2019-2020年中考化学模拟试卷（1）（解析版）(III).doc

2019-2020年中考化学模拟试卷（1）（解析版）(III)一、填空题1现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式最轻的气体； 食醋中的有机酸是；人体中含量最多的物质；可用作食品干燥剂的氧化物2能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关目前，人类以化石燃料为主要能源煤、石油和是常见的化石燃料将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：i该反应的化学方程式是ii下列对该反应的叙述正确的是（填序号）a反应前后分子个数不变 b该反应中含氢元素的化合物有2种c反应前后各元素的化合价均不变 d若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g二、选择题3下列变化属于化学变化的是（）A粮食酿酒B汽油挥发C风力发电D海水晒盐4下列物质属于纯净物的是（）A加碘食盐B铅笔芯C硫酸铜D五粮液5下列食物中能提供丰富蛋白质的是（）A大米B鸡蛋C苹果D菠菜6高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A+2B+3C+4D+67下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）A氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体C葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多8下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A食醋B柠檬汁C食盐水D肥皂水9下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球变瘪CU型管内液面左高右低D验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱10三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（）AH2SBH2SO3CH2SO4DSO211麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等它的化学式为C10H15NO，下列说法正确（）A麻黄碱的相对分子质量为165B麻黄碱中含有10个碳原子C麻黄碱中氢元素的质量分数最大D麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1：112据科学（Science）杂志报道，科学家通过在硅表面以1纳米间隔只安放1个磷原子的方式制备了迄今世界上最细的纳米导线，厚度仅为人类头发的万分之一，但导电能力可与传统铜导线相媲美下列有关元素硅（Si）的说法不正确的是（）A硅原子核电荷数为14B硅原子核内中子数为28C硅原子核外电子数为14D硅原子核内质子数为1413如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，50g水可以溶解25g甲物质14下列属于置换反应的是（）A制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2C潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al20315下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AH2O（H2O2）MnO2过滤BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2（CO）过量O2点燃DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤AABBCCDD16某同学梳理归纳了以下知识点：用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；红磷在空气中燃烧产生大量白雾；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（）ABCD17向一定质量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点溶液中的溶质有3种Bc点溶液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生三、实验，探究题18根据下列装置图，回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为（选填字母），检验氧气是否收集满的方法为（2）实验室制取氢气的有关化学反应方程式为若用排空气法收集，应选用的收集装置为（选填字母）（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过处理改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）铜丝绕成螺旋状的作用是A收集到更多的O2B加快反应速率 C没有影响与装置A比较，改进后装置的优点是（4）Y型管是实验改进时经常使用的仪器，用如图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳Y型管II中的现象是不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度修改方法是四、综合题19某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是（2）步骤中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是ZnX，金属X具有广泛用途，X是，有关反应的化学方程式（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有（填字母序号）a磁铁 b稀盐酸 c蒸馏水 d氯化铜溶液（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式、20化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO310H2O【制取流程】【相关资料】Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：2NaHCO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl+H2O+CO2碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：【问题讨论】（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式（2）操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3（4）结晶后，过滤时的温度须低于【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：【查阅资料1】Na2CO310H2O加热至32，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350时开始分解270时完全分解；Na2CO3受热不分解【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O实验前先要，再装入粗产品，装置A是作用是粗产品加热至270，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na2CO310H2O的质量分数（写出计算过程）当加热至36时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是（填化学式）和NaHCO3的混合物xx年山东省济南市章丘市绣惠中学中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、填空题1现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式最轻的气体H2； 食醋中的有机酸是CH3COOH；人体中含量最多的物质H2O；可用作食品干燥剂的氧化物CaO【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：氢气是密度最小的气体，氢气为双原子的分子，其化学式为H2；故填：H2；食醋中含有的有机酸是醋酸，故填：CH3COOH；水是人体内含量最多的物质，故填：H2O；氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙常用作食品包装袋内的干燥剂，故填：CaO【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小2能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关目前，人类以化石燃料为主要能源煤、石油和天然气是常见的化石燃料将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是2CO+O22CO2甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：i该反应的化学方程式是CH4+H2OCO+3H2ii下列对该反应的叙述正确的是bd（填序号）a反应前后分子个数不变 b该反应中含氢元素的化合物有2种c反应前后各元素的化合价均不变 