2019-2020年中考化学一模试卷（含解析）(II).doc

2019-2020年中考化学一模试卷（含解析）(II)一、选择题（1-8小题，每题1分，9-12小题，每题2分，共16分）1下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是（）A玻璃水杯B腈纶背包C真丝内衣D不锈钢锅2生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与物理性质有关的是（）A金刚石作钻头B氧气用作医疗急救C生石灰用作干燥剂D硫酸用于处理碱性废液3含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是（）A2B+1C+4D+54在日常生活中，下列说法正确的是（）A在房间里放一盆水可以防止煤气中毒B图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火C包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口D用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用5下列对有关事实的解释中，错误的是（）A氧和氟的元素种类不同质子数不同B生铁和铜的性能不同含碳量不同C水和过氧化氢的化学性质不同氧原子个数不同D硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同氧气浓度不同6下列实验操作中，正确的是（）A闻气体气味B加热液体C称量氢氧化钠固体D稀释浓硫酸7某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A食醋pH=3B雨水pH=6C食盐水pH=7D肥皂水pH=108某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A物质A和D都是氧化物B该反应不属于置换反应C反应物的原子个数比为1：1D该反应说明原子在化学反应中可再分9下列有关营养成分与人体健康关系的叙述中错误的是（）A食用蔬菜、水果补充维生素B青少年预防佝偻病，应适量补锌C人体缺铁易患贫血病D蛋白质、油脂能为人体提供能量10化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果B粗盐提纯实验中，若过滤过程中液体外溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果D配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小11下列实验方案设计不合理的是（）选项实验内容操作或所用试剂A鉴别硬水和软水加肥皂水B鉴别硫酸铵和硫酸钾加熟石灰，混合研磨C除去CO2中混有的HCl通入足量的NaOH溶液D除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发AABBCCDD12以下推理合理的是（）A酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸B有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物C碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分）13请用化学用语填空（1）一种复合肥；（2）高锰酸钾中的阴离子；（3）碘酒中的溶剂；（4）海水中含量最多的金属元素14化学与人们生活中的衣、食、住、行有着密切的联系（1）妈妈的大衣里料是涤纶，外料是羊毛，区分这这两种最简单的方法是（2）过端午节时妈妈给丹丹煮了糯米粽子，糯米粽子中富含的营养素是（3）甲醛（CH2O）是一种（选填“有机物”或“无机物”），有剧毒且能致癌（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4Si+4HCl该反应中，X的化学式是15如图是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：（1）氖原子的最外层电子数是（2）原子序数为3的元素与第三周期中的（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易（填“得到”或“失去”）电子（3）写出原子序数为13的元素形成的氧化物的化学式16如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题（1）气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是（3）在t2时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水g（4）在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是三、简答题（本大题共3小题，共20分）17随着社会的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视（1）石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是（答一种物质）；国家提倡使用电动车，近期北京市又出台了电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是（答一点）（2）塑料制品为我们生活带来了方便，但是废弃塑料制品也对环境造成了“白色污染”，为减少污染，请你提出一条合理化建议：（3）水是一种重要的资源，自来水厂净水过程中，用到活性炭，其作用是为了保护水质，下列做法合理的是A随意丢弃废旧电池 B生活污水经处理达标后排放C农业上合理使用农药、化肥 D工业“三废”未经处理任意排放18金属材料已经得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题（1）高炉炼铁的原料是空气、铁矿石、和石灰石（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为（3）在氯化铜和氯化铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是（用化学式表示，下同）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是19酸、碱、盐是初中化学中的重要物质（1）盐酸及时盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，图1归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示转化）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是（填化学式）；根据图1所示物质间关系，写出反应的化学方程式（2）已知AF六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系，请回答：写出下列物质的化学式：B是；F可能是写出A和E反应的化学方程式；写出B和D反应的化学方程式四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）20以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题（1）A实验用pH试纸测定KOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）B实验煤粉和木屑最先燃烧的是，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是（3）C实验中玻璃棒的作用是（4）放置一周后，D实验观察到的现象是21根据如图装置，回答下列有关问题（1）请写出标有序号的仪器的名称：；（2）采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为（3）若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从（选“a”或“b”）进（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是22某化学兴趣小组同学进行了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的实验探究，请你一同参与探究【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？