2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 无机专题.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 无机专题一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京四十四中)下列有关物质性质的应用不正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B. 明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸2.(xx届北京通州)元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是( ) A. AlB. CaC. CuD. Fe3.(xx届北京通州)下列物质在纯氧气里燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是( ) A. 镁条B. 红磷C. 蜡烛D. 铁丝4.(xx届北京八中)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验室测定化合物X的组成实验如图，下列说法不正确的是( ) A. 固体2是氧化铁B. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X的化学式可以表示为Fe3C25.(xx届朝阳重点)二氧化硫的催化氧化是放热反应下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( ) A. 为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B. 为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500C. 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D. 为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO36.(xx届北京四十四中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品(1)氯的原子结构示意图是(2)碘在元素周期表中的位置是(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2该反应的离子方程式是(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是7.(xx届北京四十四中)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体下列说法不正确的是( ) A. CN中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN参与反应时，转移3mol eD. 处理含0.1mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L8.(xx届北京海淀)某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则( ) A. 溶有SO2的品红溶液B. 溶有NH3的酚酞溶液C. 溶有SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品红溶液9.(xx届北京四十四中)下列说法正确的是( ) A. CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同D. 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放10.(xx届北京四十四中)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：(1)中NH3参与反应的化学方程式为(2)中加入的物质可以是(填字母序号)a空气bCO cKNO3dNH3(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：11.(xx届北京西城区)在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀( ) A. 不可能是BaSO4B. 一定是BaSO3C. 一定是BaSO4D. 一定是BaSO3和BaSO412.(xx届北京四十四中)下列关于金属的说法中，不正确的是( ) A. 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B. 在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀13.(xx届朝阳重点)下列冶炼金属的原理正确的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O214.(xx届北京四十四中)图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是( ) A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO215.(xx届北京通州)下列物质属于氧化物的是( ) A. 臭氧(O3)B. 锰酸钾C. 氯化钠D. 氧化镁16.(xx届北京西城区)下列事实中，能用同一化学原理解释的是( ) A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出17.(xx届北京四十四中)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是( ) A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成18.(xx届北京石景山)下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是( ) A. 电石投入食盐水B. 铜投入浓硝酸C. 炭投入热的浓硫酸D. 碳酸钙投入盐酸19.(xx届北京通州)下列有关描述中，不正确的是( ) A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味D. 氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应20.(xx届北京通州)图是火星大气成分含量示意图与地球空气的成分相比，下列说法正确的是( ) A. 火星大气中氮气的体积分数小于地球空气中氮气的体积分数B. 火星大气中二氧化碳的体积分数小于地球空气中二氧化碳的体积分数C. 火星大气中氧气的体积分数大于地球空气中氧气的体积分数D. 火星大气中有稀有气体，地球空气中没有21.(xx届东城区)下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是( ) A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化22.(xx届北京通州)下列用途不属于氮气用途的是( ) A. 保鲜蔬菜B. 做保护气C. 做冷冻剂D. 供给呼吸23.(xx届北京通州)下列物质的用途与性质不对应的是( ) A. 氧气助燃气焊、切割金属B. 稀有气体化学性质稳定做保护气C. 二氧化碳能与水反应人工降雨D. 石墨能导电作电池电极24.(xx届北京四十四中)SO2和NOx都是大气污染物(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：SO2被吸收的化学方程式是NO2被吸收的离子方程式是25.(xx届北京通州)亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠该气体可能是( ) A. NO2B. N2C. NH3D. SO226.(xx届北京海淀)下列关于砹(85At)及其化合物的说法中，正确的是( ) A. 稳定性：HAtHClB. 氧化性：At2I2C. At2为分子晶体D. NaAt的水溶液呈碱性27.(xx届北京通州)地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳( ) A. 有剧毒B. 有腐蚀性C. 不支持燃烧D. 不能供给呼吸二、填空题(每题分，计分)28.(xx届北京八中)氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛(1)实验室制取氨气的化学方程式是(xx届北京八中)工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1所示该反应的热化学方程式是随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：(3)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为(NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释(4)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图2是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应式是29.(xx届北京通州)甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体；乙、丙是气体；A. B. C. D. E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀上述物质的相互转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)试推断下列物质，写出它们的化学式AD(2)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应类型乙+丙B：，CE：三、解答题(每题分，计分)30.(xx届朝阳重点)A. B. C. X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是aS bN2cNa dMg eAl(xx届朝阳重点)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是(3)若A. B. C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为(写出不同类物质)或反应的离子方程式为31.(xx届朝阳区)甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：实验序号使用药品现象Na2O2、H2O试管壁发热有无色无味气体产生Na2O2、浓盐酸试管壁发热有刺激性气味的气体产生反应后所得溶液呈浅黄绿色请完成下列问题：实验I中：(1)该反应是反应(填“放热”或“吸热”)(xx届朝阳区)反应的化学方程式是(3)证明无色无味气体是氧气的方法是实验中：(4)根据现象、，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是(5)若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验相同的气体，原因是32.