所以答案为：试液中还有NaOH（4）验证氢氧化钠的存在，就必须除去溶液中的碳酸钠，即加入中性物质氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤除去，然后加入酚酞试液变红就验证氢氧化钠的存在，所以答案为：取少量试液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，振荡，溶液变红【点评】这道题训练了学生对氢氧化钠是否变质的检验，该题目不仅要对氢氧化钠变质的一系列问题要熟知，还要对反应前和反应后含有什么物质作出准确的判断才能正确的解决这类题14科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯（已除去不溶性杂质）现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质（1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是氯化钙和氯化镁现用实验验证这包粗盐中的杂质：（2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有MgCl2杂质（填化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是CaCl2（填化学式）实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数按下面步骤继续进行实验：称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；向溶液中加入过量的a试剂，过滤；沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；称量实验中得到的某种固体（3）在步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是玻璃棒；该仪器在步骤操作方法相同，但操作目的不同，在步骤的操作目的是防止液滴飞溅（4）步骤中加入过量的a试剂是碳酸钠（或Na2CO3）写出该步涉及到的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl验证a试剂过量的方法是加入碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，证明已过量（5）步骤中，你认为需要称量的固体是A还是B（填A或B）A选择的理由B中固体还含有过量的碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（2）所有的钠盐都是溶于水的，氢氧根可以和镁离子形成氢氧化镁沉淀；钙离子可以与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀（3）在粗盐提纯的实验中，用到最多的是玻璃棒玻璃棒搅拌是使液体受热均匀（4）根据题意可知，能与氯化钙反应生成沉淀的只能是碳酸盐（5）在中加入的是过量的碳酸钠，滤液中也含有碳酸钠，蒸发后的固体中也会有碳酸钠【解答】解：（2）所有的钠盐都是溶于水的，氢氧根只可以与镁离子形成氢氧化镁沉淀；已经检验出氯化镁，加入的a只能检验氯化钙，检验氯化钙只要加入碳酸盐就可以了故答案为：MgCl2，CaCl2 （3）在粗盐的溶解过程中，玻璃棒搅拌加速溶解；在加入试剂a后，是为了加快反应速率；蒸发过程中是为了防止液体局部过热，液滴飞溅故答案为：玻璃棒，防止液滴飞溅（4）根据题意可知，要出现白色沉淀，只能是碳酸盐沉淀，加入的能与氯化钙反应生成沉淀的只能是碳酸盐故答案为：碳酸钠（或Na2CO3） Na2CO3+CaCl2=Ca CO3+2 NaCl加入碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，证明已过量（5）在中加入的是过量的碳酸钠，除去氯化钙的同时，也会流下没有反应的碳酸钠，滤液中也含有碳酸钠，蒸发后的固体中也会有碳酸钠故答案为：A B中固体还含有过量的碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠故答案为（2）MgCl2；CaCl2 （3）玻璃棒 防止液滴飞溅（4）碳酸钠（或Na2CO3） Na2CO3+CaCl2=Ca CO3+2 NaCl加入碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，证明已过量（5）A B中固体还含有过量的碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠【点评】本题主要考查了钙离子的除去的方法，以及镁离子的检验，综合性较强15如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验（1）上述实验中，有气泡产生的试管中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的将金属铜置于硝酸银溶液中，铜的表面有白色固体生成，铜的金属活动性比银强（写出实验步骤、实验现象和和结论）【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铁排在氢的前面能和稀硫酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面不能和稀硫酸反应放出氢气进行解答；（2）根据我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应，铁比铜活泼，可以置换出铜进行解答；（3）根据ABCD实验可知只能比较出铁比铜活泼和铁比银活泼，但不能验证铜和银的活动性，所以应补充铜和银的盐溶液反应【解答】解：（1）铁排在氢的前面能和稀硫酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面不能和稀硫酸反应放出氢气，上述实验中，有气泡产生的是A，发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应，铁比铜活泼，可以置换出铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）ABC实验中证明出铁比铜活泼，D试验中证明铁比银活泼，但不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应所以补充的实验是：将金属铜置于硝酸银溶液中，铜的表面有白色固体生成，铜的金属活动性比银强故答为：（1）Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）将金属铜置于硝酸银溶液中，铜的表面有白色固体生成，铜的金属活动性比银强【点评】熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐能否反应，根据反应能判断金属的活动性顺序四、计算题：（8分）可能用到的相对原子质量：H：1Na：23Cu：64S：32O：1616将24.9克NaOH溶液跟140克CuSO4溶液混合，两者恰好完全反应，经过滤，得滤液160克，求NaOH溶液的溶质质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律计算生成氢氧化铜的中了，然后依据化学方程式计算氢氧化钠的质量分数【解答】解：生成氢氧化铜的质量为：24.9g+140g160g=4.9g，设氢氧化钠的质量分数为xCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2 80 98 24.9gx 4.9g= x=16.1%故答案为：16.1%【点评】本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确物质能否反应，发生的什么反应，熟悉常见的化学反应是解答此类习题的关键