【实验方案】琪琪等几位同学进行了如图所示的实验 请你回答下列问题：（1）其中不能达到实验目的是（填字母）；（2）C组实验中反应的化学方程式为；（3）D组实验中变浑浊的原溶液是【继续探究】实验结束后，琪琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【猜想与假设】NaCl、CaCl2NaCl、CaCl2、NaOH【反思与拓展】上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）A紫色石蕊实验 B铜 C硝酸银溶液 D足量氢氧化钠溶液五、计算题（本大题共2小题，共8分）23科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6请回答：（1）汉防己碱分子中氢、氧的原子个数比为（填最简比）（2）汉防己碱中氮元素的质量分数是（计算结果保留到0.1%）24如图是某胃药标签的部分内容小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数xx年辽宁省抚顺市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-8小题，每题1分，9-12小题，每题2分，共16分）1下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是（）A玻璃水杯B腈纶背包C真丝内衣D不锈钢锅【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答】解：A、玻璃属于无机硅酸盐材料，错误；B、腈纶属于有机合成材料，正确；C、真丝属于天然材料，错误；D、不锈钢属于金属材料，错误；故选B2生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与物理性质有关的是（）A金刚石作钻头B氧气用作医疗急救C生石灰用作干燥剂D硫酸用于处理碱性废液【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质A、金刚石作钻头是利用金刚石硬度大，硬度属于物质的物理性质，故A正确；B、氧气用作医疗急救是利用氧气供给呼吸的性质，吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学性质，故B错；C、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水结合生成氢氧化钙，属于化学变化，所以利用了化学性质，故C错；D、硫酸用于处理碱性废液，是利用硫酸与碱性物质反应，属于化学性质，故D错故选A3含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是（）A2B+1C+4D+5【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na5P3O10的化学式进行解答本题【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）5+3x+（2）10=0，则x=+5A、氧元素显2价，故选项不符合题意B、钠元素显+1价，故选项不符合题意C、该化合价没有出现，故选项符合题意D、磷元素显+5价，故选项不符合题意故选C4在日常生活中，下列说法正确的是（）A在房间里放一盆水可以防止煤气中毒B图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火C包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口D用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用【考点】塑料及其应用；一氧化碳的物理性质；乳化现象与乳化作用；几种常用的灭火器【分析】A、一氧化碳很难溶于水；B、干粉能造成图书档案的污染；C、聚乙烯塑料具有热塑性；D、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠【解答】解：A、一氧化碳很难溶于水，在房间里放一盆水不可以防止煤气中毒，错误；B、图书档案着火，最好用液体二氧化碳灭火器灭火，因为干粉灭火器会造成档案的污染，错误；C、聚乙烯塑料是热塑性，故包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，正确；D、清洁剂的主要成分是氢氧化钠，用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂与油污之间的反应，错误；故选C5下列对有关事实的解释中，错误的是（）A氧和氟的元素种类不同质子数不同B生铁和铜的性能不同含碳量不同C水和过氧化氢的化学性质不同氧原子个数不同D硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同氧气浓度不同【考点】生铁和钢；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；元素的概念【分析】A根据元素的种类是由质子数决定的来分析；B根据生铁和钢都是铁的合金进行解答；C根据结构决定性质来分析；D根据促进燃烧的因素来分析【解答】解：A元素的种类是由质子数决定的，氧和氟的元素种类不同质子数不同，故A正确；B生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，故B正确；C水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，故C错误；D硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故D正确故选C6下列实验操作中，正确的是（）A闻气体气味B加热液体C称量氢氧化钠固体D稀释浓硫酸【考点】给试管里的液体加热；称量器托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、从实验中闻气体的气味的方法去分析；B、从给试管里的液体加热时的方法去分析；C、从氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性去分析；D、从稀释浓硫酸时的方法去分析【解答】解：A、实验中有的气体是有刺激性或有毒的，所以闻气体的气味时，应扇闻，使少量气体飘进鼻孔；图中把鼻孔放到瓶口；故错误；B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45角；试管口不能对着自己或他人；大拇指不能放在短柄上；图中没有错误；故错误；C、由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在玻璃器皿里，故正确；D、稀释浓硫酸时，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的故错误；故选：C7某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A食醋pH=3B雨水pH=6C食盐水pH=7D肥皂水pH=10【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】pH试纸变成蓝色，说明溶液显碱性；溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断【解答】解：pH试纸变成蓝色，则pH大于7，说明溶液显碱性A、食醋的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误B、雨水的pH=6，小于7，显酸性，故选项错误C、食盐水的pH为7，显中性，故选项错误D、肥皂水的pH为10大于7，显碱性，故选项正确故选：D8某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A物质A和D都是氧化物B该反应不属于置换反应C反应物的原子个数比为1：1D该反应说明原子在化学反应中可再分【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据化学方程式的意义分析判断即可【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：H2O+Cl2HCl+HClOA、由微粒的变化可知，D物质为HClO，不是氧化物，故A错误；B、由化学方程式可知，该反应不符合置换反应的特点，故不属于置换反应，故B正确；C、由化学方程式可知，反应物的原子个数比为：氧原子：氢原子：氯原子=1：2：2，故C错误；D、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，原