2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（1-9单元）（解析版）.doc

2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（1-9单元）（解析版）一、选择题1下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）A蒸馏B升华C爆炸D燃烧2下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）ASO2BO2CCODNO23下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）A风力发电B石油蒸馏得到汽油等C海水晒盐D煤分解得到煤焦油等4下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A铜用于制作电线B金刚石用来切割大理石C干冰用于人工降雨D熟石灰用来改良酸性土壤5用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C托盘天平D蒸发皿6如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲，乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7下列实验不能达到实验目的是（）A 探究分子的运动B证明CO2密度比空气的大C 检查装置的气密性D 比较合金和纯金属硬度8如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD40时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量9下列反应中，不属于置换反应的是（）A2Mg+CO22MgO+CB2Na+2H2O=2NaOH+H2CCl2+2NaBr=2NaCl+Br2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O210探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象推测该气体可能是（）A氢气B二氧化硫C二氧化碳D一氧化碳11如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（）A该反应属于复分解反应B该反应中元素的化合价没有变化C图中的两种化合物都属于氧化物D该反应所得生成物的质量比为1：112下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）ANaCl、CuSO4BCH4、HClCSi、CO2DAr、Au13如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液14相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；Al=Mg=Zn；Al=MgZn；Al=ZnMg；AlMg=Zn其中合理的个数为（）A5个B4个C3个D2个二、填空题15在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）16如图是某输液瓶标签上的部分内容由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为g17甲是常见的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%则甲的化学式为；反应和的化学方程式分别为、；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是18硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为 MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O，X的化学式为19如图是A、B的溶解度曲线t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体质量AB（填“”、“”或“=”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g20一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为21天然气完全燃烧的化学方程式为；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是；氢气作燃料的优点是（答出一条即可）三、简答题22氧气性质比较活泼，能支持燃烧（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明23在实验室中可选择如图装置制取气体（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）24某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？、（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式，四、综合应用题（共10分）25金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容（1）如图是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】只有Zn（NO3）2Zn（NO3）2、AgNO3Zn（NO3）2、Cu（NO3）2Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加有气泡产生（3）如图是工业炼铁示意图其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和有铁生成的化学方程式为（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？xx学年河南省信阳市淮滨一中九年级（上）月考化学试卷（1-9单元）参考答案与试题解析一、选择题1下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）A蒸馏B升华C爆炸D燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化故选：D2下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）ASO2BO2CCODNO2【考点】空气的污染及其危害【分析】O2为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，而NO2、SO2和CO都是有毒、污染性气体，不能随意排放到空气中；【解答】解：ASO2有毒，不能排放到空气中，否则会造成酸雨，故A错误；BO2为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，故B正确；CCO有毒，不能排放到空气中，否则会造成环境污染，故C错误；DNO2有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染、酸雨，故D错误；故选：B3下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）A风力发电B石油蒸馏得到汽油等C海水晒盐D煤分解得到煤焦油等【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故B错误；C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、民用燃烧提供热量等焦炭是煤经过高温干馏（隔绝空气加强热）而成，质硬，多用于炼铁显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，故D正确故选：D4下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A铜用于制作电线B金刚石用来切割大理石C干冰用于人工降雨D熟石灰用来改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误D、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确故选D5用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C托盘天平D蒸发皿【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用【分析】先回顾“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时”，需要用的仪器有哪些，则可知不需要用到的仪器由哪些【解答】解：用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平；所以不需要蒸发皿故答案选D6如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲，乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】A、某种物质的溶解度的大小有温度来决定；B、t时，甲、乙两条曲线相交于一点，说明此时两种物质的溶解度相同；C、从图象可以看出甲物质的溶解度随着温度的升高而增大；D、根据10时，甲、乙两种物质的溶解度大小即可【解答】解：A、某种物质的溶解度的大小有温度来决定，因此比较溶解度的大小时要说明其温度，故A错误B、从图象可以看出，t时甲、乙线相交于一点，说明此时两种物质的溶解度相同所以饱和溶液的溶质的质量分数也相同，故B正确C、从图象可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，也就是说随着温度的升高，相同质量的水溶解甲的质量就越大，因此C错误D、过10做一条垂直于温度的虚线，看虚线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，故D错误故选B7下列实验不能达到实验目的是（）A 探究分子的运动B证明CO2密度比空气的大C 检查装置的气密性D 