2019-2020年九年级中考化学二模试卷（解析版）.doc

2019-2020年九年级中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）A萝卜风干B凉水冻冰C葡萄酿酒D辣椒剁碎考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：食品制作过程中，有些发生了质的变化，有些没有发生质的变化，即有些发生了化学变化，有些发生了物理变化解答：解：A、萝卜风干的过程中，只是把水蒸发掉，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、凉水冻冰的过程中，水由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化；C、葡萄酿酒的过程中，葡萄糖转化成了酒精，属于化学变化；D、剁碎辣椒的过程中，辣椒由整体变成了碎末，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选：C点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化2下列实验操作中，正确的是（）A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误故选C点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3下列说法中正确的是（）A木炭燃烧后生成黑色固体B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C红磷在空气中不能燃烧D硫燃烧时生成无色无味的气体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据硫燃烧时的现象进行分析判断解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误D、硫燃烧时生成，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误故选B点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别4现行空气质量日报中，计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（）ASO2BCO2CNO2D可吸入颗粒考点：空气的污染及其危害.专题：空气与水分析：根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）进行分析判断解答：解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等A、二氧化硫属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误B、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但是目前未计入空气污染指数的项目，故选项正确C、二氧化氮属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误D、可吸入颗粒物属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误故选B点评：本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题5（2分）（xx佛山）以下说法正确的是（）A溶液一定是均一、无色、稳定的B均一、稳定的液体一定是溶液C溶液的溶质一定是固体D溶液一定是混合物考点：溶液的概念、组成及其特点.专题：溶液、浊液与溶解度分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的；溶质可以是固体、液体或气体；据此进行分析判断解答：解：A、溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误C、溶液的溶质不一定是固体，溶质也可以是液体或气体，如氨水中的溶质是氨气是气体，故选项说法错误D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确故选D点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键6（2分）（xx雅安）对生活中下列现象的解释错误的是（）现 象解 释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大AABBCCDD考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据分子的性质进行分析分子的特征：质量和体积都很小，分子之间有间隙，都是不断运动的解答：解：A、由于分子是运动的，温度升高，分子运动速率加快所以，湿衣服在夏天比在冬天干得快故A解释正确；B、由于分子间有间隔，气体分子间间隔大，易于压缩所以，6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中故B解释正确；C、由于分子是在不断运动，在无外力下，花粉会在平静的水面上移动故C解释正确；D、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂故D解释错误故选：D点评：本题难度不大，掌握分子、原子等的基本性质及利用分子、原子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键7（2分）（xx盐城）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A25B30C55D80考点：原子的有关数量计算.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答解答：解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25A、锰原子的电子数为25，故选项正确B、锰原子的电子数为30，故选项错误C、锰原子的电子数为55，故选项错误D、锰原子的电子数为80，故选项错误故选A点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数8（2分）（xx内江）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射硼酸中硼元素的化合价是（）A+1B+2C+3D+4考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）3+x+（2）3=0，则x=+3；故选C点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力9（2分）（xx张掖）根据如图提供的信息，下列说法正确的是（）A钠原子最外层有11个电子B钠的相对原子质量是22.99gC钠属于非金属元素D钠的原子序数为11考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据原子结构示意图的意义分析；B、相对原子质量的单位是“1”不是g；C、钠属于金属元素；D、根据元素周期表的意义分析解答：解：A、由钠原子的结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子，故A说法错误；B、钠的相对原子质量是22.99，相对原子质量的单位是“1”不是g故B说法错误；C、钠属于金属元素不属于非金属元素故C说法错误；D、由元素周期表的信息可知，钠的原子序数为11故D说法正确故选D点评：本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子和离子之间的相互转化等知识，掌握相关知识即可正确解答10（2分）（xx河南）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）ABCD考点：原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答解答：解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误C、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误故选C点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键11（2分）（xx南宁）下列图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）ABCD考点：单质和化合物的判别.专题：物质的分类分析：化合物为不同种元素组成的纯净物，化合物首先应为纯净物，从微观角度看，由同种分子构成的物质为纯净物，且该分子应是由不同种原子构成，符合以上条件的图示的物质是化合物解答：解：A、图中六个分子中，其中有三个分子构成与另外三个分子的构成不同，为两种物质的分子，所示物质为混合物，故不正确；B、图中所示的是一种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，故不正确；C、图中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，故正确；D、图中所示的六个分子中含有两种不同的分子，是两类物质的分子，所以该物质是混合物，故不正确；故选C点评：同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物12（2分）（xx日照）我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D一个单宁酸分子中含26个氢分子考点：化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断D、根据分子是由原子构成的进行分析判断解答：解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误故选D点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力13（2分）（xx滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A氢氧化钠B生石灰C浓硫酸D硝酸铵考点：溶解时的吸热或放热现象.