子不可再分，故D错误故选B9下列有关营养成分与人体健康关系的叙述中错误的是（）A食用蔬菜、水果补充维生素B青少年预防佝偻病，应适量补锌C人体缺铁易患贫血病D蛋白质、油脂能为人体提供能量【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素【分析】A根据蔬菜和水果中富含的营养素来分析；B根据钙元素与人体健康的关系来分析；C根据铁的生理功能和缺乏症判断；D根据油脂和蛋白质的作用来分析【解答】解：A蔬菜和水果中含有丰富的维生素，食用水果和蔬菜能给人体补充维生素，所以正确；B青少年缺钙易患佝偻病应适量补钙，而不是缺锌，所以错误；C铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以正确；D糖类、蛋白质和油脂是人体的三大供能物质，所以正确故选：B10化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果B粗盐提纯实验中，若过滤过程中液体外溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷质量的多少不影响实验结果D配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用【分析】A、根据用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验所用药品必须是足量，进行分析判断B、若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，进行分析判断C、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析判断D、若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，据此进行分析判断【解答】解：A、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，如铜粉质量不足，不能全部消耗装置内的氧气，会造成测定结果偏小，故选项说法错误B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，会造成所得到的精盐的质量偏少，会导致测得的氯化钠纯度偏低，故选项说法正确C、由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量，白磷质量的多少不影响实验结果，故选项说法正确D、配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确故选：A11下列实验方案设计不合理的是（）选项实验内容操作或所用试剂A鉴别硬水和软水加肥皂水B鉴别硫酸铵和硫酸钾加熟石灰，混合研磨C除去CO2中混有的HCl通入足量的NaOH溶液D除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验设计能达到实验目的B、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验设计能达到实验目的故选：C12以下推理合理的是（）A酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸B有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物C碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素【考点】酸的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应用【分析】A、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物，进行分析判断C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断【解答】解：A、酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，故选项推理错误B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误C、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等金属，故选项推理错误D、含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确故选：D二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分）13请用化学用语填空（1）一种复合肥KNO3；（2）高锰酸钾中的阴离子MnO4；（3）碘酒中的溶剂C2H5OH；（4）海水中含量最多的金属元素Na【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）根据含有两种和两种以上元素的化肥叫复合肥进行分析；（2）根据高锰酸钾中的阴离子是高锰酸根离子进行分析；（3）根据碘酒中的溶剂是酒精进行分析；（4）根据海水中含量最多的金属元素是钠元素进行分析【解答】解：（1）含有两种和两种以上元素的化肥叫复合肥，化学式为：KNO3；（2）高锰酸钾中的阴离子是高锰酸根离子，化学符号为：MnO4；（3）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；（4）海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为：Na故答案为：（1）KNO3；（2）MnO4；（3）C2H5OH；（4）Na14化学与人们生活中的衣、食、住、行有着密切的联系（1）妈妈的大衣里料是涤纶，外料是羊毛，区分这这两种最简单的方法是抽丝后灼烧闻气味（2）过端午节时妈妈给丹丹煮了糯米粽子，糯米粽子中富含的营养素是糖类（3）甲醛（CH2O）是一种有机物（选填“有机物”或“无机物”），有剧毒且能致癌（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4Si+4HCl该反应中，X的化学式是H2【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据物质的成分以及性质差异解答；糯米中富含糖类物质；有机物是含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外；根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和原子的个数不变解答即可【解答】解：（1）羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以采用抽丝后灼烧闻气味的方法鉴别，故填：抽丝后灼烧闻气味；（2）糯米中富含糖类物质，故填：糖类；（3）甲醛中含有碳元素，属于有机物，故填：有机物；（4）2X+SiCl4Si+4HCl，反应前含有2X，1个Si原子，4个Cl原子，反应后含有1个Si原子，4个H原子和4个Cl原子，故2X中含有4个H原子，故X中含有2个H原子，故其化学式为H2，故填：H215如图是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：（1）氖原子的最外层电子数是8（2）原子序数为3的元素与第三周期中的钠（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易失去（填“得到”或“失去”）电子（3）写出原子序数为13的元素形成的氧化物的化学式Al2O3【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；最外层电子数小于4的原子在反应中容易失去电子；原子序数为13的元素是铝元素，和氧元素形成的氧化物是氧化铝【解答】解：（1）氖原子的最外层电子数是8；（2）原子序数为3的元素与第三周期中的钠元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易失去电子；（3）写出原子序数为13的元素形成的氧化物是氧化铝，氧化铝的化学式是Al2O3故填：8；钠；失去；Al2O316如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题（1）气体的溶解度随温度的变化规律与c（填“a”、“b”或“c”）相似（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂（3）在t2时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