2019-2020年高一化学碱金属 同步练习2.doc

2019-2020年高一化学碱金属 同步练习2答案 B、D用氢化钙（CaH2）与重水（D2O）作用生成的产物中，不存在的物质是A Ca(OD)2 B Ca(OH)2 C DH D H2 C工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得BaS。在加热过程中，发生复杂的化学反应，在发生反应过程中不可能产生的物质是A SO2 B CO C BaCO3 D SO3 D大雪过后，融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到21.20C，但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强，对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是A 环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低B 使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C 使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D 使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分 A用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是 石灰具有强碱性，杀菌能力强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A B C D A、C已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A 铍的原子半径大于硼的原子半径B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D 单质铍跟冷水反应产生氢气 B、C已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是A BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体 A有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混和物中Na2CO3的质量是A 10.6g B 5.3g C 5.9g D 无法确定 B 碱 中 不正常 正常 阴离子代换的OH使Fe3+、Al3+沉积树脂表面而失去净水能力 酸 中 正常 正常 /用含有主要杂质为Fe3+、Al3+、Na+、Cl、SO42等离子的水置备去离子水时,流程应选用图中的_（a或b或两者都可以）。假如选用a流程，则A管中流出的水显_性，B管中流出的水显_性，此时A管的使用周期_（正常或不正常，下同），B管的使用周期_，原因是_（若正常不用回答，下同）。假如选用B流程，则B管中流出的水显_性，A管中流出的水显_性，A管的使用周期_，B管的使用周期，原因是 （1）把玻璃杯倾斜，使鸡蛋沿杯壁缓慢滑下，就可将鸡蛋完整地放入杯中。 （2）大 里面有气室（鸡蛋的密度比盐酸大，沉在杯底；从鸡蛋的形状看，一头尖，一头圆，圆头部分内有气室，根据物理学中重心最低的道理，小头在底部） （3）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （4）生成的气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积。 蛋壳发生了化学反应，使鸡蛋的质量减轻。（生成的二氧化碳气体以气泡的形式粘附在蛋壳上，根据阿基米德定律，排开的液体体积增多，则浮力增大，它产生的浮力能把鸡蛋托举到溶液表面上来；鸡蛋露出液面后一部分二氧化碳逃逸到空气中，浮力减小，鸡蛋又沉入杯底；过一会儿鸡蛋又浮出液面，随即潜入杯底；如此反复，使我们仿佛看到一个会“潜泳”的鸡蛋。反应后鸡蛋的质量减轻，所受重力减小，有利于鸡蛋上浮。）将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。（1）若因杯口较窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法是 。（2）再向杯中倒入质量分数为0.2的盐酸，使液面高于鸡蛋约1厘米，鸡蛋静止后的状态可能是 （大or小）头朝上，原因是 。（3）半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反应的化学方程式为 。（4）大约5分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。请解释鸡蛋为什么上浮。 （1）共价 4 BeCl2Be22Cl （2）2HClBeCl2H2BeCl4 正四面体 10928 （3）2NaOHBe(OH)2Na2Be(OH)4 （1）已知BeCl2加热易升华，高温下的液态BeCl2不导电，则BeCl2属_化合物，在BeCl2中Be原子最外层电子数为 ，BeCl2的水溶液导电能力较强，其电离方程式为 。（2）将BeCl2溶于浓盐酸中，发生化学反应，生成物中Be原子达到了8电子稳定结构，这个反应的化学方程式为 ，阴离子的空间构型为 ，键角 。（3）已知BeCl2溶液中加入NaOH首先出现白色絮状沉淀，继续加入NaOH，则沉淀又溶解为Na2BeO2。但实验证明Na2BeO2并不存在，而是以另一种8电子稳定结构的物质出现，则Be(OH)2溶于NaOH的化学反应方程式为 ，生成物中阴离子的结构式为 。 （1）由以下反应可知：Mg2(OH)2CO32MgOCO2H2O 产物中MgOCO2H2O211；Mg4(OH)2(CO3)34MgO3CO2H2O 产物中MgOCO2H2O431；Mg5(OH)2(CO3)45MgO4CO2H2O 产物中MgOCO2H2O541。所以，只要将一定质量的碱式碳酸镁加热，并测得各产物的质量，求出它们的物质的量之比，就可以确定它的具体组成。（2）装置说明：A装置：加热碱式碳酸镁使其分解，试管口塞一团石棉，以防止固体小颗粒随气流冲出而引起误差；B装置：用浓硫酸吸收生成的水分；C装置：吸收生成的二氧化碳气体；D装置：防止空气中的二氧化碳进入第一支干燥管。（3）试管浓硫酸干燥管(C)反应前A1B1C1反应后A2B2C2氧化镁的质量A1A2，其物质的量(A1A2)/40摩；水的质量B2B1，其物质的量(B2B1)/18摩；二氧化碳的质量C2C1，其物质的量(C2C1)/44摩。在以上三组数据中，任选两组相比，再对照（1）中的相应值，就可以确定该碱式碳酸镁的组成。