专题：结合课本知识的信息分析：根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用解答：解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见的溶于水吸热的有：硝酸铵故选D点评：要了解物质溶于水的过程，记住溶于水吸热和放热的常见物质14（2分）（xx吴江市模拟）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示取等质量t2的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2下列说法不正确的是（）A原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cB恢复至t2时，析出溶质的质量ab=cC恢复至t2时，三种溶质一定都是饱和溶液D若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小，分析原饱和溶液中溶质的质量分数的大小；B、根据在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；C、根据溶液的变化分析溶液的状态；D、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析解答：解：A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：ab=c，由饱和溶液溶质的质量为100%可知，溶质的质量分数ab=c故A说法正确；B、由于在t2时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：ab=c所以，分别蒸发等量水恢复至t2时，析出溶质的质量ab=c故B说法正确；C、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液故C说法正确；D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故D说法不正确故选D点评：本题主要考查溶解度曲线的意义理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键15（2分）（xx日照二模）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示下列说法中正确的是（）A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算.专题：学科交叉型；压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量解答：解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为YXZ，可判断三种金属的活动性顺序为YXZ；故A正确；B、由三种金属的活动性顺序为YXZ，可判断产生氢气的速率顺序应为YXZ，而非XYZ；故B不正确；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ，而非ZYX；故C不正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；故选A点评：金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大16（2分）（xx日照二模）如图所示A、B、C、D是两园相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是（）A紫色B蓝色C红色D无色考点：酸碱指示剂及其性质.专题：结合课本知识的信息分析：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；接触进行分析判断即可解答：解：A、A是石蕊与酸的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法错误B、B是石蕊遇碱的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确C、C是酚酞与碱的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确D、D是酚酞与酸的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为无色，故选项说法正确故选：A点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用即可正确解答本题17（2分）（xx兰州）下列物质间的转化不能一步完成的是（）AKNO3NaNO3BMgMgOCNa2CO3NaOHDH2OH2考点：物质的相互转化和制备.专题：物质的制备分析：根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项解答：解：A、硝酸钾和任何物质都不能反应生成硝酸钠，故A符合题意；B、镁和氧气反应能够生成氧化镁，即能够通过一步反应生成，故B不符合题意；C、碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，即能够通过一步反应生成，故C不符合题意；D、水在通电的条件下可以分解产生氢气，即能够通过一步反应生成，故D不符合题意故选A点评：熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，完成此题，可以依据相关物质的性质进行18（2分）（xx南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）ANa+、H+、HCO3BNa+、Ca2+、CO32CK+、NO3、H+DH+、Cl、OH考点：离子或物质的共存问题.专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：A、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误B、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确D、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误故选：C点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水19（2分）（xx黄石）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有BCD考点：碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物.专题：课本知识同类信息；压轴实验题分析：碱性溶液不一定是碱，有的盐溶液也显碱性；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；生成盐和水的反应很多不是中和反应可以根据以上知识点进行解答解答：解：碱性溶液不一定是碱溶液例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物生成盐和水的反应不一定是中和反应例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应所以类推结果错误的为故选D点评：通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的热点之一20（2分）（xx滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）选项物质所含杂质所选试剂及用量A碳酸钠氯化钾适量的水B盐酸硫酸适量氯化钡溶液C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质.专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、碳酸钠、氯化钾均易溶于水，用水不能将杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂法错误B、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及用量均正确C、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误D、稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠、碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误故选B点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键21（2分）（xx日照）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色则原混合气体的成份是（）AHCl和COBHCl、H2和CO2CCH4和H2DCO和CO2考点：常见气体的检验与除杂方法.专题：压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断分析：根据通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有水蒸气生成进行解答解答：解：通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体故选A点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断22（2分）（xx黄石）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙考点：金属活动性顺序及其应用.专题：压轴实验题；金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析金属的活动性解答：解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙所以，A正确，B、C、D错误故选A点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行二、填空题（本题包括5小题，共29分）23（6分）（xx日照二模）用化学用语填空：（1）镁Mg（2）2个氮气分子2N2（3）5个硫酸根离子5SO42（4）甲烷CH4（5）+6价的硫元素（6）氢氧化铁Fe（OH）3考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）镁属于单质，直接用元素符号表示其化学式，写出其化学式即可（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字（4）由常见有机物的化学式的书写方法，进行分析解答（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后（6）氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显1价，写出其化学式即可解答：解：（1）镁属于单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Mg（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为：5SO42（4）甲烷的化学式为：CH4（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+6价的硫元素可表示为：（6）氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显1价，其化学式为Fe（OH）3故答案为：（1）Mg；（2）2N2；（3）5SO42；（4）CH4；（5）；（6）Fe（OH）3点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力24（5分）（2011日照）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮的杂质沉降来达到净水的目的（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是DA玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化高铁酸钠中铁元素的化合价为+6（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算.