2019-2020年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案（3） 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案（3） 苏教版选修4教学过程：【引入】：给学生展示两个装有N2O4和NO2气体的连通小球。告诉学生发生反应并呈现相互反应原理。让学生观察颜色提出问题：能否利用我们所学的知识判断这个可逆反应是否达到化学平衡状态？平衡的特征是什么？【学生回答】：教师略作评价。【多媒体投影】：化学平衡的特征：“动”V正=V逆0 动态平衡“定”平衡时各组分的含量保持恒定“变”外界条件改变，平衡变化。【过渡】：由“变”外界条件改变。可能造成V正V逆，引出使平衡变化的条件，即影响速率的几个因素：温度、浓度、压强等。【学生实验探究31】原理2NO2= N2O4 ；H=-56.9KJmol-1红棕色 无色步骤将NO2球分别浸泡在冰水和热水中现象冰水热水【思考与交流1】上述平衡还是原平衡吗？ 教师列出平衡移动的概念：由原平衡到新平衡的变化过程称为化学平衡的移动。【板书】一、化学平衡的移动1、概念“可逆反应从原来的平衡状态到新的平衡状态的变化过程。2、移动的原因：外界条件改变造成V正V逆3、移动的方向：由V正和V逆的相对大小决定。 V正V逆 ，向正反应方向移动。 V正V逆 ，平衡不移动。 V正V逆 ，向逆反应方向移动。【思考与交流2】：放在热水和冷水中的小球颜色变化为什么不一样？NO2的浓度是变大了还是变小了？平衡向哪个方向移动？【学生回答并小结】（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动（2）降低温度，平衡向放热反应方向移动【过渡】：从上面的实验我们可以看出：是由于V正V逆造成了化学平衡的移动。影响速率的因素中，除了温度外还有浓度，催化剂，气体的压强等等。他们对化学平衡又如何影响呢？下面我们做两组实验【学生实验探究32】原理Cr2O72-+H2O = 2CrO42-+2H+（橙色） （黄色）试管12步骤1、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 溶液于试管中2、滴加3-10滴浓H2SO41、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 溶液于试管中2、滴加10-20滴20%NaOH溶液现象【学生实验探究33】原理Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（红色）步骤1在一支试管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液和4滴0.01mol/LKSCN溶液，混合均匀等分成两份于两支试管试管（1）试管（2）滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液滴加4滴0.1mol/LKSCN溶液现象步骤2滴加4滴4%NaOH溶液滴加4滴4%NaOH溶液现象【思考与交流3】：1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？【学生回答并小结】：（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡将向正反应方向移动。（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡将向逆反应方向移动。【教师讲述应用】：这个原理在实际生产中有广泛的应用。如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H0的反应中，我们就可通过增大价格较低廉的N2的浓度来使平衡向正方向移动，从而提高价格较高的H2的转化率，以降低成本。【过渡】：催化剂也能改变反应速率，那它对平衡的移动又如何影响呢？（学生回忆前面所学的催化剂对速率的影响可回答出）【板书】： 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V正V逆，平衡不移动。 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间。【讲述】：上述几个实验中观察到的现象表明，化学平衡随外界条件（如温度，浓度，气体压强）而发生变化的现象，所以我们可以通过改变反应条件来改变原来平衡组成。如可以提高反应速率或抑制反应的进行程度等。这个经验规律其实早在很多年前就已由法国化学家勒夏特列总结出来勒。它使这样表述的：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，参加反应的物质的浓度），平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。【教师解释这个规律】这是一条经过反复验证过的科学规律，在化学工业和环境保护技术中有着广泛的实际应用。【总结】：勒夏特列原理：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动 （2）降低温度，平衡向放热反应方向移动 （3）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡将向正反应方向移动。（4）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡将向逆反应方向移动。【练习】：1、在高温下，反应2HBr(g) = H2 (g) + Br2 (g) (正反应为吸热反应)达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是( A、C )A减少H2的浓度 B使用催化剂C升温 D增大H2浓度2、把缺角的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间后缺角补上了，但晶体质量不变，请同学思考并分析原因。附：板书设计 第三节 化学平衡移动原理一、化学平衡的移动1、概念“可逆反应从原来的平衡状态到新的平衡状态的变化过程。2、移动的原因：外界条件改变造成V正V逆3、移动的方向：由V正和V逆的相对大小决定。 V正V逆 ，向正反应方向移动。 V正V逆 ，平衡不移动。 V正V逆 ，向逆反应方向移动。4、勒夏特列原理：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动 （2）降低温度，平衡向放热反应方向移动 （3）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡将向正反应方向移动。（4）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡将向逆反应方向移动。(5) 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V正V逆，平衡不移动。(6) 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间。