2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破60 分子的立体构型（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破60 分子的立体构型（含解析）1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】C【解析】NH3、CH4都采用sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的四个轨道中有三个成键，另有一个容纳孤电子对，而CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。2、下列物质的分子中，键角最小的是（ ）AH2O BBF3 CNH3 DCH4【答案】A 3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）AH2O2的电子式： BNH4I的电子式 ： C原子核内有8个中子的碳原子： DCO2分子的结构式：O=C=O【答案】D 4、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）ASO2 直线形 BCS2 平面三角形 CNH4 正四面体形 DBF3 三角锥形【答案】C 5、在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（）AAgNO3 BAg(NH3)2 CNH3H2O DNH4NO3【答案】B【解析】AgNO3溶液中加入过量的氨水发生如下反应AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。6、下列有关NH4+中的NH配位键说法正确的是（）ANH配位键不是化学键BNH配位键属于共价键CNH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同DNH配位键的化学性质与其他NH键不同【答案】B【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH4+中虽然NH配位键的形成过程与其他NH共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。7、下列有关物质的结构和性质的叙述正确的（）A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B.由极性键形成的分子一定是极性分子C.水蒸气、水、冰中都含氢键D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键【答案】D【解析】本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。水是一种稳定的化合物，是因为含有OH共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。8、下列叙述中，不正确的是（）A下列微粒半径由小到大的顺序是：HLiHB杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对CCu(NH3)42离子中N提供孤电子对D分子中中心离子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是配合物的相关知识。9、下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是（）【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A、C、D三项中的指定原子均为sp2杂化。10、以下微粒含配位键的是（）N2H5；CH4；OH；NH4；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O；Ag(NH3)2OHA B C D全部【答案】C【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤对电子，另一个原子(或离子)有空轨道。在CH4OH中中心原子碳和氧价电子已完全成键，均达到八电子结构。11、实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是（）A邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B该红色配离子中配位数为6C铁与氮之间的化学键为离子键D邻二氮菲中所有原子共平面【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，铁与氮之间的化学键为配位键。12、配合物在许多方面都有着广泛的应用。下列叙述错误的是（）ACuSO4溶液呈天蓝色是因为含有Cu(H2O)42+B魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液CAg(NH3)2+是化学镀银的有效成分D除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水【答案】D【解析】试题分析：选项D错误，向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，所得到的溶液为氢氧化二胺合银溶液，故答案选D。考点：配合物的性质和制备点评：本题是对配合物的考查，配合物的形成是一种原子提供空轨道，另一种物质提供孤对电子对，从而共用形成配合物。13、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位【答案】C 14、六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如右图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()ASF6中各原子均达到8个电子稳定结构BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体【答案】C【解析】S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构。SF6中S处于最高价态6价，1价的氟不能被O2氧化，故SF6不能在O2中燃烧。SF6是分子晶体，题干已明确“分子”。注意，共价键并未画出。15、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位【答案】C 16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：一般认为11的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L，密度为1.84 gcm3，据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO4 10 mL，再加热至沸腾，现象是_。写出与过程有关的化学方程式_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有_，原因是_。_，原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。【答案】(1)H2SO4溶液的质量分数为23%HClH2SPH3(3)金刚石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中的位置C应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。(2)D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，采用sp3杂化。(3)根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨。22、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A是原子半径最小的元素,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:(1)C的原子结构示意图为_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为_。(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是(写名称)。以下说法中,可以证明上述结论的是_ (填写编号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:XY(选填“”“=”或“(6)12【解析】原子半径最小的元素是氢;最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素是碳;题意说明C元素的氢化物溶液为碱性,故是氮元素;E元素为第3周期元素,故其最外层电子数为6,所以D、E是氧、硫,则F是氯。(3)氧、硫同主族,故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质,不能作为判断非金属性强弱的依据,a项错误;S、O形成的化合物中,共用电子对偏向非金属性强的元素,b正确;氢化物的稳定性可以作为判断非金属性强弱的依据,而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据,c正确、d错误。(4)NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐,故书写离子方程式时,HS不能拆分。(5)X为醋酸、Y是HCl,pH相等时,加入锌随着反应的进行,醋酸电离平衡继续向右移动,产生氢气的反应速率较快。(6)电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,故产生OH-的物质的量:n(OH-)=2n(H2)=2=10-3mol,c(OH-)=10-2molL-1,根据水的离子积常数,可知c(H+)=10-12molL-1,pH=12。23、PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成PAR（G）的路线：已知：RCOOH+SOCl2RCOCl+SO2+HClA是芳香烃，1H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链回答下列问题：（1）写出A的结构简式 ；（2）AG中含羟基的有机物有 （用字母回答）；（3）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有 种。（4）选出符合（3）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式 。（5）下列关于有机物E的说法正确的是 。（填字母序号）A能发生加聚反应B能与浓溴水反应C能发生消去反应D能与H2发生加成反应（6）写出反应的化学方程式 。【答案】（1） （2）B、D、E （3）5 （4）HOOCCH2CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+2OH- -OOCCH2CH2CH2COO-+Cu2O+4H2O （5）bd （6）24、在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1 mol CN-中含有的键的数目为 。【答案】2NA或2mol25、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10(2)sp杂化、sp2杂化 3【解析】(1)Cu+失去的是4s轨道上的一个电子;(2)杂化轨道数等于键和孤电子对之和。26、写出Ag（NH3）2OH的中心原子、配位体、配位数，并写出电离方程式。【答案】中心原子：Ag配位体：NH3配位数：2电离方程式：Ag（NH3）2OH=Ag（NH3）2OH【解析】Ag（NH3）2OH的中心原子是Ag，配位体是NH3，配位数是2，由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离。所以电离方程式为：Ag（NH3）2OH=Ag（NH3）2OH。27、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO离子的立体构型是；ClO2离子的立体构型是； ClO3离子的立体构型是；ClO4离子的立体构型是。【答案】直线形V形三角锥形正四面体形【解析】ClO的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4（或NH4）。