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2019-2020年中考化学适应性考试可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意答案请填在答卷相应的表格中)1.青少年不能偏食和挑食，应保证各种营养素的均衡摄入。水果蔬菜类食物中含量最多的营养素是 ( )A.维生素 B.糖类 C.无机盐 D.水2Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂则其中铁元素的化合价为 ( )A+2 B+3 C+4 D+63下列实验现象不能说明发生化学反应的是 ( )沉淀物(水垢)井水稀HClNaOH溶液石蕊溶液溶液呈蓝色A探究NaOH与HCl是否反应 B探究加热井水过程中是否有化学反应NaOH溶液CO2有气体放出稀HCl发黑铜片蜡烛C探究NaOH溶液是否与CO2反应 D探究铜是否与氧气反应4下列是小强同学对有关知识的总结，其中各叙述都错误的一组是 ( )A实验中的“先”与“后”B数字“2”的含义制O2时，先检查气密性，后装药品先检验CO纯度，后点燃CO先挤滴管胶帽，后伸入试剂中吸液Mg2+：镁元素的化合价为+2价2He：2个氢原子H2O：一个水分子C化学之“最”D环境保护空气中最多的元素是氮气组成化合物最多的元素是碳元素相对原子质量最小的氧化物是甲烷提倡少用家用汽车，可减小大气污染开发使用无碳新能源，减缓温室效应严禁使用化学农药，防止水体污染5氯化钠是重要的盐下列做法或说法中错误的是 ( )A氯化钠常用作生活调味品、腌制食品B氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和ClC“粗盐的初步提纯”实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热D配制50g10%氯化钠溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解6下列区别物质的方法错误的是 ( )A用肥皂水区别软水和硬水 B用水区别烧碱和硝酸铵固体C用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D用观察颜色的方法区分O2和CO27.下列有关物质的变化的图示错误的是 ( )0 碳酸钠的质量/g沉淀的质量/gpH0 加水的质量/g70 稀盐酸的质量/g气体的质量/gZnFe0 加水的质量/g溶质质量分数NaCl晶体A向碳酸钠溶液中加水 B向等质量锌、铁中加稀盐酸C向CaCl2和HCl溶液中加碳酸钠溶液 D向图中烧杯中加水8类推是化学学习中常用的思维方法现有以下类推结果：酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的其中类推正确的组合是 ( )A有 B有 C有 D只有9下列除杂设计(括号内为杂质)所选用试剂和操作都正确的是 ( )序号物质选用试剂操作AKNO3（NaCl）H2O溶解，蒸发结晶、过滤BMnO2（KCl）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡DKNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发10下列有关说法正确的是 ( )A将10g20%饱和KNO3倒出5g溶液，剩余溶液中溶质质量为1g，溶质质量分数为10%B用湿润的pH试纸测得某稀盐酸的pH=4，实际溶液的pH4C3g碳与10g氧气充分反应后，能生成11g的二氧化碳气体D5.83g生铁与90g稀硫酸充分反应后的滤液质量为95.4g，则生成氢气的质量为0.43g班级：初三( )班 姓名： 学号： 考号： 装订线金沙中学xx中考适应性考试化学答卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。)题号12345678910答案二、非选择题(共5小题，1114每小题每空1分，15分，153分，151分) 11分类思想是化学重要的学科思想，合理应用分类法可方便我们学习与研究化学问题。根据下列“四组物质”回答有关问题：A水银、液氧、金刚石、苛性钠 B石灰水、酒精、冰水、硝酸钾CNH4NO3、NaNO3、SO2、NaCl D KOH、H2SO4、NH3H2O、Ba(OH)2完善下表组别A组B组C组D组分类标准单质纯净物 不属于分类标准的物质苛性钠 SO2 a温度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g200190180170160150140130120110100908070605040302010bcd选用上表“不属于分类标准的物质”书写一个不属于基本反应类型反应的化学反应方程式 。NH4NO3溶液与Ca(OH)2溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：KOH溶液与H2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出 结合生成了 。下列各组离子中在水溶液中能大量共同存在的是 。AAg+、Cl- BHCO3-、H+CMg2+、OH- DCu2+、NO3-右图是“四组物质”中四种物质的溶解度曲线，小明同学有如下认识。其中正确的有 。(填序号)物质d的溶解度随温度的升高而增大物质a的溶解度大于物质c的溶解度a和b的饱和溶液的溶质质量分数不可能相等80时，用50g水配制物质c的饱和溶液，至少需要85g c物质 将60时等质量b、c、d三种物质的溶液降温至20，析出晶体最多的是c下图是“四组物质”中各一种物质间的转化微观示意图。试写出该反应的化学方程式：+ 。12化学能源与生活密切相关下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是 。(填序号)A煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分天然气公交车B化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨C在化学反应中只有燃烧才能放出热量D汽油既是燃料，又是良好的溶剂为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车。写出天然气燃烧的化学方程式 。电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)；若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，处理的方法是 。C链条D外轮胎A车把手(手握部分)B钢圈如图是“环保交通工具公共自行车”。请完成下列各题：A由金属材料制成的有 (填序号)。B车轮的钢圈会生锈是因为铁和 发生了反应。