碱式碳酸镁受热易分解，组成也有多种，例如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定某种碱式碳酸镁组成（以上三种中的某一种）的实验方案，现将所能提供的试剂、仪器、用品分列如下：试剂：碱式碳酸镁（粉未状） 浓硫酸 石灰水 无水氯化钙 碱石灰仪器：天平（附砝码） 大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞） 酒精灯 洗气瓶 球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞） 铁架台 铁夹 十字夹 角匙其它：火柴 棉花 短橡皮管 弹簧夹注：上述仪器和试剂只需应用其中的一部分；仪器、试剂、用品的数量不限请完成以下项目：（1）测定原理：（2）装置图（3）数据处理及结果讨论 2MgCl23Na2CO32H2OMg2(OH)2CO32NaHCO34NaCl Mg2(OH)2CO32MgOH2OCO2MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体（不含结晶水）加热后失重43.7%，写出化学反应方程式。 1CaCO3CaOCO2，够用 2由电解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反应得HCl，由于反应损耗需补充Cl2 3在HCl气氛中脱水，抑其水解。从海水中提取金属镁的反应为Ca(OH)2Mg2Mg(OH)2Ca2，Mg(OH)22HClMgCl22H2O；MgCl2经干燥后电解：MgCl2MgCl2，生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题： 怎样得到Ca(OH)2，够用吗？怎得到HCl够用吗？怎样得到干燥MgCl2？ 2MgSO22MgOS MgSMgS点燃镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，反应比镁在CO2中更剧烈。请写出燃烧中可能发生的反应方程式。 CaOSO2CaSO3 CaOSO21/2O2CaSO4 CaCO3SO2CaSO3CO2 CaCO3SO21/2O2CaSO4CO2 CaCO3CaOCO2 吸热（Q1） CaOSO21/2O2CaSO4 放热（Q2） CaOSO2CaSO3 放热（Q3） 不论Q2、Q3是大于或小于Q1，和用CaO相比，会损失少量热量。为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。请写出钙基固硫的反应方程式。请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。 1在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。3MgN2Mg3N2（2分） 1mol Mg生成lmol MgO增重16克：1mol Mg生成1/3mol Mg3N2只增重9.3克。（2分） 2因空气不足及温度高，除生成Mg3N2、MgO外（2分），部分Mg和（瓷坩埚中）SiO2发生下列反应。3MgAl2O32Al3MgO；SiO24MgMg2Si2MgO；2MgSiO22MgOSi1.0g镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64g（1）1.0g镁在空气中燃烧，增重不足0.64g；（2）1.0g镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2g。请说出（1）、（2）增量低于0.64g的原因。 （1）2CaOMgOSi2MgCa2SiO4 或 2MgOSi2MgSiO2 CaOSiO2Ca2SiO3 原料中的氧化钙与二氧化硅反应生成盐，使还原反应变得容易。 （2）CaOMgOMG22H2O2Mg(OH)2十Ca22 硫酸根离子对这个反应向右进行有利。（1）1200时，Si还原MgO为Mg（沸点1105）。煅烧白云石（MgCO3CaCO3）得MgOCaO。以MgOCaO为原料和Si在1200时反应比起以MgO为原料较容易获得Mg。为什么？（2）MgOCaO的另一工业用途是用来富集海水里的镁。将海水通过装有MgOCaO的过滤槽，镁就会被截留下来。你能写出这个过程的离子方程式吗？海水里的什么阴离子对这个反应向右进行有利？ （1）工艺（干法）：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O MgOCl2CMgCl2CO 工艺（湿法）：MgO2HClMgCl2H2O MgCl23H2ONH4ClMgCl23H2OHClNH3 （2）工艺需耐Cl2腐蚀及耐高温的反应器，且有CO产生，造成环境污染；工艺设备较简单，且NH4Cl可循环使用。因而工艺成本较低，经济效益较好。某厂得知市场紧缺无水MgCl2，而工厂仓库内存有大量的MgO、NH4Cl、MnO2、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺，进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。试问：（1）技术科设计的制备工艺是哪两种？（用反应方程式标明流程。但请注意，用MgO加盐酸，生成MgCl2溶液，蒸发析出晶体为MgCl23H2O，加热脱结晶水时会发生水解现象。）（2）评估此两种工艺的经济效益。（1）SiO24MgMg2Si2MgO （2）由于Mg2Si4H2Mg2SiH4，由于SiH4在空气里能自燃，放出大量的热。把河砂（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于1524）混合均匀，装入试管中加热，大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出河砂与镁粉在加热条件下的化学方程式；（2）解释伴有爆炸声的原因。 0.648g高温下将纯镁条在空气中燃烧的灰烬溶于30mL 2mol/L盐酸中，过量的盐酸用2mol/L NaOH溶液6mL才能够完全中和。在所得到的中和液中加入过量的浓NaOH溶液加热蒸发，产生的氨用10mL 1mol/L盐酸吸收，剩余酸需用3mL 2mol/L NaOH溶液中和。求原镁条的质量为多少克？ 0.022克为了测定血液中钙离子的含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.010mol/L的FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）：MnO4H2C2O4HCO2Mn2H2OMnO4Fe2HFe3Mn2H2O求血样中钙离子的含量（以100mL血液中含钙离子多少g表示）。