2019-2020年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课堂达标验收新人教版选修.doc

2019-2020年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课堂达标验收新人教版选修1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(B)ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag)2c(SO)，C项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。v(沉淀)v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。2有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是(B)AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少解析：沉淀溶解平衡的实质为v(沉淀)v(溶解)0，A对。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是动态平衡，任何时刻沉淀与离子共存，B错。AgCl沉淀溶解为吸热过程，故升高温度时，AgCl溶解度增大，C对。加入NaCl固体，c(Cl)增大，AgCl溶解平衡向左移，D对。3下列说法不正确的是(D)AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。4(双选)当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的(AD)ANH4NO3BNaOHCCaCl2 DNaHSO4解析：A项，NH4NO3电离出的NH与Ca(OH)2溶解平衡中的OH反应，NHOHNH3H2O，平衡右移，固体质量减少；B项，加入NaOH，增大了c(OH)，平衡左移，固体质量增多；C项，加入CaCl2，增大了c(Ca2)，平衡左移，固体质量增多；D项，加入NaHSO4，会发生HOH=H2O，c(OH)减小，平衡右移，固体质量减少。5室温下Mg(OH)2 的Ksp5.61012 ，Cu(OH)2的Ksp2.21020 ，试判断Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小为(A)AMg(OH)2Cu(OH)2 BMg(OH)2Cu(OH)2CMg(OH)2S(AgY)S(AgZ)_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_减小_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_1.0106_molL1_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_能，因为Ksp(AgZ)S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体时，发生沉淀的转化：AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25时，Ksp(AgY)1.01012即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1。而0.188 g AgY的物质的量为0.001 mol，将其溶于100 mL水中时，形成了AgY的饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。