专题：结合课本知识的信息分析：（1）明矾能够吸附水中的悬浮物；（2）过滤时液面要低于滤纸边缘，这样可以防止液体从滤纸和漏斗之间通过；（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；（4）在化合物中元素化合价的代数和为零；（5）碎瓷片能够防止液体暴沸解答：解：（1）取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮的杂质沉降来达到净水的目的故填：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮的杂质沉降来达到净水的目的（2）过滤时，如果液面高于滤纸边缘时，会造成液体从滤纸和漏斗之间通过，从而导致过滤失败故填：D（3）利用活性炭的吸附作用可以除去水样中的色素和异味故填：吸附（4）在高铁酸钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是2价，可以求出铁元素的化合价为+6价故填：+6（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸故填：防止加热时出现暴沸点评：本题主要考查净化水的方法和化合价的求法两方面的问题，要充分理解明矾、活性炭的性质和化合物中元素化合价的特点，这样才能加深对知识的理解25（5分）（xx大石桥市二模）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水接触而生锈（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸（填一种即可）考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护.专题：金属与金属材料分析：（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；（4）根据要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答解答：解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等故答案为：（1）导电；（2）氧气和水；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）稀盐酸点评：本题考查了金属的物理性质以及常见金属的活动性，完成此题，可以依据已有的知识进行26（6分）（xx日照）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据请回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰其中措施正确的是DABCD（3）20时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为9.1g（4）现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙甲（填“”、“”或“=”）（5）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途.专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，据此分析判断；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）2的溶解度随温度变化情况分析解答；（3）根据20时NaOH的溶解度分析回答；（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；（5）据Ca（OH）2和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法；（6）若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小解答：解：（1）由图表可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；（3）20时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体9.1g；（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数计算式100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙甲；（5）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，相等于将溶液稀释，溶液的碱性减小，则pH值偏小；故答案为：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小点评：了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力27（7分）（xx达州）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生（1）据此推断，该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠；可能含有硝酸钾；一定不含有硫酸钠和氯化铁（2）写出步骤中发生反应的化学方程式：BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O考点：物质的鉴别、推断.专题：混合物组成的推断题；压轴实验题分析：由于Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；解答：解：由取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；（2）步骤中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O；故答案为：（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁；（2）BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O；点评：本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行三、实验与探究（本题包括2个小题，共17分）28（8分）（xx日照二模）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用B（填字母标号）做气体发生装置；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条复燃，说明氧气已收集满（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是O2（任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式：2H2O22H2O+O2（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入浓硫酸，氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价分析：根据图示可分析得：A用于固体与液体不加热制取气体的反应B为固体加热制取气体的装置C为排水法收集气体的装置，所收集气体要不溶于水不与水反应D为向下排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气小且不与空气中的成分反应E为向上排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气大且不与空气中的成分反应F可作为排空气法收集气体的装置（密度大于空气的气体收集时从a进气，密度小于空气的气体收集时从b进气），亦可作洗气装置解答：解：（1）高锰酸钾制氧气为固体加热制取气体的反应，故发生装置应选择B，氧气验满方法为将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条复燃，说明氧气已收集满 （2）A图用于固体与液体不加热制取气体的反应，C为排水法收集气体的装置，初中阶段接触到的固体与液体不加热制取的气体不易溶于水的反应有：双氧水制氧气，活泼金属与稀酸反应制氢气，故答案为：O2或H2、2H2O22H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）氧气为中性气体，可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气密度大，用F装置收集应该从a端进入故答案为：（1）B；将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条复燃，说明氧气已收集满（2）O2（或氧气）；2H2O22H2O+O2或H2（氢气）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（合理即可）（3）浓硫酸（或H2SO4 ）；a点评：本题考查了制取气体时发生装置和收集装置的选择以及由装置考虑所能制取的气体和反应的原理，对学生来讲要熟悉常见气体的制取原理和性质，再根据原理和性质选用发生装置和收集装置，甚至于中间的除杂装置29（9分）（xx咸宁）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（或污染水源）（写一条）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石（或CaCO3）考点：中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：压轴实验题；常见的酸 酸的通性分析：、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据碳酸钠溶液会和氯化钙反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；【反思与拓展】（1）根据实验的结论进行发生反思；（2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子； （3）根据酸会与铁反应进行分析，根据除杂的要求及除杂的原则进行分析解答：解：、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；【反思与拓展】（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac； （3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加碳酸钙；故答案为：、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；、【猜想】可能是CaCl2和HCl；【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；【反思与拓展】（1）反应物的用量；（2）a c （3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；石灰石（或CaCO3）点评：本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，及检验时要注意氯离子的干扰四、计算题（共10分）30（10分）（xx内江）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：（1）原溶液中的溶质成分有CaCl2、HCl（用化学式回答）（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？通过计算回答考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计