2019-2020年九年级下册：第11单元 盐 化肥 单元检测.doc

2019-2020年九年级下册：第11单元 盐 化肥 单元检测一、快乐点击(每小题3分，共30分)1下列各种变化，属于化学变化的是()。2下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是()。A硫酸铵(NH4)2SO4 B氨水(NH3H2O)C硝酸(HNO3) D尿素CO(NH2)23盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是()。A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液D用纯碱除去面粉发酵生成的酸4下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()。A氯化钠食盐NaClB碳酸氢钠纯碱NaHCO3C氢氧化钙熟石灰CaOD氢氧化钠火碱NaOH5下列离子组能在pH1的无色溶液中大量共存的是()。AFe3NaOHBKNaCClKBa2DCa2ClNa6下列化学方程式中属于复分解反应的是()。ACO2点燃,CO2B2H2O通电,2H2O2C3COFe2O3高温,2Fe3CO2DHClAgNO3,AgClHNO37图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是()。A根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数B根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存C根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量D根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量8根据复分解反应的发生条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是()。ANa2CO3溶液和CaCl2溶液BNaOH溶液和盐酸CCuSO4溶液和BaCl2溶液DK2SO4溶液和NaCl溶液9硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是()。ANaOH BCa(OH)2 CBaCl2 DCaO10某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈红色(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生(3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的以下结论，合理的是()。A一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaClC一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaClD一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH二、积累运用(本题包括4小题，共30分)11(4分)下列物质熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空(填序号)。(1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_；(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_；(3)常用于面制品发酵的是_；(4)天安门前的华表，其主要成分是_。12(8分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质铁熟石灰纯碱小苏打生石灰化学式类别(2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式(每种物质只用一次)。复分解反应_。13(8分)请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_。(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_。(3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_。(4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有溶液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是_。14(10分)框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O)，E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。(1)写出有关物质的化学式：B_，C_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)反应属于_反应(填反应类型)。(4)日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是_(写一条)。(5)要使反应能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为_。三、情景分析(本题包括1小题，15分)15无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是_(填序号)。硝酸铵磷酸二氢铵硝酸钾硫酸钾(2)某同学要在实验室配制150 g溶质的质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为_g。(3)现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有_种情况；若测得原营养液中K和Cl一的数目之比为11，则原营养液的组成中的溶质是_。四、实验探究(本题包括2小题，共15分)16(5分)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质，回忆我们曾经做过的粗盐提纯的实验。(1)粗盐提纯有如下步骤：计算产率过滤溶解蒸发正确的操作顺序是_(填编号)，操作过程中使用次数最多的仪器是_(填字母)。A漏斗 B蒸发皿C玻璃棒 D酒精灯(2)最后得到的精盐属于_(填“混合物”或“纯净物”)。(3)实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：组别1234精盐产率75%65%88%72%老师对各组的评价是：第3组结果偏高，其他组结果都偏低，于是各组分别讨论本组的误差，所找原因正确的是_。A1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤B2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分C3组：滤液浑浊就开始蒸发D4组：称量精盐时只有左盘垫了纸17(10分)干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。【提出猜想】猜想：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想：部分变质，含有猜想：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。