2019-2020年高二化学选修3 分子结构与性质第二章讲学稿 新课标 人教版.doc

2019-2020年高二化学选修3 分子结构与性质第二章讲学稿 新课标 人教版教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。3、说出键和键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、共价键是常见化学键之一，它是指 其本质是 。2、 判断键和键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个键，共价三键中有 个键，其余为键。学习过程 引入 NaCl、HCl的形成过程 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成1、键：（以“ ”重叠形式）a、特征： b、种类：S-S 键 、 S-P 键 、 P-P键P电子和P电子除能形成键外，还能形成键2、键讲解 a.特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3、键和键比较重叠方式 ： 键： ； 键： 键比键的强度较大成键电子： 键s-s、 、 键 键成 键 键成 键或 键共价键的特征 ： 性、 性 小结【案例练习】1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl2对键的认识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中C-C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。【课后作业】1、下列分子中存在键的是（ ）AH2 BCl2 CN2 DHCl2、下列说法中，正确的是A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是AH2 BCO2 CH2O DC2H44、在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。第二章 分子结构与性质第一节 共价键（第二课时）教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理课前预习：1、键参数通常包括 、 与 2、等电子原理的概念： 3、互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。学习过程与在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发生化学反应，为什么？讨论二、键参数键能概念： 单位： 阅读书页，表 1、键能大小与键的强度的关系？2、键能与化学反应的能量变化的关系？键长 概念： 单位： 键长越短，共价键越 ，形成的物质越 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。键角： 例如：结构为，键角为 ，为 形分子。 键角形 键角正四面体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。板书三、等电子原理等电子体： 如：和，和等电子体性质相似阅读课本表小结【案例练习】1、下列各说法中正确的是 （）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ下列说法中，错误的是 （）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是 （）ACH4 BNH3 CH2O DCO2与互为等电子体的是（）A B C D5由课本表可知的键能为kmol它所表示的意义是如果要使mol分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长【课后作业】1、下列说法中正确的是 （）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2、下列物质属于等电子体一组的是（）ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CF-和Mg DH2O和CH43、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）AH2 BCl2 CBr2 DI2第二节 分子的立体结构（第一课时）教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习：1、化学式： 2、结构式： 3、结构简式： 4、电子式： 5、价电子： 学习过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？讨论交流1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。引导交流引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）分析 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。应用反馈 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面体SiF404正四面体【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O【课后作业】1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 第二节 分子的立体结构（第二课时）教学目标：1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论课前预习1、杂化轨道理论是一种价键理论，是 为了解释分子的立体结构提出的。2、杂化及杂化轨道： 叫做杂化， 称为杂化轨道。学习过程展示甲烷的分子模型创设问题情景 碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的CH键是等同的，键角是10928。碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。思考与交流 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2 杂化和sp杂化，sp2 杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。讨论交流： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2总结评价：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2讨论：怎样判断有几个轨道参与了杂化？讨论总结：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为 的直线型杂化轨道，SP2 杂化轨道为 的平面三角形，SP3杂化轨道为 的正四面体构型。科学探究：课本42页小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个键和2键；CH2O中含有3键和1个键【案例练习】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+【课后作业】1、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A、 sp杂化轨道的夹角最大 B、 sp2杂化轨道的夹角最大 C、 sp3杂化轨道的夹角最大 D、 sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等2、有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 4、为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？第二节 分子的立体结构（第三课时）教学目标：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点：配位键、配位化合物的概念教学难点：配位键、配位化合物的概念课前预习1、配位键： 2、配位化合物（简称 ）： 学习过程创设问题情景 什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？阅读教材，讨论交流。1、配位键（1）概念（2）表示 （3）条件： 提问举出含有配位键的离子或分子举例： 过渡什么是配位化合物呢？讲解金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。 小结 本节主要讲述了配位键和配位化合物。【案例练习】1、在Cu(NH3)42+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A离子键 B非极性键 C极性键 D配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。4、下列属于配合物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl3【课后作业】1、在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（ ）AAgNO3 BAg(NH3)2+ CNH3H2O DNH4NO32、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是 （ ）A该叶绿素含有H、Mg、C、N元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是N元素 D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物3、对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于 （ ）A混盐 B复盐 C络盐 D无法归属于上述类别第三节 分子的性质（第一课时）教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。课前预习：1、共价键有两种： 和 。其中极性共价键指 ：，简称极性键；非极性共价键指 ，又简称非极性键。2、分子有 分子和 分子之分。3、极性键和非极性键的判断，可归纳为： （填“相同”或“不同”，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。学习过程创设问题情境：1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2、如何理解电负性概念；3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是 。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是 。提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如： 。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如： 。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如： 。（3）引导学生完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子一般规律：a 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。