2019-2020年中考调研理综化学试题（二）.doc

孝感市xx年中考调研理科综合化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ag108一、选择题14下图所示的变化中，属于化学变化的是 石油蒸馏 净化水 蒸发食盐水 铁丝在氧气中燃烧 A B C D15下列方框内是对某一主题知识的描述其内容全部正确的一组是 A安全常识 B环保知识室内煤气泄漏，立即打开排风扇使用氢氧化钠，最好戴上防护眼镜从环保角度看，氢气是最理想的燃料减少煤的燃烧，就能减少空气污染C实验现象 D物质的用途或作用硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，木条复燃熟石灰：用做建筑材料、用做化肥糖类和油脂：为机体活动和维持恒定体温提供能量16右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 At1时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态 Bt2时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等CA的溶解度大于C的溶解度 DA和B的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小17类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是： ANaOH能使无色酚酞试液变红色Ba(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 B点燃H2和O2的混合气体可能爆炸点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸 C高温下CO能与Fe2O3反应生成Fe高温下CO也能与PbO（氧化铅）反应生成Pb DCaCO3与稀盐酸反应可制取CO2CaCO3也能与稀硫酸反应制取CO218为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为27（4分）下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：2019-2020年中考调研理综化学试题（二）XYZ盐酸一一Y的硝酸盐一一Z的硝酸盐 AY XZ BZ X Y CX Y Z DY ZX19今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A它们表示四种元素 B表示的元素在化合物中通常显+2价C表示的是稀有气体元素 D表示的是阳离子二、填空题：（18分）26（4分）用化学符号表示（1）二个氮分子 （2）三个亚铁离子 （3）碳酸根离子 （4）硫酸铝 27（4分）下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：编号常用物质食醋白酒氨水纯碱主要成分CH3COOHC2H5OHNH3H2ONa2CO3pH371110请回答下列问题：（1） 写出带标号仪器的名称： ；（2） 常温下，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，均可选用的发生装置是 （填序号，下同）。（3）实验室也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 。（4） F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是： 。三、实验探究题33（8分）化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？【猜想与假设】猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想3： 。 【实验与探究】操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作4：立即停止加热；操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色【结论与解释】（1）由以上探究可知猜想正确的。（填序号）（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热的原因是： 。（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应有SO2和CuSO4生成。【反思与评价】（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）将水倒入剩余的残液里。（2）探究结论中对反应生成SO2和CuSO4的判断依据是：_ 。（3）将铜与稀硫酸在试管中长时间加热，也能发生反应。其原因是 。【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。 甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4。请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是 ，理由是：_ 。四、应用计算题：34（6分）味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na，其化学式量为169）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液，反应的化学方程式为：NaClAgNO3= AgCl+NaNO3(谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应)。充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.435g。计算：（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确的1）（2）食用该味精3.80g，能为人体提供钠元素的质量是多少？（计算结果精确的0.01g）参考答案一、选择题14 D 、15 B 、16 C、17D、18A、19B二、填空题（满分18分，每空1分）26（1）2N2 ；（2）3Fe2+ ；CO32- ；Al2（SO4）327（1）， ； （2）28、(1) Cu（NO3）2 ； BaSO4(2) H2SO4+Ba（OH）2 = BaSO4+2H2O(3) 置换反应 29、（1） 长颈漏斗，集气瓶 （2） B （3） A；D。（4）防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应、防止CO2与水接触）。三、实验探究题 33【猜想与假设】猜想3：在加热条件下也不能反应。【实验与探究】（1）2； （2）为了避免产生更多的SO2污染空气 【反思与评价】（1）不能 （2）SO2气体有刺激性气味，CuSO4溶液显蓝色。 （3）长时间加热，水分蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸。【拓展与应用】乙方案 ； 不使用浓硫酸，所以安全。(或节约硫酸，不污染环境)四、应用计算题34（满分6分）（1）设味精样品中含氯化钠的质量为X （0.5分）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 （1分）58.5 143.5X 1.435g58.5:143.5=X:1.435g解得：X=0.585g （1分）则该味精中谷氨酸钠的质量分数为：（5.50g0.585g）/5.50g100%=89% （1分）(2)3.80g味精样品中含有谷氨酸钠的质量为：3.80g89%=3.38g 3.80g味精样品中含有氯化钠的质量为：3.80g3.38g=0.42g （1分） 3.80g味精含钠元素的质量为：3.38g23/169 +0.42g23/58.5=0.63g （1分）答：该味精中谷氨酸钠的质量分数为0.89；食用该味精3.80g，能为人体提供钠元素的质量是0.63g。 （0.5分）