2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破103 物质的检验（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破103 物质的检验（含解析）1、离子检验的常用三种方法： 检验方法沉淀法显色法气体法判断依据反应中有沉淀生成或溶解反应中有颜色变化反应中有气体生成下列离子检验的方法中不合理的是( ) A. CO32- 气体法B. SO42-沉淀法C. H+显色法D. Cl- 气体法【答案】D【解析】检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑的气体；检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，D错误。2、下列实验可实现鉴别目的的是（ ）A用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2【答案】A【解析】BaCl2溶液与SO3(g)反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A正确；Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C不能达到鉴别目的；Br2(g)和NO2都你氧化碘化钾而使淀粉试纸显蓝色，因此D不能达到鉴别目的，选A。3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是( ) A B C D【答案】A 4、下列关于实验的叙述正确的是( ) A向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱 B向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+ D向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力【答案】A 5、下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是（ ） AHNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液【答案】C 6、下列实验方案不能达到预期目的的是( )：选项实验方案预期目的A将含有HCl杂质的CO2通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入相同浓度、相同体积的稀H2SO4研究反应物浓度对化学反应速率的影响D某补血药片（含亚铁盐）研碎后加蒸馏水溶解，滴加12滴1%的硫氰化钾溶液检验该药片是否已经变质【答案】B7、按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( ) AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3【答案】B 8、用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是（ ）ABC D【答案】A 9、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有ClB取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+【答案】C【解析】A氯化银是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，溶液中可能含有氯离子，故A正确；B红棕色气体是二氧化氮，铜与浓硫酸在不加热时不反应，若加入铜和浓硫酸后生成了二氧化氮，说明溶液中含有NO3，故B正确；CBaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，原溶液中不一定含有SO42离子，故C错误；D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，钠元素焰色反应的火焰为黄色，则溶液中一定含有Na+，故D正确；故选C10、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是()A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【答案】C11、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究向浓度为15%的双氧水中加入氯化铁溶液，分解速率加快可能是三氯化铁中氯离子所致C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D探究滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，红色变浅的原因可能是溶液中溶解了空气中的CO2所致【答案】C【解析】：SO2与CO2同属酸性氧化物，但SO2又同时具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应，可能生成Na2SO4；已知Cu(OH)2是蓝色物质，探究黑色物质可能是Cu(OH)2没有意义。12、下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ = H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3？H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O【答案】B【解析】考查基本化学反应13、下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去石英(主要成分为SiO2)中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液【答案】A14、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。 A. ？ B. ？ C. ？ D. 【答案】C15、判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不适宜用做HCl气体尾气吸收的是()【答案】C【解析】A、D的吸收原理是一样的，由于HCl气体不溶于B中四氯化碳，所以吸收安全。16、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】A17、在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，其反应原理有三种可能：溴在不饱和键上发生加成反应；溴与甲基上的氢原子进行取代；乙醛具有还原性，被溴水氧化。为此同学们做了如下探究：(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第_种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行_。理由是_。(2)分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是_。(3)若反应物Br2与生成物Br的物质的量关系是12，则乙醛与溴水反应的化学方程式为_。【答案】(1)不可行反应都有HBr生成(2)乙酸(3)CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr【解析】结构决定性质，乙醛中含有碳氧双键，可以与许多物质发生加成反应；乙醛中又含有醛基，容易发生氧化反应；受醛基中羰基影响，乙醛中甲基上的氢活性增强，容易发生取代反应。因此，从理论上，乙醛与溴水的反应确实存在多种可能性，到底是什么原理呢？假设乙醛溶液中加入溴水，溴在不饱和键上发生加成反应，则加成产物不能电离出Br，从而不可能与硝酸银溶液反应生成沉淀；而如果是溴与甲基上的氢原子进行取代，则除了有机产物外，还产生HBr，可以与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀；如果是乙醛被溴水氧化，还原产物应该为HBr，同样可以与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀。从以上分析不难排除第种情况，并因为第种反应都有HBr生成，用测反应后溶液的酸碱性的方法是不能确定究竟是何种反应原理的。虽然二者都有HBr生成，但HBr的物质的量是不同的，如果是取代反应，一分子Br2中的一个溴原子取代氢原子的位置，另一个溴原子形成Br，反应物Br2与生成物Br的物质的量关系是11；若乙醛被溴水氧化，氧化产物为乙酸，一分子Br2被还原可生成两分子HBr。因此，若反应物Br2与生成物Br的物质的量关系是12，则乙醛与溴水的反应为氧化反应。18、某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH。 (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。 (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设。假设1:只存在SO42;假设2:既不存在SO42,也不存在ClO-;假设3:。 