(xx届朝阳区)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B. 其转化关系如图1所示：AAAAAAA0周期族(1)将B中所含元素填写在如表的恰当位置中(用元素符号表示)123(xx届朝阳区)已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图2(3)为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和(4)方法一的化学方程式是(5)用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是(填“方法一”或“方法二”)，理由是33.(xx届东城区)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式(xx届东城区)能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体(填“能”或“不能”)，简述理由(3)若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是34.(xx届北京西城区)A. B. C. D为中学化学中常见的四种气体单质(1)已知在空气中A约21%、C约78%(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170g/L分别写出A. C. D的化学式：A、C、DSO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：(2)在一定条件下B与A. C. D化合分别生成甲、乙、丙已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：(3)乙可以发生如下所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)乙XYZ单质A与化合物乙反应的化学方程式Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.8061024个电子转移时，被还原的Z物质的量是mol(4)将单质B. C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器和中(容积相同)，若反应过程中容器保持温度和压强不变，容器保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器内气体的密度容器的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：在容器中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为35.(xx届北京石景山)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示已知：甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体丙在乙中燃烧发出苍白色火焰(1)丁与X反应的化学方程式为；红热的丁和乙反应的现象为(xx届北京石景山)常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为(3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为，此液体具有的性质是(填字母)a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成36.(xx届北京石景山)某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)其中A. B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为(xx届北京石景山)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是(3)装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为(4)将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为37.(xx届北京石景山)将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应(没能产生的气体全部放出)(1)Na2O2与水反应的离子方程式为；(xx届北京石景山)15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为 ；(xx届北京石景山)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 ；(3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是 (用含a的代数式表示，结果可不化简)38.(xx届北京海淀)A. B. C. D. E五种常见单质，已知A. B. C. D在常温下均为气态其中D能分别跟A. B. C两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B. C均不能直接化合，有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)回答下列问题：(1)A的化学式为，(xx届北京海淀)写出反应的化学反应方程式；(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为；(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为0.5NA，则参加反应的E的质量为g；(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH(填“”或“”)7，其原因是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中下列有关物质性质的应用不正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B. 明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸【考点】浓硫酸的性质；氨的物理性质；副产品的综合利用；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体；B. 明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；C. 液氨汽化时要吸收大量的热；D. 二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体【解答】解：A. 浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用来干燥氯气，故A正确；B. 明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故B正确；C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；D. 二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故D错误；故选D. 【点评】本题考查了元素、化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸2.(xx届北京通州)关键字:北京期中元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是( ) A. AlB. CaC. CuD. Fe【考点】金属和非金属【分析】地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁，据此分析【解答】解：地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁，所以含量最多的金属元素是铝元素，故选A. 【点评】本题考查了地壳中元素的多少，一定要记住地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素3.(xx届北京通州)关键字:北京期中下列物质在纯氧气里燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是( ) A. 镁条B. 红磷C. 蜡烛D. 铁丝【考点】铁的化学性质；镁的化学性质【分析】金属单质、红磷在纯氧中燃烧均生成一种氧化物，只有蜡烛为烃类物质，烃燃烧生成二氧化碳和水，以此来解答【解答】解：A. Mg在氧气中燃烧生成MgO，为纯净物，故A不选；B. 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，为纯净物，故B不选；C. 蜡烛为烃类物质，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物为混合物，故C选；D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为纯净物，故D不选；故选C. 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及生成物的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的组成，题目难度不大4.(xx届北京八中)关键字:北京期中球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验室测定化合物X的组成实验如图，下列说法不正确的是( ) A. 固体2是氧化铁B. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X的化学式可以表示为Fe3C2【考点】铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】依据框图可知：铁碳化合物X在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，铁元素化合价可以是+2、+3价，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，依据固体2质量为24.0g计算铁元素的质量，依据铁元素质量守恒计算铁碳化合物中碳元素的质量，然后计算铁原子个数、碳原子个数比确定铁碳化合物化学式【解答】解：依据框图可知：铁碳化合物X在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，铁元素化合价可以是+2、+3价，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，依据固体2质量为24.0g，则氧化铁中铁元素质量=24g=16.8g，依据铁元素质量守恒可知铁碳化合物中铁元素质量为16.8，物质的量为mol；则X中碳的质量为18g16.8g=1.2g，物质的量为mol，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C；A. 依据分析可知固体2是氧化铁，故A正确；B. Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，故B正确；C. 