2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题12《化学计算》（含解析）.doc

2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题12化学计算（含解析）【母题来源】xx上海化学【母题题文】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A231.5mLB 268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】C、D【试题解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是NO，则发生4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧气的体积是V(O2)=5/4V(NO)= 5/444.8mL=56ml，消耗的总体积是V(总)= V(O2)+V(NH3)=9 /444.8mL=100.8ml，其余的气体体积是448mL-100.8ml=347.2ml，发生反应：NH3+2O2= HNO3+H2O，反应消耗的氧气体积是：V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3347.2ml=231. 5ml，则其中的氧气的总体积是：V(O2)(总)= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL。若最后剩余的气体是O2，则O2应该是发生总反应NH3+2O2= HNO3+H2O消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O2)= (448mL -44.8mL )2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是选项C、D。【命题意图】本题以氨气的催化氧化和氮氧化合物溶于水相关知识为基础，考查反应物有过量时的化学计算的知识。【命题方向】化学计算在近几年的高考中由复杂的运算转化为技巧型计算，侧重考查理清反应的过程关系，运用守恒法、关系式法等方法进行计算。【得分要点】本题涉及氧化还原反应的有关计算，对于多步反应的化学计算，要学会使用关系式方法、元素守恒、电子守恒确定物质之间的相互关系。先判断过量物质的成分，再结合物质反应中的关系判断所有的可能性。1【xx安师大模拟】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD参加反应的金属的总质量一定是9.9g【答案】C考点：考查金属与硝酸反应的有关计算2【xx张掖4月诊断】将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）A0.1 mol B0.2 mol C0.25 mol D0.3 mol【答案】B考点：考查Mg、Al、铁的化学性质及有关计算3【xx上饶六校第一次联考】有一种铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好完全溶解，所有溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的全部转化为，该样品可能的化学式是（ ）A B C D【答案】D考点：考查化学式的确定，铁的氧化物的有关计算。4【xx西安77中月考】某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），溶液中Cu2物质的量浓度为（ ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0. 225mol/L D无法计算【答案】B考点：氧化还原反应的基本计算5【xx黑龙江绥化模拟】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol【答案】D考点：考查铜与硝酸反应的有关计算