2019-2020年高中化学 4.2.3《硝酸的性质》同步教案 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.2.3硝酸的性质同步教案 苏教版必修1教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授： 盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。今天这节课我们就来学习硝酸的性质。（二） 新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。【投影归纳】 一硝酸的物理性质： 纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。【设疑】 从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】 二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。原因分析且与工业盐酸黄色比较。【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。【板书】 4HNO34NO2+ O2+2H2O 【学生】分析上述反应，氧化剂 、还原剂 、氧化产物 、还原产物 。【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在 瓶里，且放在 的地方。【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。【学生】常温使 等金属钝化；加热时能和 等不活泼的金属反应，能和 等非金属反应；和 等还原性化合物反应。【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。 【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。【板书】 2. 强氧化性：【板书】 与金属反应： 与铜的反应：【学生板书】 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【问题】浓硝酸在反应中表现了什么作用？【追问】作为氧化剂和作为酸使用的浓硝酸的物质的量之比为多少？【问题讨论】从上述两个反应中可看出浓HNO3的还原物是NO2，稀HNO3的还原物却为NO，能否说明氧化性：稀HNO3强于浓HNO3呢？【设问】常温下Fe、Al等金属遇浓HNO3会产生钝化吗？【指导阅读】指导学生阅读课本P101页倒数第二段有关内容，得出结论。【板书】 常温下使Fe、Al 等钝化【师】常温下可用铝制容器存放或装运浓硝酸。加热条件下也能将Fe、Al氧化溶解。【讲述】硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性，能氧化（Au、Pt等除外）几乎所有的金属。【小结】通过以上讨论可知，硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性。但是，硝酸与金属的反应有以下规律： 与金属反应均不产生氢气； 与不活泼金属反应，浓硝酸的还原产物一般为二氧化氮，稀硝酸的还原产物一般为一氧化氮； 与活泼金属反应较为复杂，中学阶段暂不讨论。【设疑】Au和Pt既不能被浓硫酸溶解，也不能被浓硝酸溶解，那么有没有可以溶解它们的溶液呢？（王水作为了解）【过渡】硝酸与浓硫酸一样不仅可以氧化金属，还可以氧化碳等非金属。【板书】 与非金属反应： C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O 【过渡】硝酸还可以与S、P等非金属单质以及一些还原性的化合物发生反应，例如： S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+3 H2O P+5HNO3（浓）=H3PO4+5NO2+ H2O3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO+5H2O （作为了解）3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O【过渡】上述我们讲的都是HNO3的强氧化性，而且与金属反应时放出的气体不是H2，那么硝酸的酸性表现在哪些方面呢？【板书】 3 酸的通性： HNO3=H+NO3-（1） 与碱性氧化物：HNO3+ CuO （2） 与碱：HNO3+ NaOH （3）与某些盐： HNO3+ Na2CO3 【学生阅读】联系HNO3的性质，阅读硝酸用途的内容，归纳总结硝酸的用途。【板书】 三. 硝酸的用途：一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。【设问】硝酸具有如此重要的作用，那么工业上是如何制备硝酸的呢？【问题解决】课本101页，学生根据提供的信息写出方程式。【板书】四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理 ； ； 。（三） 课堂小结 本节课要重点掌握的内容是硝酸的两个重要特性：不稳定性和强氧化性。强氧化性具体表现在与金属、非金属单质和一些强还原性化合物的反应，与这些物质反应具有如下的一般规律：1与金属反应均不产生氢气。2与不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物反应时，浓硝酸的还原产物一般为二氧化氮，稀硝酸的还原产物一般为一氧化氮。3常温下能使铁、铝等金属钝化。4与活泼金属的反应较为复杂，中学阶段暂不要求。