2019-2020年高中化学《第三章 金属及其化合物》单元练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学第三章 金属及其化合物单元练习 新人教版必修1一、选择题在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。AAlBFeCCuDNa下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部下列关于Na和Na 的叙述中，错误的是( )。A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。AAlOBCu2CAl3DMg2下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。AKSCNBBaCl2CHClDNaOH9将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )。ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )。A硫酸B硫酸铜C氯水D氯化铜11下列离子方程式书写正确的是( )。A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl22Fe32Cl12下列离子在溶液中能大量共存的是( )。AAl3、NO、OH、ClBH、Ba2、Ag、ClCFe2、Fe3、Na、NODCa2、H、Cl、COABCDm(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)m(沉淀)V(NaOH)V(NaOH)13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )。14下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液15为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色二、填空题 16明矾在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。17胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 。三、简答题18铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 。) 四、实验题19(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_，离子方程式为_。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_，离子方程式为_。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为_。20两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。五、计算题21现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？22将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案 一、选择题1B解析：考查钠的保存。2D解析：考查常见金属的还原性。3D解析：考查Al、Al2O3、Al(OH)3的两性。4B解析：考查Na的原子结构和性质。从氧化还原反应的角度来看Na表现还原性，Na表现氧化性。5C解析：该方法最简便，加热条件下NaHCO3分解。解析：铜不与盐酸反应，加入过量盐酸后滤液中有Al3、Mg2，向其中加入过量烧碱，Mg2转化成Mg(OH)2沉淀，Al3转化成AlO。7D解析：AFe2既有还原性又有氧化性；BHg在常温下为液体；C含金属元素的离子可以是阴离子AlO。8D解析：氯化铝遇NaOH先产生沉淀后沉淀消失，氯化亚铁遇NaOH先产生白色沉淀后转化成红褐色，氯化铁遇NaOH产生红褐色沉淀，氯化镁遇NaOH产生白色沉淀，氯化钠遇NaOH无明显现象。9D解析：Fe不能与Fe3、Cu2共存。10C解析：氯水有强氧化性。11D解析：A没有配平，应为2Al2OH2H2O2AlO3H2；B在离子方程式中，氨水不能写成OH，应为Al33NH3 H2OAl(OH)33NH；C电荷不守衡，应为Fe2Fe33Fe2。12C解析：AAl3、OH不能共存；BAg、Cl不能共存；DCa2与CO不能共存，H与CO不能共存。13D解析：先产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，后Al(OH)3溶解、但Mg(OH)2不溶解。14B 解析：Al(OH)3能溶于强碱、不溶于弱碱，而Mg(OH)2不溶于碱。15A解析：A向K2CO3和NaHCO3中加入盐酸均有气泡产生；BNaHCO3受热分解，而K2CO3受热难分解；CK2CO3遇BaCl2溶液产生沉淀，而NaHCO3遇BaCl2溶液不产生沉淀；DK2CO3的焰色为紫色，NaHCO3的焰色为黄色。二、填空题16KAl(SO4)2KAl32SO 净水剂解析：考查电离方程式的书写和明矾的应用。17(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCOHCO2H2O(3)Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO2H2O解析：考查NaHCO3、Al(OH)3作抗酸药的原理。三、简答题18铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型。解析：考查铜的性质及特点。四、实验题19(1)盐酸 CO2HCO2H2O；(2)盐酸 HCOHCO2H2O；(3)加热 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)氢氧化钠溶液 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2解析：除杂试剂的选择依据的是两种物质化学性质的差异性，另外注意不要引入新的杂质。20(1)产生红褐色沉淀(2)有白色沉淀生成 Fe22OHFe(OH)2 解析：(1)A管产生的气体将含FeSO4 的溶液压入B管，但由于生成的Fe(OH)2极易被氧化，很快转化成了Fe(OH)3。(2)打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。五、计算题21解：m(Cu)0.2 g Mg H2 2Al 3H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 n2 24 g/moln127 g/moln21.2 g0.2 g1.0 gn1n21.12 L22.4 L/mol0.05 moln10.017 mol n20.022 mol2Al2NaOH2H2O2NaAlO23 H22 mol 67.2 L0.022 mol VV0.74 L22(1)铜质量为2.56 g(2)原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol/L解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3n1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu m1 mol 1 mol 1 mol 64 g56 g8 g n2 n 2 n 2 3n1n20.5 mol/L0.2 L0.1 mol56n1 g/mol8n2 g/mol6 g5.2 g0.8 gn10.02 mol n20.04 molm(Cu)0.04 mol64 g/mol2.56 g原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度0.02 mol0.2 L0.1 mol/L