2019-2020年高考化学一轮复习 4.5 海水资源的开发利用 环境保护课时训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 4.5 海水资源的开发利用 环境保护课时训练一、选择题(每小题6分,共54分)1.下列有关生产、生活中的说法正确的是(C)A.福尔马林可防腐,可用它保存海鲜产品B.水的处理常用到漂白粉和明矾,二者的作用原理相同C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D.煤转化为气态燃料,可以降低碳的排放【解析】福尔马林是甲醛的水溶液,有毒,不能用于保存海鲜,A项错误;水处理中漂白粉杀菌消毒利用其强氧化性,而明矾净水利用Al3+水解生成具有吸附性的胶体,B项错误;煤转化为气态燃料,可以减少污染性气体的排放,但不能降低二氧化碳的排放,D项错误。2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是(B)加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料2M+N2P+2Q,2P+MQ(M、N为原料,Q为期望产品),符合“化学反应的绿色化”要求A.B.C.D.【解析】都会使环境遭到破坏。中原料均能转化成目标产物,原子利用率可达100%。3.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(C)A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体【解析】NxOy中NO、NO2不属于酸性氧化物。4.(xx南昌十所省重点中学模拟)下列做法与所要实现的目的中,正确的是(B)A.回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属,可实现资源循环利用和绿色环保B.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源C.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D.将工业废水加压排放到地下深井,可实现自然过滤净化和避免水的污染【解析】高温焚烧电子垃圾同时产生有毒气体而污染大气,A项错误;天然石材中没有甲醛但可能含有放射性物质,C项错误;将工业废水排到地下深井,能渗透到地下水中而污染地下水,D项错误。5.(xx揭阳一模)下列叙述和均正确并且有因果关系的是(B)选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC(金刚石,s)C(石墨,s)H=-1.5 kJmol-1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl-、Br-等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2【解析】胶体为分散系,属于混合物,而纳米材料Fe3O4为纯净物,不属于胶体,A项错误;金刚石转变成石墨放热,说明石墨能量低,能量越低越稳定,B项正确;制备光导纤维的是SiO2而不是Si,C项错误;向海水中通入F2,F2首先与H2O发生反应:2F2+2H2O4HF+O2,不能置换出Cl2和Br2,D项错误。6.(xx厦门模拟)下列生产过程中,不涉及氧化还原反应的是(B)A.氯碱工业B.制普通玻璃C.海水提溴D.工业制硝酸【解析】氯碱工业生成Cl2、H2,为氧化还原反应;玻璃工业中的反应类型主要是复分解反应,不涉及氧化还原反应;海水提溴由Br-Br2,发生氧化还原反应;硝酸工业存在3NO2+H2O2HNO3+NO等氧化还原反应。7.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、S、HC、C等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:下列说法错误的是(D)A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含C、HCB.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧气将S、HS、H2SO3氧化为SD.经稀释“排放”出的废水中,S浓度与海水相同【解析】C、HC水解可导致海水显弱碱性,A项正确;海水脱硫的原理为烟气中的SO2与H2O反应生成H2SO3,H2SO3再被氧气氧化为H2SO4,再用海水稀释后排放,故B、C项正确,D项错误。8.(xx安徽六校教育研究会月考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是(B)A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第步骤中,溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【解析】澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3均可以反应生成白色沉淀碳酸钙,B项错误。9.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(C)A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2ID.途径中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA【解析】加碘盐中含有I,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,A项正确;根据图示转化关系可知B项正确;根据途径可知氧化性:Cl2I2,根据途径可知氧化性:II2,根据途径可知氧化性:Cl2I,C项错误;根据关系式2II210e-可知D项正确。二、非选择题(共46分)10.(15分)(xx绵阳重点中学模拟)紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物。紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。现利用其进行碘单质的提取实验。乙醇、四氯化碳、碘(晶体)的某些物理性质见下表。乙醇四氯化碳碘(晶体)密度/(gcm-3)0.78931.5954.94沸点/78.576.8184.35 (1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFGH(填写相应的字母)。A.烧杯B.表面皿C.蒸发皿D.坩埚E.试管F.酒精灯G.三脚架H.泥三角(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,其目的是将溶液中的I-转化为I2。(3)过滤(填一种基本操作的名称),弃去残渣,将所得的产物转入分液漏斗(填一种玻璃仪器的名称)中,加入少量的四氯化碳(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称),振荡、静置,首先将下层液体分离出来。(4)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘(不考虑对碘的进一步提纯)。答案如图所示:【解析】整个流程为I2I-I2含I2的有机溶液I2。(1)焙烧需要坩埚,坩埚放在泥三角上,泥三角放在三脚架上,还需用酒精灯加热。(2)紫菜灰中的碘以I-形式存在,加入双氧水将其氧化为I2。(3)选用四氯化碳作萃取剂,有机层在下层,首先分离出下层液体。(4)由于四氯化碳的沸点为76.8 ,故用温度计控制水浴的温度在77 左右,蒸馏烧瓶上方温度计的感温泡要在蒸馏烧瓶支管口附近,接收四氯化碳的容器用锥形瓶,减少四氯化碳的挥发。11.(16分)能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。试回答下列问题:(1)我国是世界上少数以煤为燃料的国家,下列关于煤用燃料的论点正确的是ACD(填选项)。A.煤是重要的化工原料,把煤用燃料烧掉太可惜,应该综合利用B.煤是发热很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开发成本低,用煤作燃料合算C.煤燃烧时产生大量的二氧化硫和烟尘,对环境污染严重D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,雾化器的作用是使煤油雾化,增大与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料,它可以由绿色植物的秸秆制取。写出乙醇燃烧的化学方程式:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O,与汽油相比较,乙醇作燃料的优点:污染小、是可再生能源、原料来源广泛。(4)一些科学家对以下3个反应感兴趣:3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2。2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O2。6FeCl36FeCl2+3Cl2。科学家利用上述反应是为了生产H2(或H2和O2),对制备此物质而言,FeCl2的作用是催化剂。【解析】(1)直接燃烧煤,能量的利用率较低,且燃烧时产生大量的二氧化硫和烟尘,对环境污染严重,通过煤的气化、液化等洁煤技术,对煤综合利用可减少污染,提高煤的利用率,故A、C、D项正确;煤为化石燃料,储量有限,B项错误。(2)液体燃料雾化或固体燃料粉碎,均可增大其与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率。(3)乙醇燃烧产物为CO2和H2O,对环境影响较小,且乙醇为再生能源。(4)由2+得总方程式2H2O2H2+O2。12.(15分)(xx银川一中月考)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下:(1)以NaCl为原料可以得到多种产品。工业上由NaCl制金属钠的化学方程式:2NaCl(熔融)2Na+Cl2。实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液,若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为13(忽略反应前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:NaCl+H2ONaClO+H2。(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl26H2O;d.将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解。上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点:e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体,利用HCl抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需的盐酸。有同学认为步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?不同意,请说出你的理由:因为MgO熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本。【解析】(1)工业制备金属钠是电解熔融的氯化钠。阴极产生112 mL氢气,则溶液中有0.01 mol H+放电,生成0.01 mol OH-,则c(OH-)=0.1 molL-1,其pH=13。电解产生的NaOH与Cl2发生反应生成NaClO和NaCl,因此总反应为NaCl+H2ONaClO+H2。(2)MgO的熔点高,熔融时耗能多,故不用电解熔融MgO的方法制Mg。