比较合金和纯金属硬度【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；二氧化碳的物理性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性【分析】A、根据稀盐酸易挥发，氯化氢气体溶于水其溶液为酸性，进行分析判断B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、根据合金的性质，进行分析判断【解答】解：A、稀盐酸易挥发，氯化氢气体溶于水其溶液为酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，故选项实验不能达到目的B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验能达到目的C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项实验能达到目的D、黄铜和铜片相互刻划，黄铜能在铜片上刻划出痕迹，可以比较合金和纯金属的硬度，故选项实验能达到目的故选：A8如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD40时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】根据溶解度的概念和饱和溶液及不饱和溶液的转化，结合溶解度曲线分析解答；依据固体物质的溶解度曲线可知：某固体物质在某温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量大小；物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等【解答】解：A、由溶解度曲线图可看出，当温度高于20时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；B、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；C、20时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故100g乙的饱和溶液中溶质质量要小于30g，故C错误；D、观溶解度曲线可知：40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；故选D9下列反应中，不属于置换反应的是（）A2Mg+CO22MgO+CB2Na+2H2O=2NaOH+H2CCl2+2NaBr=2NaCl+Br2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【考点】置换反应及其应用【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断即可【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确故选：D10探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象推测该气体可能是（）A氢气B二氧化硫C二氧化碳D一氧化碳【考点】金属的化学性质【分析】根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，则该气体可能是氢气，故选项正确B、反应物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性气味，不可能是二氧化硫，故选项错误C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误D、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误故选A11如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（）A该反应属于复分解反应B该反应中元素的化合价没有变化C图中的两种化合物都属于氧化物D该反应所得生成物的质量比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式可进行有关的分析与判断【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应故说法不正确；B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故说法不正确；C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；D、生成物的质量比为：（12+16）：（12）=14：1故D说法不正确答案：C12下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）ANaCl、CuSO4BCH4、HClCSi、CO2DAr、Au【考点】物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误故选：A13如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度Bt2时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt3时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；B、据饱和时质量分数的计算式100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答【解答】解：A、由图可知：t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；B、t2时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D、t3时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=100%=20%，而非25%，故错误；故选：D14相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；Al=Mg=Zn；Al=MgZn；Al=ZnMg；AlMg=Zn其中合理的个数为（）A5个B4个C3个D2个【考点】金属的化学性质【分析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2，24 7324g 73g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 21924g 97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H265 7324g 27g令三种金属质量均为24g，则当盐酸质量m73g时，生成氢气的质量：AlMgZn；当盐酸质量27gm73g时，生成氢气质量：Al=MgZn；当盐酸质量m27g时，生成氢气质量：Al=Mg=Zn所以，这3个猜测合理，即答案选C二、填空题15在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2AgFe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu（写出一个即可）【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化【解答】解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，故溶液质量减小；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；故答：Al3+ 和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）16如图是某输液瓶标签上的部分内容由此可知，葡萄糖由三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为15g【考点】标签上标示的物质成分及其含量；用水稀释改变浓度的方法；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算【分析】根据物质的元素组成，元素质量分数的计算，溶液稀释过程溶质不变进行计算考虑本题【解答】解：葡萄糖由C、H、O三种元素组成，碳元素的质量分数为：100%=40%；设加入水质量为X，则：10g5%=（10g+X）2%解得X=15g故答案为：三；40%；1517甲是常见的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%则甲的化学式为CH4（合理即可）；反应和的化学方程式分别为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是中和酸性土壤等【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、【分析】甲是常见的有机物；乙是最常见的溶剂，则乙是水；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，则乙是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；甲若是生成水和丙，丙和A反应生成碳酸钙，碳酸钙与B反应生成丙，结合甲烷是常见的有机物，燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，据此进行分析解答【解答】解：甲是常见的有机物；乙是最常见的溶剂，则乙是水；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，则乙是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；甲若是生成水和丙，丙和A反应生成碳酸钙，碳酸钙与B反应生成丙，结合甲烷是常见的有机物，燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水；则甲是甲烷（合理即可），丙是二氧化碳，A为氢氧化钙，B为稀盐酸甲的化学式为CH4（合理即可）；反应和的化学方程式分别为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；试剂A中的溶质是氢氧化钙，在生产或生活中可用作中和酸性土壤、配制农药波尔多液等故答案为：CH4（合理即可）；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；中和酸性土壤等18硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用肥皂水区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为 MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O，X的化学式为MnCl2【考点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用【分析】根据硬水和软水的区别即可作答；在化合物中，元素化合价的代数和为零；根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式【解答】解：硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是2价，可以求出Cl元素的化合价是+1价；反应MnO2+4HCl（浓）X+Cl2+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2；故答案为：肥皂水；+1；MnCl219如图是A、B的溶解度曲线t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体质量AB（填“”、“”或“=”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水100g【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法【分析】根据A、B的溶解度随温度变化的情况分析，将相同温度，相同质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少；根据溶液稀释时溶质的质量不变，分析计算加入水的质量【解答】解：由A、B的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化的幅度比B大，所以，在t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体质量是AB；由A的溶解度可知，在t2，A的溶解度是50g，设需要加水的质量为x，150g=20%解得：x=100g故答为：；10020一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X则X的质量为5.6g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5：2【考点】质量守恒定律及其应用【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X解得X=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO所以该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5：2故答案为：5.6；5：221天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下；氢气作燃料的优点是生成物是水，不污染环境（答出一条即可）【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、；灭火的原理和方法；氢气的用途和氢能的优缺点【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4，其在充足的氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境答案：CH4+2O2CO2+2H2O；降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，不污染环境三、简答题22氧气性质比较活泼，能支持燃烧（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明【考点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满【分析】（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，考虑氧气的检验方法（2）熟记铁丝燃烧的现象与注意事项（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生【解答】解：（1）由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气故答案为：将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气（2）铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底，故答案为：防止溅落的熔融物炸裂瓶底（3）氧气浓度越大燃烧越剧烈，例如：硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰；与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生如将木柴劈开架空后易燃烧，煤粉比煤块燃烧得更加剧烈故答案为：与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈（或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈23在实验室中可选择如图装置制取气体（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？便于控制反应的速率（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？BE（写出一套即可）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（2）根据分液漏斗可以可知液体的滴加速度进行分析；（3）根据实验室用酸和金属反应制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水进行分析【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）分液漏斗可以可知液体的滴加速度进，所以C的主要优点是：便于控制反应的速率；（3）实验室用酸和金属反应制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以应选择的装置是BE故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）便于控制反应的速率；（3）BE24某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色（1）向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、【分析】根据在金属活动性顺序中，AlZnHCuAg，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析【解答】解：在金属活动性顺序中，AlZnHCuAg，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；（1）因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜，因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag故答案为：（1）没有；（2）Al（NO3） 3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag四、综合应用题（共10分）25金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容（1）如图是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是CA铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】只有Zn（NO3）2Zn（NO3）2、AgNO3Zn（NO3）2、Cu（NO3）2Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是猜想中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生Zn+2HClZnCl2+H2（3）如图是工业炼铁示意图其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和制取CO有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断【分析】（1）根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素，能做导线的原因考虑本题；（2）【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌，检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；（3）根据焦炭的作用考虑，根据方程式的写法写出反应原理；（4）根据硫酸质量直接算出硫酸亚铁的质量【解答】解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；（2）猜想中由于“锌粉先跟硝酸银，再跟硝酸铜反应，有硝酸银存在的情况下，一定会有硝酸铜，不可能只有硝酸锌和硝酸银“，如果猜想成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；（4）设生成硫酸亚铁的质量为X则：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 98 152 49t10% X根据：解得X=7.6t；答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t故答案为：（1）C；（2）；猜想中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加 稀盐酸有气泡产生Zn+2HClZnCl2+H2（3）制取CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）7.6txx年2月17日