2019-2020年九年级下学期调研试卷（6）化学试题.doc

2019-2020年九年级下学期调研试卷（6）化学试题一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）1生活中的下列现象，属于化学变化的是A夏季柏油路面“变软” B水遇冷结冰C食物腐败变质 D冬季钢轨之间缝隙加大2下列物质中，属于氧化物的是ASO2 BKMnO4 CC6H12O6 DO2 3日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为A分子 B原子 C离子 D元素4xx年世界水日的主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是A农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水B水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程C为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥D将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源5调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油6正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A倾倒液体 B称量氢氧化钠 C氧气验满 D读取液体体积7下列事实不能说明分子之间有间隔的是A墙内开花墙外香 B空气受热体积膨胀C氧气加压降温形成液氧 D1体积酒精和1体积水混合小于2体积8下列叙述错误的是A用肥皂水可区分硬水和软水 B用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体C用酚酞溶液可区分盐酸和食盐水 D用氮气充入食品包装袋内可延长食品的保质期9下列几种常见的食物中维生素含量最丰富的是A米饭 B苹果 C蛋糕 D馒头10茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压，提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是A茶氨酸中氧元素的质量分数为12% B茶氨酸的相对分子质量为174gC茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 D茶氨酸中含有1个氮分子11右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A将a、b、c三种物质t1时的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是abcBt2时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液Ct1时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小 到大的顺序排列是ba=cD. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a12下列有关物质的用途，说法错误的是A厨房洗涤剂清洗油污后形成乳浊液 B农业上常用铁桶盛放波尔多液C用铁粉作食品保鲜吸氧剂 D金刚石的硬度大，可用来裁玻璃13. 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下：B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是AE转变为B一定是置换反应 BD、F中相同元素的化合价一定相同C除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶DA不一定是含CO32-或HCO3-的盐14天天同学梳理了以下知识：用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的是A B C D15将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是物质ab cd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5Aa和b是反应物，d可能是催化剂 B反应后a物质的质量为4.64gCc物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1第卷（非选择题 共35分）16.(8分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）现有C、H、O、Na四种元素，请选择其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：促进植物光合作用的物质_；食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打_；供给动植物呼吸的物质_；用于配制医用消毒酒精的是_。（2）如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：电解槽的作用是电解水，保持水的化学性质的最小粒子是_（填粒子符号）；夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为_（填字母）；A太阳能电能热能 B化学能电能热能C太阳能化学能电能热能 D电能化学能电能热能太阳能燃料电池中可循环使用的原料_。与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是_。17（5分）写出下列反应的方程式，并注明反应基本类型：（1）铁丝在氧气中燃烧：_（ ）反应；（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：_（ ）反应；（3）氢氧化钠露置在空气中会变质的原因：_。18(9分)通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：（1）图中标有的仪器名称_。（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_，可选择的收集装置是_或_。实验时在试管口塞一小团棉花的目的是_。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的装置组合是_。该发生装置也可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_。（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用最右侧的图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 _气体。然后， _（填操作），又可收集到另一种气体。19.（3分）开发氢能源是实现社会可持续发展的需要。工业上可用煅烧黄金矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。（1）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式 _；（2）分离器中分离出的副产品是 _，生产流程中能被循环利用的物质X为 _。20（10分）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是_。（2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有_（填物质的化学式），其质量为_。（3）步骤3中仪器A的名称为 _。小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是_。（4）步骤4中滤渣是_（填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量 _1.20g（填“”、“”或“=”）。【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。【请你参与】（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。（2）请根据以上数据，计算样品中Fe2O3的质量分数。