依据分析可知：溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；D. 的化学式可以表示为Fe3C，故D错误；故选：D. 【点评】本题为框图推断题，熟悉铁及其化合物的性质是解题关键，注意质量守恒定律在计算中的应用，题目难度较大5.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中二氧化硫的催化氧化是放热反应下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( ) A. 为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B. 为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500C. 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D. 为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A. 生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；B. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应；C. 尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；D. 工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收【解答】解：A. 制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400500是考虑催化剂活性，故B错误；C. 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C错误；D. 工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误故选：A. 【点评】本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大6.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品(1)氯的原子结构示意图是(2)碘在元素周期表中的位置是第五周期A族(3)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2该反应的离子方程式是2Br+Cl2=Br2+2Cl(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】(1)Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；(2)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；(3)Cl2将Br氧化为Br2，自身被还原为Cl，配平书写离子方程式；(4)Br、BrO3在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，配平书写离子方程式【解答】解：(1)Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；(2)I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期A族，故答案为：第五周期A族；(3)Cl2将Br氧化为Br2，自身被还原为Cl，反应离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；(4)Br、BrO3在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O【点评】本题考查核外电子排布、结构与位置关系、卤素化合物的性质、氧化还原反应等，侧重对基础知识的迁移运用考查，难度不大7.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体下列说法不正确的是( ) A. CN中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN参与反应时，转移3mol eD. 处理含0.1mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反应中C. N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析【解答】解：A. CN中N元素的化合价为3价，则碳元素的化合价为+2，故A正确；B. 一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；C. 反应CN中C元素从+2价升高到+4价，N元素从3价升高到0价，则1mol CN参与反应时，转移5mol e，故C错误；D. 已知反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1molCN的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6L，故D正确故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大8.(xx届北京海淀)关键字:北京期中某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则( ) A. 溶有SO2的品红溶液B. 溶有NH3的酚酞溶液C. 溶有SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品红溶液【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，据此分析解答【解答】解：A. 二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，故A正确；B. 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，故B错误；C. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故C错误；D. 氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D错误；故选A. 【点评】本题考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本题关键，注意二氧化硫与次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差异，难度中等9.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中下列说法正确的是( ) A. CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同D. 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放【考点】铁的氧化物和氢氧化物；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A. 一氧化氮能够将Fe2O3还原成Fe，而二氧化碳不具有还原性；B. 能够与碱溶液反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此进行判断；C. 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D. 稀硝酸在常温下能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸【解答】解：A. CO、CO2组成元素相同，但是二者的化学性质不同，一氧化碳具有还原性，能够将氧化铁还原成铁，而二氧化碳化学性质比较稳定，无法还原氧化铁，故A错误；B. SiO2、CO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，所以SiO2、CO2均为酸性氧化物，故B正确；C. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，但是二者的化学性质不同，如氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；D. 浓硫酸、浓硝酸在常温下能够与铝发生钝化现象，可以用铝制的容器盛放浓硫酸和浓硝酸，而稀硝酸能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了常见元素单质及其化合物性质的判断，题目难度不大，注意常见元素的单质及其化合物的性质，明确浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁、铝发生钝化的实质，还要明确碱性氧化物、酸性氧化物的概念10.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：(1)中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O(2)中加入的物质可以是bd(填字母序号)a空气bCO cKNO3dNH3(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：C和N在周期表的位置是同一周期从左到右，N 的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强【考点】含氮物质的综合应用【专题】氮族元素【分析】(1)氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水；(2)由图表可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂；(3)N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；【解答】解：(1)氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮由+2价变成0价，应加还原剂，选项中可以作还原剂的为CO和氨气，故答案为：bd；(3)N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，由于C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强【点评】本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累11.(xx届北京西城区)关键字:北京期中在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀( ) A. 不可能是BaSO4B. 一定是BaSO3C. 一定是BaSO4D. 一定是BaSO3和BaSO4【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答【解答】解：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，故选：C. 