d若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g【考点】化石燃料及其综合利用；一氧化碳的化学性质；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式【专题】化学与能源；微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源进行分析；根据一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，写出化学方程式i示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，据此分析解答即可；ii反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是4，反应前后分子发生改变；反应前后各元素的化合价改变【解答】解：化石燃料包括天然气、煤和石油；一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式是2CO+O22CO2i由分析知该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2ii从微观示意图看出，反应物是CH4和H2O，生成3H2和CO，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，故分子的数目发生改变；该反应中含氢元素的化合物有2种；反应前氢元素的化合价是+1，反应后是0，反应前后各元素的化合价发生改变；根据反应方程式可计算出若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g过程如下：CH4+H2OCO+3H216 624g X X=9g所以正确的是bd故答案为：天然气2CO+O22CO2iCH4+H2OCO+3H2 iibd【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，化学方程式的书写及有关计算，难度不大，细致分析即可正确解答二、选择题3下列变化属于化学变化的是（）A粮食酿酒B汽油挥发C风力发电D海水晒盐【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化故选A【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化4下列物质属于纯净物的是（）A加碘食盐B铅笔芯C硫酸铜D五粮液【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质据此逐项分析即可【解答】解：A、加碘食盐中含有多种物质，属于混合物故错误；B、铅笔芯中含有石墨、黏土等多种物质，属于混合物，故错误；C、硫酸铜中只含有一种物质，属于纯净物故正确D、五粮液中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，故错误故选C【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物5下列食物中能提供丰富蛋白质的是（）A大米B鸡蛋C苹果D菠菜【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素【专题】化学与生活【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确；C、苹果中富含维生素，故选项错误；D、菠菜中富含维生素，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键6高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A+2B+3C+4D+6【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价故选：D【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题7下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）A氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体C葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多【考点】常用盐的用途；氧气的用途；溶解时的吸热或放热现象；生命活动与六大营养素【专题】物质的性质与用途【分析】A、根据氧气的化学性质考虑进行解答；B、根据氢氧化钠的化学性质分析解答；C、根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；D、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答【解答】解：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；B、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故B不正确；C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确故选B【点评】本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途8下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A食醋B柠檬汁C食盐水D肥皂水【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断【解答】解：A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故A错误；B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故B错误；C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故C错误；D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故D正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键9下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球变瘪CU型管内液面左高右低D验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱【考点】燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质【专题】化学实验；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据燃烧的条件分析；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；C、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面【解答】解：A、热水的温度是80已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故C正确；D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D错误故选C【点评】本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度10三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（）AH2SBH2SO3CH2SO4DSO2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式【解答】解：根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4由以上分析可知：A、X的化学式不是H2S，故A错误；B、X的化学式不是H2SO3，故B错误；C、X的化学式应是H2SO4，故C正确；D、X的化学式不是SO2，故D错误故选C【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键11麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等它的化学式为C10H15NO，下列说法正确（）A麻黄碱的相对分子质量为165B麻黄碱中含有10个碳原子C麻黄碱中氢元素的质量分数最大D麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1：1【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断B、根据麻黄碱的微观构成进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A、麻黄碱的相对分子质量为1210+115+16+14=165，故选项说法正确B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子中含有10个碳原子，故选项说法错误C、麻黄碱中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（1210）：（115）：16：14=120：15：16：14，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误D、麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比14：16=7：8，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力12据科学（Science）杂志报道，科学家通过在硅表面以1纳米间隔只安放1个磷原子的方式制备了迄今世界上最细的纳米导线，厚度仅为人类头发的万分之一，但导电能力可与传统铜导线相媲美下列有关元素硅（Si）的说法不正确的是（）A硅原子核电荷数为14B硅原子核内中子数为28C硅原子核外电子数为14D硅原子