C用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理： 。13电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC22H2OCa(OH)2X。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石(CaC) 水 灰浆残渣题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是 ，残渣中的主要成分是Ca(OH)2和 （写名称）。工业上利用电石制备某化工原料的流程如下(注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：残渣电石(CaC2)乙炔CaCl2溶液溶液A化工原料CaCO3H2ONH4Cl溶液NH3CO2洗涤、干燥过滤 向CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 。 流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 。下列检验沉淀洗涤干净的方法中正确的是 。A 取最后一次洗涤液少量置于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净B 取最后一次洗涤液少量置于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，若无刺激性气味的气体生成，则证明洗涤干净C 取最后一次洗涤液少量置于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净通过以上的探究性学习，你认为电石保存方法应注意的是 。14已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2【探究一】如何利用上述反应原理制取氧气某同学设计了如图一所示的实验装置制取氧气。A B C D图二 图一CO2发生装置Na2O2O2收集装置装置中CO2的制取方法有多种，若用稀硫酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为 ，选用的发生装置为 （选填图二中字母）选择的理由是 。为收集纯净干燥的O2，装置中盛放的试剂为 ，作用是 ；则中收集方法应选用 。(填序号)A排水集气法 B向下排空气法 C向上排空气法 D真空袋收集法【探究二】呼吸面具中的固体成分是什么？猜想与假设小强同学对固体成分的猜想有：Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Na2O2和Na2CO3；你对固体成分的猜想是 。实验与结论实验：取少量固体放入试管中，加足量水，看到 ，证明固体中有Na2O2。实验：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。实验：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成 ，则证明固体中含有NaOH。反思与评价通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。有些同学认为通过实验并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验？ 。还有些同学认为通过实验也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是： 。15鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：(蛋壳中其它成分不与盐酸反应，也不溶于水)蛋 壳10g盐 酸100g反应剩余物106.7g蛋壳残渣4.3g+恰好完全反应过滤实验过程和测定的相关实验数据如下所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因 。金沙中学xx中考适应性考试化学试卷参考答案与评分标准一 选择题(共10小题，每小题2分，共20分。)题号12345678910答案DCDBCDADBC二 非选择题(共5小题，1114每小题每空1分，15分，153分，151分) 11 B组：石灰水 C组：盐 D组：碱 H2SO4 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 或 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O H+、OH- H2O D 2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO412 AD CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O。 195 小于 先用大量的水冲洗，再涂上3%5% NaHCO3溶液。 BC 氧气和水蒸气(O2 和H2O) Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O13 C2H2 碳酸钙 CaCl2+ 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2NH4Cl NH4Cl AB (密封)干燥保存或隔水保存等14 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O C 固液常温 能控制反应速率 (浓) NaOH溶液 吸收或除去CO2 D Na2O2、Na2CO3和NaOH(实验) 大量气体放出或产生大量气泡(实验) 红色反思与评价 取实验中的溶液，加足量的稀盐酸，若有气体放出，证明固体中有Na2CO3 Na2O2与水反应会生成NaOH或猜想也有相同现象15 57% -1分 解：CO2的质量 10 g + 100g-106.7g=3.3g -1分设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-1分100 73 44x y 3.3gx 3.3g = 100 44 解得：x=7.5g 碳酸钙的质量分数为7.5g10g100% = 75% -1分“小刚计算所用的蛋壳残渣没有洗涤、干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g”或“小勇计算所用的数据3.3g中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体及水蒸气的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g”-1分说明： 书写化学方程式时，化学式写错、不配平不得分，反应条件、“”、“”漏错酌情整体扣1分。 其它合理答案皆可。