2019-2020年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专项突破10“位—构—性”关系和粒子半径比较学案.doc

2019-2020年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专项突破10“位构性”关系和粒子半径比较学案1元素的“位构性”三者关系2“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。(3)结构与性质互推最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。高考命题点突破命题点1利用周期表的片断结构推断性质1(xx东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有最高价含氧酸，D项错误。2(xx专家原创)有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。下列有关推断正确的是()A简单离子半径：r(E)r(Y)r(R)B最高价氧化物对应的水化物酸性：RXEC气态氢化物的热稳定性：XRYDE和Y组成的化合物含两种化学键B依题意，设R的原子序数为a，则X、Y的原子序数分别为a7、a9。则3a1637，解得a7。所以，R为N，E为Al，X为Si，Y为S。A项，简单离子半径：r(S2)r(N3)r(Al3)，错误；B项，酸性：HNO3H2SiO3Al(OH)3，正确；C项，热稳定性：NH3SiH4，H2SSiH4，错误；D项，硫的非金属性比氯弱，氯化铝是共价化合物，则硫化铝一定是共价化合物，硫化铝只含共价键，错误。命题点2“位构性”的相互综合推断3(xx全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期C四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A项，非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气，正确。B项，Y的简单离子为Na，X的简单离子为O2，Na与O2具有相同的电子层结构，正确。C项，硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，错误。D项，O元素与S元素属于同一主族(第A族)，S元素与Na元素都在第三周期，正确。4(xx山西重点中学联考)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物，庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲乙=丁庚，甲丙=戊庚；常温下0.1 molL1丁溶液的pH为13，则下列说法不正确的是()A元素C分别可以与元素A、B、D形成多种化合物B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(B)r(C)C1.0 L 0.1 molL1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD甲与戊都为离子化合物，其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同C由丁的溶液可知丁为氢氧化钠，甲为过氧化钠，则可猜测单质庚为O2，由此推断乙为水，丙为二氧化碳，则A、B、C、D分别为H、C、O、Na。A项，氢、碳、钠和氧会形成多种化合物，如：H2O、H2O2，CO、CO2，Na2O、Na2O2等，故A项正确；B项，原子半径比较，先看周期数再看原子序数，故B项正确；C项，由于碳酸根离子会水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故含0.1 mol Na2CO3的水溶液中阴离子的物质的量大于0.1 mol，C项错误；D项，过氧化钠和碳酸钠中阳离子数和阴离子数之比都为21，故D项正确。根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价12312321A最高价氧化物对应水化物的酸性：HIB简单离子半径：KFC同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率： LKJD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：FIBF、I的最低负化合价都为2，应该为第A族元素，根据原子半径可知F为O，I为S；E、L的最高正化合价为1，结合原子半径大小可知E为H，L为Na；K的最高正化合价为2，结合原子半径可知K为Mg；G、J的最高正化合价为3，结合原子半径可知G为B，J为Al；H的最低化合价为1，为A族元素，其原子半径大于F，则H为Cl。选项A，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B，Mg2、O2电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2O2，错误；选项C，L、K、J分别为Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：NaMgAl，正确；选项D，非金属性：OS，故氧气与氢气化合时生成的H2O的热稳定性高，放出的能量更多，D正确。突破2| 粒子半径的大小比较考纲知识整合粒子半径大小比较的一般方法1同位置2同元素粒子：核外电子越多，半径越大，如r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)、r(Cl)r(Cl)。3同电子数粒子：核电荷数越大，半径越小，如r(Na)r(Mg2)r(Al3)。4核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子：可用参照法。如r(K)与r(Mg2)比较时可参照r(K)r(Na)r(Mg2)来确定r(K)r(Mg2)。高考命题点突破命题点粒子半径的大小比较1下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是()AKNaLiBMg2NaFCNaMg2Al3DClFFBA同主族自上而下原子半径增大，故原子半径KNaLi，故A正确；B核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FNaMg2，故B错误；C核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径NaMg2Al3，故C正确；D最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径ClFF，故D正确。2(xx南通中学期中)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是()A原子半径：CAB离子半径：D3B2C非金属性：ABD最高价氧化物对应水化物的碱性：CC，A正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：O2Al3，B错误；非金属性：OC，即BA，C错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：CD，D错误。3(xx黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZRCX、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D简单离子的半径：ZXM，故A错误；BHF的还原性比HCl的弱，故B错误；CX、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与HF反应，故C错误；D离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多离子半径越大,所以简单离子的半径：ZXR，故D正确。