100g（4）在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是bac【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；（2）a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；（3）在t2时，a物质的溶解度是50g，所以将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水为：150g=100g；（4）在t1时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度等于c物质的溶解度，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以c物质应该按照t2时的溶解度计算，所以在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是bac故答案为：（1）c；（2）蒸发溶剂；（3）100g；（4）bac三、简答题（本大题共3小题，共20分）17随着社会的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视（1）石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是汽油（答一种物质）；国家提倡使用电动车，近期北京市又出台了电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是减少汽车尾气的排放（答一点）（2）塑料制品为我们生活带来了方便，但是废弃塑料制品也对环境造成了“白色污染”，为减少污染，请你提出一条合理化建议：使用可降解塑料（3）水是一种重要的资源，自来水厂净水过程中，用到活性炭，其作用是吸附作用为了保护水质，下列做法合理的是BCA随意丢弃废旧电池 B生活污水经处理达标后排放C农业上合理使用农药、化肥 D工业“三废”未经处理任意排放【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；自来水的生产过程与净化方法；保护水资源和节约用水；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治【分析】（1）根据石油分馏的产物以及使用电动汽车的优点是不污染环境进行解答；（2）根据废弃塑料制品在土壤中难以降解进行分析；（3）根据活性炭在净化水的过程中起吸附作用，以及保护水资源的措施进行分析【解答】解：（1）汽车中的燃料是汽油或柴油，电动汽车与使用汽油的汽车相比其优点是不污染环境；（2）废弃塑料制品也对环境造成了“白色污染”，为减少污染，建议使用可降解塑料；（3）水是一种重要的资源，自来水厂净水过程中，用到活性炭，其作用是吸附作用，A、随意丢弃废旧电池，会污染水资源，故A错误；B、生活污水经处理达标后排放，不会污染水资源，故B正确；C、农业上合理使用农药、化肥，不会污染水资源，故C正确；D、工业“三废”未经处理任意排放，会污染水资源，故D错误故选：BC故答案为：（1）汽油（或柴油），节约石油资源（或减少汽车尾气污染）；（2）使用可降解塑料；（3）吸附作用，BC18金属材料已经得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题（1）高炉炼铁的原料是空气、铁矿石、焦炭和石灰石（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）在氯化铜和氯化铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是AlCl3、ZnCl2（用化学式表示，下同）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Zn、Cu【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、【分析】（1）根据高炉炼铁的原料，进行分析解答（2）根据防止铁生锈的原理分析回答；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可（3）根据三种金属的活动性强弱关系（铝锌氢铜），分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体【解答】解：（1）人类向自然界提取量最大的技术是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以在氯化铜和氯化铝混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌会和氯化铜溶液反应，把铜置换出来，反应的方程式为：Zn+CuCl2Cu+ZnCl2；待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明有排在氢前面的锌的存在，说明因此锌过量，所以留在滤纸上的物质有铜，但是锌不能和氯化铝反应，所以没有铝，因此滤渣一定含有锌和铜；溶质一定含有反应生成的氯化锌及没有反应的氯化铝故答案为：（1）焦炭；（2）隔绝空气和水； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O；（3）AlCl3、ZnCl2；Zn、Cu19酸、碱、盐是初中化学中的重要物质（1）盐酸及时盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，图1归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示转化）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是CuO（填化学式）；根据图1所示物质间关系，写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）已知AF六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系，请回答：写出下列物质的化学式：B是CaO；F可能是H2SO4写出A和E反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；写出B和D反应的化学方程式CaO+H2OCa（OH）2【考点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、【分析】（1）根据酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物反应可解答此题；根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式；（2）根据A、B、E放入水中能使酚酞变红，说明三种物质在水中显碱性，B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，说明B是氧化钙，A就是氢氧化钙，E是一种显碱性的盐，所以E就是碳酸钠，C就是碳酸钙，D就是水，F是一种强酸，将推出的各种物质验证即可，根据推出的反应物、生成物书写化学方程式【解答】解：（1）因为我们学过酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物反应，又因为氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，就少了碱性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的碱性氧化物氧化铁、氧化铜等；故答案为：Fe2O3（CuO）；据复分解反应发生的实质，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）A、B、E放入水中能使酚酞变红，说明三种物质在水中显碱性，B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，说明B是氧化钙，A就是氢氧化钙，E是一种显碱性的盐，所以E就是碳酸钠，C就是碳酸钙，D就是水，F是一种强酸，各种物质都满足转换关系，故答案为：CaO