2019-2020年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案（1） 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案（1） 苏教版选修4知识结构与板书设计一、化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动专题一 影响化学平衡的条件- 勒沙特列原理二、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动三、压强对化学平衡的影响规律：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反应，平衡不移动。四、温度对化学平衡的影响规律：升高温度，反应向吸热方向进行降低温度，反应向放热方向进行五、催化剂对化学平衡的影响六、勒沙特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习化学平衡状态有哪些特点？板书一、化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动投影化学平衡移动的演示问化学平衡移动与化学反应速率有何关系？投影小结化学平衡移动方向的判断1、若条件改变，引起V正V逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向移动。2、若条件变，引起V正V逆，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度增大，使V逆增大，反应物浓度降低，使V正降低，直至V正=V逆，达到新的平衡状态，用如图所示：投影 、正 、正=逆、 正 正=逆 逆、 逆t t1 t2 t3 【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】板书二、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动讲在这里我们要注意的是，浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。随堂练习可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定条件下达到平衡状态后，改变下列条件，能否引起平衡移动？1、 增大水的浓度2、 加入更多的碳3、 增大H2 的浓度板书三、压强对化学平衡的影响实验探究以工业合成NH3反应为例说明压强对化学平衡的影响实验原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一个体积减小的反应实验数据：450时实验数据压强/MPa15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4实验结论：在可逆反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，压强增大，混合气体中NH3的体积分数增大，即反应向生成NH3的方向移动；减小压强，混合所中NH3 %减小，即反应向生成N2和H2方向移动。投影板书规律：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反应，平衡不移动。讲我们要注意的是，在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，充入一不反应的气体，平衡不移动。在容积可变的恒压容器中，充入一不反应气体，尽管总压不变，但浓度减小，相当于减小压强。向体积增大的方向移动。也就是说，压强要想改变平衡，必须能改变浓度。随堂练习下列反应达到化学平衡时，压强增大，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s) 板书四、温度对化学平衡的影响实验探究NO2和N2O4的相互转化实验过程：把NO2和N2O4 的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个放进冰水里，观察混合气体变化 实验原理：2NO2 (g) N2O4 正反应放热 H0实验现象：热水中温和气体颜色加深 冰水中混合气体颜色变浅结论：混合气体颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡可逆(吸热)反应方向移动；混合气体变浅，说明NO2浓度减小，平衡向正(放热)反应方向移动板书规律：升高温度，反应向吸热方向进行降低温度，反应向放热方向进行【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】板书五、催化剂对化学平衡的影响讲使用催化剂，V正、V逆同等程度的改变，V正=V逆。所以催化剂对化学平衡无影响。投影投影小结改变反应条件对平衡移动的影响条件适应范围对化学平衡的影响导致的结果浓度除固体外增大反应物浓度（减小生成物浓度），向正反应移动，减小反应物浓度（增大生成物浓度）向逆反应移动反应物浓度减小（生成物浓度增加）反应物浓度增加（生成物浓度减小）增大浓度，结果是减小浓度压强适应气体增大压强，向体积缩小的方向移动减小压强，向体积增大的方向移动体积缩小，减小压强体积增大，增大压强增大压强，结果是减小压强温度全部升高温度，向吸热反应方向移动降低温度，向放热反应方向衔动反应吸热，温度降低反应放热，温度升高升高温度，结果是降低温度讲化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原态。法国科学家勒沙特列把化学上这种“自我调节”作用，概括为平衡移动原理。板书六、勒沙特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动小结在这里我们要注意的是，仅适用于已达到平衡的体系，对所有动态平衡都适用，不能用勒沙特列原理解释的是，使用催化剂，不使平衡发生移动。平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不是消除外界条件的影响。自我评价1、对于可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改变条件，平衡如何移动？（1）增加氧气的浓度 （2）增大压强（3）增大密闭容器的体积（4）向密闭容器中充入N22、在化学反应2A+B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是( )A、放热反应 B、是吸热反应C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动3、 反应2A（g）2B（g）C（g）-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是 B、D A升温 B增大反应器的体积 C增大c（A） D降温4、在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2+CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（BD ）。（A）加碳酸钠溶液 （B）通入二氧化碳气体（C）加碳酸氢钙溶液 （D）加氯水复习引入新课教学回顾：