2019-2020年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1.doc

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2019-2020年高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识?怎样认识硫单质的物理性质?2、硫元素常见的化合价有哪些?从化合价的角度推测,硫具有怎样的化学性质?如何用实验来证明你的推测,请设计出你的实验方案。【讨论评价】学生讨论,教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。【演示实验】学生设计的合理方案可能较多,选取具有代表性的实验进行演示。 在三个培养皿中分别取少量硫粉,观察它的颜色、状态;然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳,观察它们的溶解情况。 取少量硫粉放在试管中,在酒精灯上将其加热至熔化,观察发生的现象。 把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例(铁粉稍过量)混合均匀,放在石棉网上堆成“S”状,用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,观察发生的现象。【学生讨论】1、通过实验,请归纳硫具有哪些物理、化学性质?加热 2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为:S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 在此反应中硫体现出了什么性质? 3、硫与氯气相比,谁的氧化性强?你判断的依据是什么?【归纳板书】 1、物理性质:淡黄色或黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔沸点不高,存在同素异形体。2、化学性质加热(1) 氧化性(与变价金属反应,一般生成低价态金属硫化物)Fe+S=FeS (氧化性:SCl2)写出硫与铝、铜反应的化学方程式。点燃(2) 还原性加热S+O2=SO2(3) S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 (硫既是氧化剂又是还原剂)【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6;本节课我们依据氧化还原反应的规律,推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂,实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。下节课将由同学们自己来设计方案,探究不同价态(0,+4,+6)硫元素之间的转化。【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化,实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。首先,要选择含有不同价态硫元素的物质,如硫磺、二氧化硫(或亚硫酸、亚硫酸钠等)和硫酸(或三氧化硫、硫酸盐等)。其次,是获取这些物质。实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂,常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。第三,实现不同价态硫元素间的相互转化,依据的主要是氧化还原反应规律,需要寻找合适的氧化剂或还原剂。【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性KMnO4溶液,氯气,氯水,硝酸,浓硫酸,氧气等;常见还原剂有硫化氢(或氢硫酸),碘化钾,金属单质、氢气、一氧化碳等。2、SO2能使品红溶液褪色,可利用这一性质检验SO2。【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染(SO2,H2S均有毒),认真对待尾气的处理。2、实验方案要能判断是否实现了转化。3、画出实验装置图。【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法,试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。学生先个人思考,然后小组讨论形成实验方案。【小结】整合本课所学内容,明确下节课任务。第2课时(实验课)【实验内容】 探究不同价态(0,+4,+6)硫元素之间的转化。【实验目的】 探究不同价态(0,+4,+6)硫元素之间的转化;归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。【实验用品】试管,试管夹,玻璃棒,胶头滴管,单孔橡皮塞,酒精灯,铁架台(带铁圈),药匙,烧杯,圆底烧瓶,止水夹,橡皮管,硫粉,亚硫酸钠,氢氧化钠稀溶液,品红溶液,酸性KMnO4溶液,氯水,浓硝酸,稀硝酸,碘化钾溶液,碘水,酚酞,氢硫酸,浓硫酸,BaCL2溶液,锌粒,铜片,火柴。【实验步骤】1、教师强调注意事项: (1)试剂药品的取量(2)操作正确(3)安全问题(4)注意有毒物质的吸收2、学生检查实验所需的仪器和药品。3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。1、根据实验结果,用图示的方法,表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。2、通过实验,总结二氧化硫,浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同?3、在实验过程中,你遇到了哪些问题?是如何解决的?4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗?5、黄铁矿(FeS2)是比较常见的含硫的矿石,是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料,如何把FeS2转化为H2SO4?请你设计FeS2H2SO4转化的可能的方法。第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化,下面,我们一起来归纳上节课所讨论的问题。【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题:1、根据实验结果,用图示的方法,表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。2、通过实验,总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同?3、在实验过程中,你遇到了哪些问题?是如何解决的?4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢?5、黄铁矿(FeS2)是比较常见的含硫的矿石,是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料,如何把FeS2转化为H2SO4?请你设计FeS2H2SO4转化的可能的方法。【归纳板书】学生归纳,老师点评并板书。 1、 强氧化剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂 0 +4 +6S S S 强还原剂 2、二氧化硫的性质(1)物理性质:无色,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水。(2)化学性质酸性氧化物的通性。与水反应 SO2+H2O H2SO3氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O催化剂还原性 2SO2+O2 2SO3能使品红溶液褪色(该性质用来检验SO2)。:不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。3、浓硫酸的特性(1)吸水性干燥剂。(2)脱水性;(3)强氧化性 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O【讨论解惑】解决问题3:针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。 例如:将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中,预测有硫生成。为什么无现象? :将二氧化硫通入到碘水中,碘水褪色,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。 解决问题4:含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关,只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。解决问题5:先对学生提出的方案进行评价,然后指导阅读P87-硫酸的工业生产,简单介绍接触法制硫酸的流程:S(或FeS2)SO2SO3H2SO4【讲述】由于工农业生产的迅猛发展,空气受到了不同程度的污染,现在不少地区雨水的PH小于5.6,当雨水的PH小于5.6时,我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一,且酸雨的主要成分是硫酸,硫酸型酸雨是如何形成的呢?我们如何防止或减少酸雨的形成呢?【指导阅读】阅读:三、酸雨及其防治【归纳小结】 酸雨的形成 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的防治:1、控制酸性物质的排放;2、改变能源结构,开发利用清洁能源。【指导阅读】 阅读P88页-身边的化学。【讲述】简单介绍石膏,硫酸钡两种主要的硫酸盐。【概括整合】 学生整理本节所学知识。【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。【布置研究性学习任务】将学生分为若干小组,分别完成其中的一个课题,在下次课上进行交流。1、请查找资料,了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施,并结合二氧化硫的性质进行分析。2、根据所学知识,你知道采取什么办法能解决下列问题吗?(1)治理已酸化的湖泊和土壤。(2)保护暴露在大气中的建筑。
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