2019-2020年高中化学《金属的化学性质》教案7 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学金属的化学性质教案7 新人教版必修1教学目的：知识与技能：掌握金属（如铁等）和水的反应；铝和NaOH溶液的反应；探究性学习，观察能力及其抽象概括和总结归纳的能力。2过程与方法：观察、记录、科学概括，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。3情感态度与价值观：培养对化学现象和本质的辨证认识，以及热爱科学、尊重科学的思想；激发探究性学习的兴趣，培养主动意识，严谨求学，努力探索等的优良品质。教学重难点：铁与水蒸气及铝与NaOH溶液的反应原理；铝与NaOH溶液反应的实验现象观察教学过程：复习金属钠与氧气及水的反应原理、化学方程式书写。思考铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？科学探究按图组装实验装置进行实验： 四人一组合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。现象化学方程式铁丝保持红热肥皂泡燃烧3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2板书2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应 设问很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 实验34在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 交流现象都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。板书三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 设问Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？ 讨论、归纳回答：Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。思考实验中为何开始慢，随后逐渐加快？讲述盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。 因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期盛放酸性、碱性或咸的食物？阅读最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：实践活动小结金属的化学性质。课堂练习向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； (2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压； 1将一块金属钠分别投入下列物质的溶液中.有气体放出且溶液质量减轻的是 ( ) A.CuS04 B.HCl C.BaCl2 D.FeCl32下列离子方程式正确的是 ( ) A.2Na+2H+=2Na+H2B.2Na+2H2O=2Na+H2+2OHC.2Fe+2H+=2Fe3+H2D.Na2O2+H2O=2Na+2OH+H23下列微粒中,只有氧化性的是 ( )A.Fe B.Fe2+ C.Fe3O4 D.Fe3+4在Na和H2O的反应中 ( )A.Na是氧化剂 B.H2是氧化产物C.反应实质是钠置换水电离出来的少量H+D.反应实质是钠能置换出水中的氢气 5一小块钠在空气中久置后，其成分为 ( )A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2O2 D. NaOH6金属钠着火时，可用来灭火的是 （ ） A.泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.砂土7在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是_，能与沸水反应的是_， 能与水蒸气反应的是_。写出有关的化学方程式：_，_，_。课后提升8有两种金属组成的混合物粉末10g.与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2.则该混合物的组成不可能的是 ( ) A. Fe、 Zn B. Al、Cu C. Al.、Mg D. Al、Fe9下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 （ ）A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D.A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能10解释钠投入滴有酚酞试液的水中,产生下列现象的原因:(1)钠浮在水面上_(2)钠熔化成闪亮的小球_(3)钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声_(4)滴有酚酞试验的水变红_ _钠与水反应的离子方程式为_11在盛有10gCuO和Cu混合物的试管中通入H2，加热，充分反应后，继续通入H2直到试管冷却，若消耗的H2的质量为5g，试管中剩余固体质量为8.4g。求：(1)原混合物中CuO的质量；(2)原混合物中铜元素的质量分数。12在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _； 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。作业阅读：科学视野金属钛、写一篇金属小论文附板书计划2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2