2019-2020年高中化学 专题3 第1单元 第1课时 强电解质和弱电解质限时训练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题3 第1单元 第1课时 强电解质和弱电解质限时训练 苏教版选修4考查点一强电解质、弱电解质、非电解质的判断1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱【答案】A【解析】2下列物质中：(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是_。ANaOH溶液BCuC冰醋酸D硫酸E蔗糖溶液FBaSO4G氨水HCuSO4晶体I熔化的KOHJ无水乙醇【答案】(1)CDFHI(2)J(3)DFHI(4)C(5)ABGI【解析】第(1)(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。考查点二弱电解质的电离平衡3欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()ANaOHBNaHCO3CNa2CO3DMg【答案】A【解析】A项由于加入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动；B、C项中加入固体会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2。4化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)=H(溶液)In(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()ABCD【答案】C【解析】由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应使H的浓度增大。在题中给出的试剂中，只有和能提供H。考查点三电离方程式的书写5下列电离方程式中，书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3=NaHCOCHClO=HClODH2SHHS、HSHS2【答案】D【解析】A项应写“=”；B项应分步写出；C项为“”。考查点四弱电解质、强电解质在水溶液中的电离6将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()AHFBNH4HCO3CBaSO4DNH3【答案】B【解析】由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2、SO浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.1 molL1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。7将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.【答案】D【解析】HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。8如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电？ _。(2)A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)A、B、C三点中，醋酸电离程度最大的一点是_。(4)若使C点溶液中c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_(填字母)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_(填字母)。Ac(H)BH个数CCH3COOH分子数 D.【答案】(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(2)CAAC。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为C点。(4)若使C点c(CH3COO)提高，使CH3COOHCH3COOH右移可以使c(CH3COO)增大，故A正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO)由于稀释而不会增大，故B不正确；C加KOH固体，OH与H反应使平衡右移，c(CH3COO)增大；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO)会减小；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO)增大；F加Zn粒，能与H反应，c(H)减小，平衡右移，c(CH3COO)增大，故ACEF正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H个数和。