核内质子数为14【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数=14，相对原子质量质子数+中子数，进行解答【解答】解：A、根据元素周期表中所提供的硅元素信息可知，原子序数=核电荷数=14，故A说法正确；B、根据元素周期表中所提供的硅元素信息可知，质子数=原子序数=14，又相对原子质量质子数+中子数，因此硅原子核内中子数为2814=14，故B说法错误；C、根据元素周期表中所提供的硅元素信息可知，核外电子数=原子序数=14，故C说法正确；D、根据元素周期表中所提供的硅元素信息可知，核内质子数=原子序数=14，故D说法正确；故选B【点评】本题考查学生对元素周期表中知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力13如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1时，50g水可以溶解25g甲物质【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知：升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液；在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液；在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等等信息【解答】解：由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知：A、升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，说法正确，故A正确；B、在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确，故B正确；C、在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液，说法正确，故C正确；D、在t1时，50g水可以溶解25g甲物质，说法错误，因为在t1时，50g水只能溶解12.5g甲物质，故D错误故选D【点评】掌握溶解度曲线定量地表示出溶解度变化的规律；学会利用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系处理问题；掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法14下列属于置换反应的是（）A制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2C潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al203【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确故选D【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键15下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AH2O（H2O2）MnO2过滤BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2（CO）过量O2点燃DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误D、Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键16某同学梳理归纳了以下知识点：用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；红磷在空气中燃烧产生大量白雾；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（）ABCD【考点】灭火的原理和方法；蒸发与蒸馏操作；氧气的化学性质；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据灭火的原理分析；根据红磷燃烧的现象分析；根据蒸发操作的注意事项分析；根据活性炭的吸附性分析；根据洗涤剂的乳化作用分析；根据常见的合成纤维分析【解答】解：用水灭火时，水降低了可燃物的温度到着火点以下，不是降低了着火点，故错误；红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是雾，故错误；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热烘干，故正确；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，故正确；洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污而不是溶解，故错误；日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，故正确；因此正确的是故选：D【点评】本题考查的是对常见的化学知识的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行要加强对现象、原理、操作等的理解，以便灵活应用17向一定质量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点溶液中的溶质有3种Bc点溶液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生【考点】金属的化学性质；酸的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析【解答】解：在金属活动性顺序中，MgZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，Zn与AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质依次发生反应，不与Mg（NO3）2反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是四种，故A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中含有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，故B错误；C、bc段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D正确故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义三、实验，探究题18根据下列装置图，回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为AEB（选填字母），检验氧气是否收集满的方法为将带火星的木条伸到瓶口，木条复燃证明氧气已收集满（2）实验室制取氢气的有关化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2若用排空气法收集，应选用的收集装置为C（选填字母）（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）铜丝绕成螺旋状的作用是BA收集到更多的O2B加快反应速率 C没有影响与装置A比较，改进后装置的优点是可控制反应的发生和停止（4）Y型管是实验改进时经常使用的仪器，用如图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳Y型管II中的现象是a中湿润紫色石蕊滤纸条变红，b中干燥紫色石蕊滤纸条不变色不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度修改方法是将湿润紫色石蕊滤纸条一张放在Y型管管口，另一张放在Y型管底部【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小；（3）铜在加热的条件下转化为氧化铜；将铜丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积；根据改进后的装置的特点来分析；（4）二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变红；要证明二氧化碳密度比空气大，且不改变装置，可分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，观察现象【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；氧气验满时，可将一根带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；因为氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集；（3）将铜丝灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜；将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止；（4）二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊变红；要证明二氧化碳密度比空气大，且不改变装置，可分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，可观察到Y型管管口的滤纸条后变红，底部的先变红，从而说明二氧化碳的密度比空气大；故答案为：（1）2H2O22H2O+O2；AEB； 将带火星的木条伸到瓶口，木条复燃证明氧气已收集满；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； C；（3）灼烧；B； 