2019-2020年高三百题精练（2）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三百题精练（2）化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 C食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用 D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的SS键个数为NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA2.9 g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA B C D3、常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）A和混合溶液中：c(H+)3.0 molL1B和混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)C和混合溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH：4用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液AB CD5芳香化合物M的结构简式为 CH2CHCOOHCH2OH ，关于有机物M的说法正确的是 A有机物M的分子式为C10H12O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D有机物M能发生取代、氧化和加成反应6现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是 A固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 BZ单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落 CY的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 DM和N中均含有离子键和共价键7分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A9种 B12种 C15种 D16种8.下列操作或仪器的选用正确的是9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D10下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D11镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )A电池放电时，Mg2向负极迁移B电池放电时，正极反应为Mo3S42xexMg2 MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D电池充电时，阳极反应为xMg2xexMg212已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子13已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.310-18；CuS：Ksp=1.310-36；ZnS：Ksp=1.610-24。下列说法正确的是( )A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35 molL-1C因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂14部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）AV44.8B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HD样品中CuO的质量为4.0 g（二）一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）1在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%2如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体3下列关于溶液中离子的说法不正确的是A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na+)2c (CO32-)2c (HCO3-)2c (H2CO3)B常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中醋酸已过量C0.2 molL-1的HCl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)D0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)c (OH-)c (H+)c (H2S)4加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是：I-6e-3H2OIO3-6H+C溶液调节至强酸性，对生产不利D电解后阴极周围溶液的pH升高5已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为A-Y kJ/mol B（5X0.5Y）kJ/molC（10XY）kJ/mol D（10XY）kJ/mol6已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时未达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应7反应mA(s)+nB(g) pC(g) H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D8有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是AMN B2MN CNM DMN9如图为反应2A(g)B(g)C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是A温度 B压强 CA的浓度 D反应时间10将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是A无明显现象 B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动 D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡11化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气12工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A BC D全部13将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A0.05 mol B0.13 mol C1.05 mol D1 mol14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl-6H+2H3AsO32As3SnCl62-6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3、 还原性：AsSnCl2、 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 M为OH-、 SnCl62-是氧化产物A B C D只有15设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA16关于下边一组图示的说法中错误的是A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱C图表示可逆反应“CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)”为吸热反应D图装置可用于实验室制取氨气17应用所学知识判断，下列说法正确的是A煤的干馏是物理变化BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成CNH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂D活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同18下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 1500 时，NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电。 则上述各项中与表中数据一致的有A仅 B仅 C D参考答案（一）1B 2C 3D 4B 5D 6C 7C 8B 9C 10C 11B 12D 13D 14B（二）15CDCAB 610DBADD 1115BCBAD 1618CCD