2019-2020年高考化学专题复习导练测 第十一章 第二讲 物质的检验、分离和提纯.doc

2019-2020年高考化学专题复习导练测 第十一章 第二讲 物质的检验、分离和提纯一、选择题1下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是()。A B C D解析普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。答案C2有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析 A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。答案 C3根据下列实验事实得出的结论正确的是()。A气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3解析A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案D4为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集ABCD解析 本题考查实验基本操作，中等难度。中10 mL量筒可量取4.8 mL浓硫酸；中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；中若原溶液中含有SO也有此现象；中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。均正确。故选C。答案 C5下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr溶液，故选C。答案C6下列有关除杂的实验操作合理的是()。A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；D项中能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。答案C7除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ()。选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析A项二者均与NaOH溶液反应；B项二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项Fe粉能将Fe3还原为Fe2；D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应。二、非选择题8下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝_(填“向左”或“向右”)旋动。(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ _ _。(3)反应生成沉淀的离子方程式为_ _。(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ _ _。(5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_ _。(6)洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。解析 整个实验过程中共有四处用到玻璃棒：溶解时搅拌，加速固体的溶解；加热蒸发时搅拌，防止液体物质飞溅；过滤和沉淀洗涤时引流；用玻璃棒将固体转移到研钵中。洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质Na2SO4。检验是否洗净可用BaCl2溶液。答案 (1)向右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)Cu22OH=Cu(OH)2(4)搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅(5)引流(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重复操作23次BaCl29实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判断SO已除尽的方法是_。解析比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。答案(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入适量的盐酸取加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成10实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应放的试剂为_。(2)第一步应先分离出_，分离时应先关闭_。打开_，发生反应的离子方程式为_。(3)第二步分离出_时，先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。解析CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。答案(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=COH2O(3)CO2abCO2H=H2OCO211氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是_。(2)工业食盐中含Ca2、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_(选填a、b、c)。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2(4)为了有效地除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_(选填a、b、c)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。答案(1)2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)淀粉、碘化钾(或淀粉碘化钾溶液)(2)Ca2CO=CaCO3、Mg22OH=Mg(OH)2(3)ac(4)bc(5)加热蒸发过滤