2019-2020年中考模拟卷人教版（有答案).doc

2019-2020年中考模拟卷人教版（有答案)题号一二三四五总分得分得分评卷人5.下列各物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是 （ ） A. 澄清的石灰水、二氧化碳 B. 液氧、稀硫酸C. 海水、汽水 D. 氯化氢气体、盐酸6.下列属于物质的物理性质的是 （ ） A. 氢气的可燃性 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口可看到白雾C. 浓硫酸能使纸、木材碳化 D. 碳酸不稳定7.五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为 （ ） A. 3 B. 1 C. 3 D. 58.将100g溶质质量分数为10%的食盐水，变为溶质质量分数为20%，则应采取的措施是 （ ） A. 将溶液中的溶剂蒸发掉一半 B. 放入10g溶质C. 将该溶剂蒸发掉50g D. 升温9.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 （ ） A. 溶质质量都减少 B. 溶剂质量都增大C. 溶液质量都增大 D. 溶质质量分数都减小10.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 （ ） A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量C. 降低水的温度 D. 升高水的温度11.下列化学方程式正确的是 （ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B. Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2C. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D. Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O12.右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30时所得溶液的质量为 （ ） A. 130g B. 140g C. 160g D. 180g得分评卷人二填空题（本大题包括5小题，共18分）13.（4分）将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上： 氯化铁溶液 澄清的石灰水 硝酸镁溶液 铝和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 14.（2分）在碘酒中，溶质是 ，溶剂是 。15.（4分）用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，（1）加入少量NaCl后，溶液的质量 ；（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量 ；（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ；（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量 。16.（3分）青铜、白铜、黄铜都是铜的合金，具有重要的用途。（1）工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）；（2）黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌，可加入足量的稀盐酸，该反应的化学方程式为 ；（3）白铜可用于制造钱币，可推测白铜具有的性能之一是 。17.（5分）生活中处处有化学。请选择合适的化学术语填空（填字母）：a过滤 b结晶 c可燃性 d稳定性 e挥发性（1）快中考了，同学们利用碳素钢笔填写档案、志愿，原因是常温下碳具有 。（2）冬季里，我们常看到家中淹渍的咸菜上有食盐晶体析出，这个过程叫 。（3）有些茶杯内用纱网将茶叶与茶水分离，该方法是 。（4）天燃气可作为燃料，是因为其主要成分甲烷具有 。（5）当打开一瓶白酒时，我们会闻到一股酒香味，是因为酒精具有 。得分评卷人三简答题（本大题包括6小题，共20分） 18.（5分）写出下列反应的化学方程式：（1）稀盐酸除铁锈： （2）高炉用赤铁矿炼铁的反应原理： （3）不能用铁制的容器盛装硫酸铜溶液： （4）胃酸过多病人可服用含有Al(OH)3的药物： （5）金属铝具有抗腐蚀原理： 19.（3分）某校化学兴趣小组用如右装置做实验。甲同学将收集满的二氧化碳气体的试管插入紫色石蕊溶液中，并轻轻振荡试管。（1）描述产生的现象： 、 。（2）写出反应的化学方程式： 。20.（2分）镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯。其反应的化学方程式为： ；（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉。铁粉可与人体少量的胃液反应，从而起到“补血”的作用，其中有关反应的化学方程式为： 。21.（3分）某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：主要原料：碳酸钙食用方法：每周一次，每次一片，嚼食（1）该保健食品的主要功能是 ；（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液发生反应，此反应的化学方程式为： ；（3）食用方法中嚼食的作用是 。22.（2分）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。23.（5分）现在有盛一定量的饱和石灰水的试管，加热试管里液体，观察到 。若移去酒精灯，溶液恢复到原来的温度，有观察到 现象，该变化是 变化。往澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳，观察到 ，该变化是 变化。得分评卷人四实验与探究题（本大题共包括4小题，共20分）24.（6分）工厂排放的废水中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌。同学们想从废水中回收硫酸锌和金属铜。设计了如下实验过程：请回答下列问题：（1）操作一的名称为 ，操作二的名称为 ；（2）固体A中含有的物质是 ，溶液B中的溶质是 ；（3）所加试剂E的名称为 ；（4）加试剂E发生反应的化学方程式为 。25.（6分）小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此时实验室温度为25，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25时，KNO3的溶解度是 ，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ，用此方法获得了足量的KNO3固体。（2）小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下：计算；称量：准确称量KNO3固体 g；量取：用 （填“100mL”或“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误是 。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是 。最后，小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。26.（5分）实验探究：稀盐酸中哪一种粒子（H2O、H、Cl）能使指示剂变色。实验步骤：（1）在甲试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。（2）在乙试管中加入约2mL NaCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。（3）在丙试管中加入约2mL 稀盐酸，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。通过上述实验，回答下列问题：实验（1）看到的现象是 ，你得出的结论是 ；实验（2）看到的现象是溶液无变化，你得出的结论是Cl ；实验（3）看到的现象是 ，你得出的结论是 。27.（3分）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，张丽和王宇同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：实验方案方案一方案二实验操作一种金属放入两种溶液中两种金属同时放入一种溶液中（1）方案一中选择的金属是 ；（2）方案二中能发生反应的化学方程式为： ；（3）李军又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。即将三种金属同时放入一种溶液中。该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的不同，他选择的溶液是 。得分评卷人5 计算题（共6分）28.（6分）用98g的稀硫酸跟一定量的镁恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（保留一位小数）xx学年度九年级（xx.4）化学试卷答案一.16：C B A D D B 712：D C D D C B二. 13. FeCl3 Ca(OH)2 Mg(NO3)2 Al2(SO4)3 14. 碘 酒精 15. 不变 增加 减少 不变 16. 大 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 硬度大（或耐腐蚀等，合理即可）17. d b a c e 三. 18.（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （5）4Al + 3O2 = 2Al2O3 19. （1）试管内液面上升 试管内的紫色石蕊试液变为红色 （2）CO2 + H2O = H2CO3 20. （1）2Mg + O2 点燃 2MgO （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 21. （1）补钙 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （3）增大接触面积，反应更加充分 22. 压强 温度 23. 石灰水变浑浊 浑浊又变澄清 物理 澄清的石灰水变浑浊 化学四. 24.（1）过滤 蒸发结晶 （2）Zn、Fe、Cu 硫酸锌 （3）稀硫酸 （4）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 25. 40g 冷却热饱和溶液法 200 500mL 仰视读取量筒内水的体积 蒸发水或增加KNO3 26. 溶液无变化 H2O不能使指示剂变色 不能使指示剂变色 紫色石蕊试液变红 H使指示剂变色 27. （1）铁片 （2）Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe （3）稀硫酸（或稀盐酸）五. 28. （1）20% （2）23.4%