计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 molL-1 H2SO4溶液、1 molL-1 NaOH溶液、0.01 molL-1KMnO4溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 molL-1H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2:步骤3:【答案】(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO-实验步骤预期现象和结论步骤2:向A试管中滴加12滴0.01 molL-1 KMnO4溶液。(1)若溶液褪色,则假设1成立;(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立。步骤3:向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液。(1)若溶液变蓝色,则假设3成立;(2)若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立。【解析】(2)由元素化合价的变化可知Na2SO3是还原剂。(3)由(2)小题中化学反应方程式可知,当Cl2少量时,溶液中还可能有SO42;当Cl2与Na2SO3恰好完全反应时,溶液中既无SO42也无ClO-;当Cl2过量时,溶液中可能有ClO-;故假设3是只存在ClO-。探究SO42、ClO-是否存在时,可利用SO2的还原性及HClO的氧化性进行实验检验。19、研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(C03)z的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究。已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。(1)请完成下列实验步骤： 称取365g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装好仪器，并 ； 加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热； 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。则该碱式碳酸钴的化学式为 。(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。(6)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：25时净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 加入CoCO3调pH为5276，则操作I获得的滤渣成分为 。加盐酸调整pH为23的目的为 操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【答案】（1）检查装置的气密性 不再有气泡产生时（2）将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中（3） D 活塞a前（或装置甲前）（4）Co3(OH)4( CO3)2（5）蓝色（6） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Al(OH)3 Fe(OH)3 抑制CoCl2的水解【解析】(1) 由于实验中要测出产生气体的质量，所以实验前要检查装置的气密性。甲中反应结束了，乙装置中就没有气泡产生。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中。(3)为了防止空气中的二氧化碳进入装置中，所以要在装置甲前加上除去二氧化碳的装置。(4)n(H2O)=0.36g18g/mol=0.02mol， n(CO2)=0.88g44g/mol=0.02mol，n(Co)=(3.65g-0.04mol17g/mol-0.02mol60g/mol)59g/mol=0.03mol，x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4( CO3)2。(5)蓝色的钴玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色。(6) 净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O由表格中的数据可知pH为5276时，Al(OH)3 、 Fe(OH)3已完全沉淀，所以操作I获得的滤渣成分为Al(OH)3 、 Fe(OH)3。加盐酸调整pH为23的目的为抑制CoCl2的水解。20、在实验室将16.8 g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。请你通过计算回答下列问题：(1)有多少克NaHCO3发生了分解反应?(2)继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ L【解析】(1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m(固) 168 106 62m(NaHCO3) (16.8 g13.7g ) 解得：m(NaHCO3) =8.4g(2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 168 116.8 n(Na2CO3)解得：n(Na2CO3) =0.1 mol c(Na2CO3) =0.1 mol/ L21、现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、。将上述六种物质溶于水均配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验。仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为ADC。D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。向F中加入A有无色气体生成。B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。C,E。(2)D与过量的E反应的离子方程式为_。(3)实验中反应的离子方程式为_。(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为_【答案】(1)NH4NO3 Ba(OH)2(2)2Al3+3+8OH-+3Ba2+=2+3BaSO4+4H2O(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2+ H2O(4)21【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。向100 mL 0.1 molL-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 molL-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L0.1 molL-12=0.005 mol;向75 mL 0.1 molL-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 molL-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为21。22、A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)写出FE的离子反应方程式_。(3)写出E转化为F的化学方程式_。【答案】(1)H2OCO2O2(2)OHCO2=HCO3(3)NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH【解析】从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物，结合常见的钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸氢钠，F为氢氧化钠。23、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为 【要标明离子符号，如n（Na+）】（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为 ； bc段反应的离子方程式为 若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为 【要标明离子符号，如n（Na+），按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】【答案】（1）SiO32、AlO2、CO32、Na+；CO32+2H+=H2O+CO2；n（SiO32）：n（AlO2）=11：2；（2）NH4+OHNH3H2O；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl ）=2：1：4：12【解析】解：溶液无色说明溶液中不含Fe3+；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32、AlO2或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当ab段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2；当bc段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32和AlO2，则oa段发生反应的离子方程式SiO32+2H+H2SiO3，AlO2+H+H2OAl（OH）3，由于SiO32和AlO2和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+则X中一定含有的离子是CO32、SiO32、AlO2、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32+2H+H2SiO3，AlO2+H+H2OAl（OH）3，ab段发生反应的离子方程式CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，bc段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O根据图象知，氢氧化铝和盐酸反应需要1v盐酸，偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应需要盐酸4V盐酸，有关反应方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3、SiO32+2H+=H2SiO3 、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，根据方程式知，SiO32生成H2SiO3需要盐酸的体积与AlO2生成Al（OH）3 需要盐酸的体积之比=11：2，故答案为：SiO32、AlO2、CO32、Na+；CO32+2H+=H2O+CO2；n（SiO32）：n（AlO2）=11：2；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当ab段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应NH4+OHNH3H2O；当bc段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子，Y是NaOH溶液，和铵根离子需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：2=2：1：4，溶液中阴阳离子所带电荷相等知，n（Al3+）：n（Mg2+ ）：n（NH4+）、n（Cl ）=2：1：4：12，即N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl ）=2：1：4：12，故答案为：NH4+OHNH3？H2O；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl ）=2：1：4：1224、亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象是。反应的离子方程式为：。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有，看到的现象是。反应的离子方程式为：。【答案】(1)溴水、Na2SO3溶液溴水颜色逐渐褪去SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+(2)Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸 有淡黄色的沉淀生成SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O【解析】要证明Na2SO3具有还原性，只能选择氧化剂溴水，且溴水会褪色；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原剂Na2S溶液，并选择稀硫酸作为酸性介质。25、某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，K+，Na+，Fe2+，Fe3+，Mg2+，Al3+。用该溶液进行如下实验：静置该溶液时观察到溶液无色、澄清、透明；向该溶液中通入足量的CO2一段时间后，才发现该溶液中有白色沉淀逐渐产生；向中反应后的溶液中逐滴加入H2SO4，观察到沉淀逐渐变少，但最终仍有沉淀；向足量1 mol/L的盐酸中逐滴加入该种溶液，会发现滴加过程中会产生无色无味的气体。据此回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是：_；（2）若溶液中只存在一种阳离子，请写出可能存在的阳离子和鉴别这种阳离子的方法： _（3）请写出过程中所有可能发生的离子反应方程式：_（4）假设该溶液中阴离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，请根据生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系绘制出下图。要求：标明各拐点相应的盐酸的体积以及沉淀的物质的量。【答案】（1）OH，CO32，AlO2，SiO32；（2）K+，Na+；用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则阳离子为Na+；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则阳离子为K+；（3）、CO2 + 2OH=CO32 + H2O 、CO2 + CO32+H2O=2HCO3、CO2 + 3H2O + 2AlO2 = 2Al(OH)3 (胶体) + CO32、CO2+SiO32+H2O=CO32+H2SiO3(胶体)（4） 【解析】26、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）加足量BaCl2溶液时，所得沉淀为6.27g，向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验对Cl是否存在的判断是 （填“一定不存在”、“一定存在”或“不能确定”）；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是 （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： 阴离子符号物质的量浓度（molL1） （3）试确定K+是否存在 （填“是”、或“否”），判断的理由是 【答案】（1）不能确定；Ba2+、Mg2+；（2）SO42、0.1mol/L；CO32、0.2mol/L；（3）存在，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K+一定存在【解析】（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银，故实验1对Cl是否存在的判断是：不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32、SO42，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：不能确定；Ba2+、Mg2+；（2）结合（1）中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32、SO42，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO42）=0.1mol/L；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c（CO32）=0.2mol/L，故答案为：SO42、0.1mol/L；CO32、0.2mol/L；（3）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05 mol，利用（2）中分析、计算可知CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+，故答案为：存在，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K+一定存在27、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2？73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式： 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。【答案】(1)Fe2+ NH4+ SO42- NH4+OH-=NH3+H2O (2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O 【解析】溶液中加入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，随即变为灰绿色，最后变成红褐色可知溶液中存在Fe2+；同时生成NH3说明溶液中存在NH4+且n(NH4+)=0.01mol。最终2.33g为硫酸钡，原溶液中n(SO42-)=0.01mol，2.73g固体为硫酸钡和氧化铁，n(Fe2O3)=0.0025mol。所以结晶水合物中阳离子是Fe2+和NH4+，阴离子是SO42-。1.96g结晶水合物中n(NH4+)=0.01mol、n(SO42-)=0.01mol、n(Fe2+)=0.005mol，所以n(H2O)=0.03mol，n(NH4+)：n(SO42-)：n(Fe2+)：n(H2O)=2：2：1：6，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。