【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大12.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中下列关于金属的说法中，不正确的是( ) A. 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B. 在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行；B. 合金硬度、强度比金属高，熔点比成分金属低；C. 活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备；D. 依据电解池中阴极被保护分析判断；【解答】解：A. 常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，可用铁制容器盛装浓硝酸，故A正确；B. 合金硬度、强度比金属高，熔点比成分金属低，在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属，故B正确；C. 活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备，通过电解熔融氯化钠、氯化镁制备钠和镁，电解熔融氧化铝制备铝，故C正确；D. 依据电解池中阴极被保护分析，将钢闸门与电源正极相连，铁做阳极失电子发生氧化反应溶解，闸门被腐蚀，不能防止其在海水中被腐蚀，故D错误；故选D. 【点评】本题考查了金属、合金性质分析，金属制备方法，电解池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单13.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中下列冶炼金属的原理正确的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C. CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，根据金属活泼性选取合适的冶炼方法【解答】解：A. Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，2Al2O34Al+3O2，故A错误；B. Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C. Fe是较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；D. Hg是较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故D错误；故选C. 【点评】本题考查金属冶炼，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大14.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是( ) A. 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B. 装置内发生了化合反应和分解反应C. 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】氧族元素【分析】A. 二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨；B. 装置内发生了碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫和氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气发生化合反应生成硫酸钙；C. 二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；D. 因为二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊【解答】解：A. 二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨，故A正确；B. 装置内发生了碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的分解反应，二氧化硫和氧化钙化合生成亚硫酸钙和亚硫酸钙与氧气发生化合反应生成硫酸钙的化合反应，故B正确；C. 二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故C正确D. 因为二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，则排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明排放的气体中含二氧化硫，故D错误；故选D. 【点评】本题考查化学环境污染的治理，为高频考点，侧重化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环保意识，难度不大15.(xx届北京通州)关键字:北京期中下列物质属于氧化物的是( ) A. 臭氧(O3)B. 锰酸钾C. 氯化钠D. 氧化镁【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】氧化物是只有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，据此回答【解答】解：A. 臭氧的组成元素只有一种，属于单质，不是氧化物，故A错误；B. 锰酸钾的组成元素是三种，不属于氧化物，故B错误；C. 氯化钠中不含有氧元素，不属于氧化物，故C错误；D. 氧化镁有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确故选D. 【点评】本题考查学生对氧化物的概念的理解和掌握，注意知识的迁移应用是关键，难度中等16.(xx届北京西城区)关键字:北京期中下列事实中，能用同一化学原理解释的是( ) A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A. 二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C. 二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D. 亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性【解答】解：A. 二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D. 亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C. 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别17.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是( ) A. 固体2是氧化铁B. X的化学式可以表示为Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【考点】铁的氧化物和氢氧化物；无机物的推断【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此答题【解答】解：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知，A. 固体2是氧化铁，故A正确；B. X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选B. 【点评】本题主要考查了铁的相关知识，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，中等难度，答题时注意元素化合物知识的灵活运用18.(xx届北京石景山)关键字:北京期中下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是( ) A. 电石投入食盐水B. 铜投入浓硝酸C. 炭投入热的浓硫酸D. 碳酸钙投入盐酸【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质【分析】A. 电石投入食盐水生成乙炔，乙炔能够燃烧；B. 铜投入浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃烧；C. 生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃烧；D. 生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧【解答】解：A. 电石投入食盐水反应生成乙炔，乙炔能够燃烧，故A选；B. 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮不能燃烧，故B不选；C. 碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃烧，故C不选；D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，二氧化碳不能够燃烧，故D不选；故选A. 【点评】本题考查了元素化合物性质，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大19.(xx届北京通州)关键字:北京期中下列有关描述中，不正确的是( ) A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味D. 氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应【考点】碳族元素简介【分析】A. 二氧化碳可溶于水；B. 一氧化碳不溶于水，与血液中血红蛋白结合，失去运输氧的能力；C. 木炭具有较大的表面积，具有吸附作用；D. 氧气是活泼的非金属单质；【解答】解：A. 二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，故A错误；B. 一氧化碳不溶于水，与血液中血红蛋白结合，失去运输氧的能力，一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒，故B正确；C. 木炭具有较大的表面积，具有吸附作用，可以除去冰箱中的异味，故C正确；D. 氧气是活泼的非金属单质，能与很多单质以及化合物发生化学反应，故D正确；故选A. 【点评】本题考查了碳、一氧化碳、二氧化碳性质的分析应用，主要是甲醇知识的熟练掌握，题目较简单20.(xx届北京通州)关键字:北京期中图是火星大气成分含量示意图与地球空气的成分相比，下列说法正确的是( ) A. 火星大气中氮气的体积分数小于地球空气中氮气的体积分数B. 火星大气中二氧化碳的体积分数小于地球空气中二氧化碳的体积分数C. 火星大气中氧气的体积分数大于地球空气中氧气的体积分数D. 火星大气中有稀有气体，地球空气中没有【考点】氮气的化学性质【分析】依据题干给出的火星大气成分含量图可知：火星气体中注意含有三种气体二氧化碳、氮气和氩气，不含有氧气，含有最多的是二氧化碳，大约占75%，其次是氮气；空气中主要成分为氮气、氧气，氮气氮气的体积