H2SO4氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； 氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2OCa（OH）2故答案为：（1）Fe2O3（CuO）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）CaO，H2SO4；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； CaO+H2OCa（OH）2四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分）20以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题（1）A实验用pH试纸测定KOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）B实验煤粉和木屑最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点（3）C实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅（4）放置一周后，D实验观察到的现象是U型管内a端液面上升，b端液面下降【考点】溶液的酸碱度测定；蒸发与蒸馏操作；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据溶液的酸碱度与溶液浓度的关系分析解答；（2）根据燃烧的条件分析解答；（3）根据蒸发操作玻璃棒的作用分析解答；（4）根据铁与氧气反应使密闭装置内气压减小分析解答【解答】解：（1）碱溶液的pH大于7，溶液的浓度越小，pH越小，用水润湿后相当于将溶液进行了稀释，溶液浓度减小，pH偏小，故填：偏小；（2）木屑的着火点比煤低，故同时加热木屑先发生燃烧，说明燃烧的条件之一为：温度达到可燃物的着火点，故填：木屑；温度达到可燃物的着火点；（3）蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止溶液局部过热，造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（4）铁丝生锈消耗掉试管中的氧气，使试管内气压减小，在外界大气压的作用下，U型管内a端液面上升，b端液面下降，故填：U型管内a端液面上升，b端液面下降21根据如图装置，回答下列有关问题（1）请写出标有序号的仪器的名称：酒精灯；长颈漏斗（2）采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2（3）若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从a（选“a”或“b”）进（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、【分析】（1）根据装置图和常用仪器解答；（2）根据氯酸钾制氧气生成氯化钾和氧气书写化学方程式；（3）根据氧气的密度分析解答；（4）根据制取二氧化碳时药品的状态和反应的条件选择发生装置，对比所选装置回答优缺点；【解答】解：（1）由图可知装置是酒精灯；是长颈漏斗；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）氧气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，所以氧气要从a管通入；（4）二氧化碳要选用固液常温型装置来制取，题中BC都可以用，但C更好一些，因为C装置可以控制反应的发生和停止；故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2；（3）a；（4）C；可以控制反应的发生和停止22某化学兴趣小组同学进行了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的实验探究，请你一同参与探究【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？【实验方案】琪琪等几位同学进行了如图所示的实验 请你回答下列问题：（1）其中不能达到实验目的是A、B（填字母）；（2）C组实验中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清石灰水【继续探究】实验结束后，琪琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【猜想与假设】NaCl、CaCl2NaCl、CaCl2、NaOHNaCl、CaCl2、HCl【反思与拓展】上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验BC（填字母）A紫色石蕊实验 B铜 C硝酸银溶液 D足量氢氧化钠溶液【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、【分析】【实验方案】（1）根据反应的现象进行鉴别；（2）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式；（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；【猜想与假设】根据反应的程度分析溶质的成分；【反思与拓展】根据现象得到无色澄清透明的溶液分析猜想的合理性；在验证时要注意选择的试剂不能产生干扰，要出现明显的现象【解答】解：【实验方案】（1）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水；【猜想与假设】若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；盐酸过量含有氯化氢、氯化钠和氯化钙【反思与拓展】的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此不合理；验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中A、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；B、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；C、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；D、猜想和若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；故答案为：【实验方案】（1）A、B；（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH （3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液【猜想与假设】NaCl、CaCl2、HCl；【反思与拓展】；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均给分） BC五、计算题（本大题共2小题，共8分）23科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6请回答：（1）汉防己碱分子中氢、氧的原子个数比为7：1（填最简比）（2）汉防己碱中氮元素的质量分数是4.5%（计算结果保留到0.1%）【考点】元素的质量分数计算【分析】（1）根据1个汉防己碱分子的构成进行分析解答（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：（1）1个汉防己碱分子中含有42个氢原子和6个氧原子，则汉防己碱分子中氢、氧的原子个数比为42：6=7：1（2）汉防己碱中氮元素的质量分数是100%4.5%故答案为：（1）7：1；（2）4.5%24如图是某胃药标签的部分内容小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为2.2g（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由题意，取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸氢钠的质量【解答】解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g10=5g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g64.3g=2.2g（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 44x 2.2g x=4.2g反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g2.2g=63.5g胃药中NaHCO3的质量分数为100%=84%答：（1）2.2g；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%