完成“思考与交流”。【案例练习】1、下列说法中不正确的是 （ ）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH33、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键【课后作业】1、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl42、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 （2）、只含有离子键、极性共价键的物质 （3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 第三节 分子的性质（第二课时）教学目标：1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响课前预习：1、范德华力是 。2、氢键是除范德华力外的另一种 力，它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和 。3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 （由强到弱排列），其中氢键 （填“属于”或“不属于”）化学键。学习过程创设情景 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？ 联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。结论 表明分子间存在着 ，且这种分子间作用力称为 。思考与讨论 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？小结 分子的极性越大，范德华力越大。思考与交流 完成“学与问”，得出什么结论？结论 过渡你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。阅读、思考与归纳 阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。讲解氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33阅读资料卡片总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。小结【案例练习】1以下说法哪些是不正确的？ (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键2沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水银3下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S4DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 （ ） A化学变化 B物理变化C既有物理变化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化5乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而甲醚的沸点为23，为何原因？乙醇（C2H5OH）分子电负性很强的O 原子与另一个乙醇（C2H5OH）分子-OH 中的H原子间存在氢键作用，而甲醚分子中的O原子直接和H原子相连，不存在氢键作用，所以乙醇的沸点为78.5，而甲醚的沸点为23。【课后作业】1水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键2下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化3你认为下列说法不正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力4你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。第三节 分子的性质（第三课时）教学目标：1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性课前预习：1、通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律： 。如果存在氢键，则溶解性 。此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。2、手性异构体指 ；手性分子指 。手性碳原子指 。学习过程：复习复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？阅读课本P52，说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？结论1、“相似相溶”规律： 物质一般易溶于 溶剂， 溶质一般易溶于 溶剂。2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 ，溶解性越 。3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度巩固练习完成思考与交流指导阅读课本P5354，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用”。设问如何判断一个分子是手性分子呢？补充 手性碳原子过渡通过前面的学习，硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？讲述从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。【案例练习】1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2、下列两分子的关系是 （ ）A互为同分异构体 B是同一物质C是手性分子 D互为同系物3无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性 （ ）A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D磷酸和硫酸都是弱酸【课后作业】1下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 2在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（ ） A加成反应 B消去反应 C水解反应 D氧化反应3、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强（ ）A根据这一规律高氯酸是很强的酸BH3PO4的酸性比盐酸强C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D硝酸与磷酸的强度一样参考答案第一节 共价键（第一课时）课前预习：1、原子间通过共用电子对形成的化学键，在原子间形成共用电子对。2、，1，1学习过程【案例练习】1、C2A3、1；1；【课后作业】1、C2、B3、D4、s；p；p；第一节 共价键（第二课时）课前预习：1、键能、键长、键角2、原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征 3、物理，化学学习过程【案例练习】1、BA3、DA 5形成1molH-H键释放的最低能量，吸收，kmol，越大，越短【课后作业】1、A2、BD3、D4、D第二节 分子的立体结构（第一课时）课前预习：1、化学式：用元素符号描述物质组成的式子2、结构式：用短线来表示一对共用电子对的图式3、结构简式：省略了部分短线的结构式4、电子式：在元素符号周围用小黑点表示原子最外层电子数目的式子5、价电子：与元素的化学性质密切相关的最外层原子轨道上的电子学习过程【案例练习】1、BB、 2、B3、（1）二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180（2）HCHO分子中60 （3）NH3 107（4）甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是109284、C D【课后作业】1、中心原子上的价电子都用于形成化学键，中心原子上有孤对电子，B ， N2、BeCl2平面三角形；SCl2平面三角形；SO32-正四面体；SF6 正八面体第二节 分子的立体结构（第二课时）课前预习1、鲍林（Pauling）2、在形成分子时，受外界条件影响，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程； 组合后形成的一组新的原子轨道学习过程【案例练习】1、C2、C3、D4、物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2O22V形NH4+40正四面体BF330平面三角形H3O+31三角锥形【课后作业】1、C2、BC3、CO2 直线型， CO32- 四面体，H2S V型， PH3 三角锥形4、为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？ 略 （参考课本P40页上部）第二节 分子的立体结构（第三课时）课前预习1、配位键：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的空轨道的原子间形成的“电子对给予-接受键”2、配合物；通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物学习过程（1）概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。(2)表示A B电子对给予体 电子对接受体（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。【案例练习】1、D2、C3、B4、D【课后作业】1、B2、B3、A第三节 分子的性质（第一课时）课前预习：1、极性共价键，非极性共价键其中，不同种原子间形成的共价键 ，同种原子间形成的共价键。2、极性分子，非极性分子3、相同，不同学习过程【案例练习】1、D2、AD3、A【课后作业】1、分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2直线无HF直线有CO2直线无H2OV型有BF3平面三角无NH3三角锥形有CCl4正四面体无2、（1） NH3 （2） NaOH （3） CS2 第三节 分子的性质（第二课时）课前预习：1、分子之间的相互作用力2、分子间作用，已经与电负性很强的原子形成共价键的氢，另一个分子中电负性很强的，分子内氢键，分子间氢键3、化学键 氢键 范德华力； 不属于学习过程【案例练习】1(1) (2) (4)2C3C4B5乙醇（C2H5OH）分子电负性很强的O 原子与另一个乙醇（C2H5OH）分子-OH 中的H原子间存在氢键作用，而甲醚分子中的O原子直接和H原子相连，不存在氢键作用，所以乙醇的沸点为78.5，而甲醚的沸点为23。【课后作业】1A2C3A4沸点，冰的密度等第三节 分子的性质（第三课时）课前预习：1、非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶质； 更好2、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互为手性异构体；有手性异构体的分子；学习过程：【案例练习】1、D2、C3C【课后作业】1B2AC3、A