可控制反应的发生和停止；（4）a中湿润紫色石蕊滤纸条变红，b中干燥紫色石蕊滤纸条不变色；将湿润紫色石蕊滤纸条一张放在Y型管管口，另一张放在Y型管底部【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进等知识，信息量较大，掌握相关知识才能结合题意灵活分析，正确解答四、综合题19某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流（2）步骤中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是ZnX，金属X具有广泛用途，X是铁，有关反应的化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有abd（填字母序号）a磁铁 b稀盐酸 c蒸馏水 d氯化铜溶液（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI、2HII2+H2【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式【专题】物质的制备【分析】（1）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；（2）铁不如锌活泼，具有广泛用途，比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（3）磁铁能够吸引铁，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铜能和铁反应生成氯化亚铁和铜；（4）20100时，二氧化硫能和水、碘反应生成硫酸和碘化氢；500时，碘化氢分解生成碘和氢气【解答】解：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流故填：引流（2）步骤中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是ZnX，金属X具有广泛用途，X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故填：铁；Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）除去不纯铜中的杂质金属铁，可选用磁铁，因为磁铁能够把铁从混合物中吸引出来，也可以用稀盐酸，因为铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤可以得到铜，也可以用氯化铜溶液，因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以得到铜，不能用蒸馏水，因为铜和铁都不溶于蒸馏水故填：abd（4）20100时，二氧化硫能和水、碘反应生成硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI；500时，碘化氢分解生成碘和氢气，反应的化学方程式为：2HII2+H2故填：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI；2HII2+H2【点评】碘化氢的水溶液又称为氢碘酸，氢碘酸受热分解生成碘和氢气，氢碘酸是液体，因此生成的氢气的化学式后面应该加上“”20化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO310H2O【制取流程】【相关资料】Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：2NaHCO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl+H2O+CO2碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：【问题讨论】（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2（2）操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3（4）结晶后，过滤时的温度须低于32【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：【查阅资料1】Na2CO310H2O加热至32，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350时开始分解270时完全分解；Na2CO3受热不分解【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气粗产品加热至270，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na2CO310H2O的质量分数（写出计算过程）当加热至36时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO37H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】物质的制备【分析】【问题讨论】（1）根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；（2）根据操作I分离出的物质进行分析；（3）根据题中所给的资料，碳酸氢钠和氯化钡的反应进行分析；（4）根据碳酸钠的饱和溶液在不同温度下会析出不同的晶体进行分析；（5）根据有气体参加或生成气体的反应，在反应前需要检验装置的气密性进行分析；根据题中需要检验的物质进行分析；根据碳酸钠晶体、碳酸氢钠在270以上都会分解进行分析；根据加热到36时分解的产物进行分析【解答】解：【问题讨论】（1）通过转化关系中的物质可以看出，滤渣中除了氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，还有碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙沉淀，滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以产生Mg（OH）2的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2；（2）经过操作I分离出了液体和固体，所以操作I是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）通过分析题中所给的资料，可知碳酸氢钠和氯化钡反应会生成二氧化碳气体，而题中加入氯化钡后，验证了溶液B中含NaHCO3，所以观察的现象是：出现气泡；（4）通过碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出晶体的图示可以看出，温度高于32时，会析出Na2CO3nH2O、Na2CO3H2O，所以结晶后，过滤时的温度须低于32；（5）有气体参加或生成气体的反应，在反应前需要检验装置的气密性，否则会对检验的数据造成影响，所以实验前先要检验装置的气密性，通过分析反应装置，可以看出无水硫酸铜是检验生成物中是否有水的，氢氧化钡是检验二氧化碳的，如果B装置左端直接通空气，空气中的二氧化碳、水会对实验造成干扰，所以装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；当粗产品加热至270，碳酸氢钠受热会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，粗产品加热至270，据E中产生白色沉淀，可知粗产品中含NaHCO3，碳酸钠晶体分解也会生成水，碳酸氢钠分解也会生成水，所以测得C，D共增加m1是两部分水的质量，E质量增加m2是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳的质量，通过2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可以看出，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比是9：22，所以m1：m29：22， 设混合物中碳酸氢钠为x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 168 44 x 1.1g= x=4.2g通过方程式可以看出碳酸氢钠的质量为4.2g，所以实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为：4.2g，故32.8g粗产品中Na2CO310H2O的质量分数为：100%87.2%；加热到36时，碳酸氢钠不会分解，通过中的计算可知碳酸氢钠为4.2克，所以粗产品中含有碳酸钠晶体为32.8g4.2g=28.6克，纯碳酸钠为：28.6g=10.6克，当加热至36时，测得B中剩余固体27.4g，碳酸氢钠为4.2克，碳酸钠晶体为23.2克，所以23.2g=10.6g n=7所以该剩余固体是Na2CO37H2O和和NaHCO3的混合物故答案为：（1）CaCO3；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2；（2）漏斗；（3）出现气泡；（4）32；（5）检查装置气密性；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；E中产生白色沉淀；设混合物中碳酸氢钠为x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 168 44 x 1.1g= x=4.2g通过方程式可以看出碳酸氢钠的质量为4.2g，所以实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为：4.2g，故32.8g粗产品中Na2CO310H2O的质量分数为：100%87.2%；Na2CO37H2O【点评】在解此类题时，首先分析题中所给的资料，然后结合学过的知识和题中的转化关系图对每个问题进行逐一的分析解答，难度较大，能很好考查学生对知识的掌握和应用能力