【实验探究】操作现象结论试管外壁发烫，得到浑浊的液体推测样品中含有：_滤渣溶解，产生大量气泡写出产生大量气泡的化学方程式：_产生白色沉淀写出产生白色沉淀的化学方程式：_【小结与思考】(1)从上述实验现象推断：猜想_成立。(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。_。五、计算应用(本题包括1小题，10分)18在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20 g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)参考答案1. 答案：D2. 答案：C3. 答案：A4. 答案：AD5. 解析：pH1的溶液为酸性溶液，A选项中的OH，D选项中的不能与H共存，故可排除；C选项中、Ba2能结合为BaSO4沉淀，故可排除。答案：B6. 解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。A属于化合反应，B属于分解反应，C是氧化还原反应，不属于基本化学反应类型，D中HCl和AgNO3相互交换成分，生成AgCl和HNO3，属于复分解反应。答案：D7. 解析：元素的原子结构示意图中没有中子数的信息；根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否反应生成气体、沉淀或水，即能判断反应是否能发生；元素的相对原子质量表中没有某元素的质量；元素周期表中没有元素在地壳中的含量。答案：B8. 解析：复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成。A选项中生成碳酸钙沉淀，B选项中生成水，C选项中生成硫酸钡沉淀，它们都能发生复分解反应；D选项不具备复分解反应发生的条件，不能发生反应。答案：D9. 解析：A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O酸性减弱BCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O酸性减弱CBaCl2H2SO4=BaSO42HCl酸性几乎不变DCaOH2SO4=CaSO4H2O酸性减弱答案：C10. 解析：“第一份溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈红色”说明溶液呈碱性，则可能有NaOH或Na2CO3。“第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐滴有气泡产生”说明NaOH和Na2CO3同时存在，滴入稀盐酸后，盐酸先与NaOH反应，所以开始无现象，然后再与Na2CO3反应，产生气泡。“第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成”，沉淀可能为：BaCO3，BaSO4，BaCO4和BaSO4混合物，根据“过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸”，则确定沉淀有BaCO3，无BaSO4，因此一定无Na2SO4。答案：C11. 答案：(1)(2)(3)(4)12. 答案：(1)Fe单质Ca(OH)2碱Na2CO3盐NaHCO3盐CaO氧化物(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH13. 答案：(1)氢氧化钙或熟石灰或消石灰或Ca(OH)2(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(3)溶解放热(或放热或温度升高)(4)氯化钠(或NaCl)14.解析：本题是一道推断题，解题的关键是根据文字和图像信息寻找有用的突破口。A是人体胃液中含有的成分，可判断A为盐酸，B用于改良酸性土壤，可判断B为Ca(OH)2，依此为突破口，可推断其他物质。A和B发生的反应为2HClCa(OH)2=CaCl22H2O，C通电能分解，说明C为H2O，则D为CaCl2，为CaCl2溶液与Na2CO3溶液发生的反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；反应得到的是铁锈，可判断该反应为铁的生锈，则F为O2，C为H2O，J为Fe，日常生活中为阻止铁生锈，主要方法是隔绝O2和H2O，具体方法有刷油漆、涂油等；通过以上分析可知，为铁与稀盐酸发生的置换反应；在初中教材中，能与Ca(OH)2反应生成三种物质的反应只有一类，即Ca(OH)2与铵盐的反应，可判断该铵盐为NH4Cl。答案：(1)Ca(OH)2H2O(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(3)置换(4)刷油漆(或涂油等)(5)NH4Cl15. 解析：(1)复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，磷酸二氢铵含有N、P两种营养元素，硝酸钾中含有N、K两种元素，因此都属于复合肥。(2)硝酸钾的质量150 g2%3 g。(3)滴入Na2CO3溶液后产生了白色沉淀说明营养液中有Ca(NO3)2无K2CO3，因为Ca(NO3)2和K2CO3同时存在会发生反应生成CaCO3沉淀。实验2中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀说明该营养液肯定含KCl，由此推出原营养液的组成可能为Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3两种情况。原营养液中K和Cl的数目之比为11，则营养液的组成不可能为Ca(NO3)2、KCl、KNO3，因为此组成中K的数目会多于Cl的数目。答案：(1)(2)3(3)K2CO32KCl、Ca(NO3)216. 解析：(1)粗盐提纯的正确操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率，在四步操作中都需用到玻璃棒。(2)最后得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，属于混合物。(3)精盐产率偏低的原因包括：食盐未全部溶解就过滤，使部分食盐损失，A正确；若未蒸发干就进行称量，会导致产率偏高，B错误；滤液仍浑浊就蒸发会导致精盐的质量偏高，使结果偏高，C正确；若称量精盐时只在左盘中垫纸会导致精盐的质量高于理论值，使结果偏高，D错误。18. 解析：分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数，要注意加入的氢氧化钠首先与盐酸反应，从图像可以看出加入16 g氢氧化钠溶液之前，pH是不断增大的，这一段是氢氧化钠与盐酸反应；从16 g到22 g是氢氧化钠与氯化铁的反应，所以在计算时，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是6 g，再进行下面的计算就简单多了。答案：解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g16 g6 g设：20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为xFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 162.5 120 x 6 g10%x0.812 5 g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为100%4.1%答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。