2019-2020年高一上学期段1检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期段1检测化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 Fe：56 Ag：108一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A.摩尔只适用于分子、原子和离子B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是一个基本的物理量D.摩尔是物质的量的单位、下列叙述中正确的是（）A.1mol任何纯净物都含有相同的分子数B.1molO2中约含有6.021023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子D.阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.1gCaCO3 B.0.8molH2SO4 C.10mlH2O D.54gAl 、气体的体积主要由以下什么因素决定（）气体分子的直径气体的物质的量气体分子间的平均距离A.B.C.D.5、下列说法中正确的是（）A.18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4LB.当温度高于0时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数D.标准状况下，32gO2的体积约为22.4L6、同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X为（）A.CO B.CH4 C.CO2 D.SO27、1mol/L的硫酸溶液的含义是（）A.1L水中含有1molH2SO4 B.溶液中含有1molH2SO4C.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO48、下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）容量瓶上标记有温度、体积和浓度不能储存溶液不能作反应器使用之前要检查是否漏水配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的A.B.C.D.9、下列四种溶液中一定存在SO42-的是（）A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生10、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液汽油和柴油的混合物从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题有一个或二个选项符合题意）11、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.500mL0.6mol/L的氯化镁溶液B.100mL0.5mol/L的氯化铝溶液C.600mL1mol/L的氯化钠溶液D.300mL0.8mol/L的氯化钾溶液12、在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L，则加入水的体积为（）A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/mL13、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（混合时体积变化忽略不计）（）A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L14、已知m g气体A与n g气体B的物质的量相同，则下列有关说法中正确的是（）A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB.同温同压下，两种气体A与B的密度之比为n：mC.同质量的A、B两种气体分子数之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n：m15、密度为g/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是（）A.C=1000m/(VM) B.m=Vw C.=CM/(10w) D.w%=(cM/1000)%16、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X = A+ 2B+4C 测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是（）A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02三、填空题（本题有3个小题，共14分）17、(6分)有下列三种物质：0.6gH2 0.2molCH4 1.2041023个HCl，其中物质的量最大的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是。18、（6分）由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体，CO2和CO的物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比，标况下，混合气体的密度为。19、（2分）在由HCl、FeCl3和Fe2(SO4)3三种物质配制的混合溶液中，测得C(H+)=0.30mol/L，C(Fe3+)=0.50mol/L，C(Cl-)=0.40mol/L，则C(SO42-)mol/L。四、实验题（本题有4个小题，共42分）20、(9分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液粗盐 （1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。 (2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为CaCl2)_。 (3)若第步加Na2CO3，第步加BaCl2，将对实验结果产生影响，其原因是_。21、(8分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中几处明显的错误_(2)B仪器的名称是_，C仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止加热时液体暴沸。22、（11分）海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水，并用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F从分液漏斗上口倒出上层溶液G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H静置、分层就此实验完成下列填空：(1)正确的操作顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF。(2)H步骤中静置、分层后，上层是，颜色是；下层是，颜色是。(3)上述G步骤操作的目的是_。(4)萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用_。（填字母）A.酒精B.水C.苯D.醋酸23、(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、。实验开始时，需要检查。配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）。A.洗涤B.定容C.溶解D.摇匀E.冷却F.称量G.转移在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。().定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。().配制时，容量瓶有少量蒸馏水（）.定容时仰视刻度线。（）五、计算题（本题有2个小题，共6分）24、现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水，计算该氨水的物质的量浓度。（计算结果保留小数点后一位）25、硫酸银的溶解度较小(25时，每100g水仅溶解0.836g)。25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。（计算结果保留小数点后两位）天水市一中xx级xx第一学期段1检测化学试题1、 选择题15：DBACD 610:CDBCA 二、选择题 11、B 12、A 13、C 14、AC 15、AC 16、C3、 填空题 17、 18、1:1 2：3 1.61 g/L 19、0.7mol/L4、 实验题 20、（1）溶解 过滤 （2）（3） 溶液中还有BaCl2 溶液未除去21、 （1）冷凝水接反了 温度计插入到溶液中 未垫石棉网 没有加入沸石（2） 蒸馏烧瓶 冷凝管 （3）沸石22、 （1）C B D G （2）水 无色； 四氯化碳 紫红色 23、（1）11.9mol/L （2）BD （3）16.8 mL(需写出计算过程 ) 量筒、容量瓶、胶头滴管 容量瓶是否漏水 FCEGABD 偏小 偏小 无影响 偏小24、15.0mol/L (或14.6mol/L) 25、0.05mol/L