2019-2020年高中化学 4.4.1氨和铵盐练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.4.1氨和铵盐练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(xx海淀高一检测)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】C2(xx昆明高一检测)实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同()A加热高锰酸钾制O2B石灰石和稀盐酸反应制CO2CMnO2催化过氧化氢溶液分解制O2DMnO2与浓盐酸加热制取氯气【答案】A3用一充满氨气的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A0.045 molL1B1 molL1C0.029 molL1 D不能确定【答案】A4(xx楚雄高二检测)NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO2【解析】发生反应NH4HCO3NH3H2OCO2，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气，再通过足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸吸收氨气，最后得到的气体为氧气。【答案】B5实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置【解析】因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，错误；用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气，正确；收集氨气采取向下排空气法，为防空气对流应在试管口塞一团棉花，错误。【答案】C6(xx汕头高一检测)能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液【解析】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。【答案】C7(xx武威高一检测)如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是HCl，Y是饱和食盐水BX是CO2，Y是稀硫酸CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液【解析】当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。CO2不溶于稀硫酸也不与其反应，所以不可能是B，其他选项可使小气球a鼓起。【答案】B8(xx三明高一检测)把标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10 L，通过稀硝酸溶液，溶液的质量增加了12.5 g，气体的体积缩小到3.28 L。则下列关于气体的成分的叙述中正确的是()A混合气体中NO2的体积是6.72 LB混合气体中NH3的体积是3.36 LC混合气体中N2的体积是2.24 LD混合气体中NO2与NH3的体积之比是21【解析】设混合气体中NO2为X L，NH3为Y L，依题意有：3NO2H2O=2HNO3NO气体体积减小3 1 2X 3NO2H2O=2HNO3NO溶液质量增加346 30 10846 NH3HNO3=NH4NO3气体体积减少1 1Y YNH3HNO3=NH4NO3溶液质量增加17 1717 17依题意得解得X6.72(L)Y2.24(L)N2的体积为106.722.241.04(L)。由此可知，混合气体中的NO2与NH3的体积之比是3:1。【答案】A9下列叙述正确的是()A氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟B1 L 1 mol/L的氨水中含有1 mol NH3H2OCNH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化D氨气能使红色石蕊试纸变蓝【解析】浓硫酸难挥发，与NH3反应不会产生白烟，A错。氨水的主要成分有H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH、H，1 L 1 mol/L的氨水中NH3、NH3H2O和NH共1 mol，B错。NH3中氮元素显3价，具有还原性，一定条件下可被O2氧化成NO，C项正确。NH3溶于水后生成NH3H2O才可以使红色石蕊试纸变蓝，D错。【答案】C【点拨】错选B的主要原因：不清楚氨水的成分有H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH、H和浓度的含义。错选D的主要原因：忽略了氨气溶于水后，溶液才显碱性。10下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是()A4NH35O24NO6H2OBNH3HNO3=NH4NO3C8NH33Cl2=N26NH4ClD2NH33CuO3CuN23H2O【解析】A项，NH3只表现还原性；B项，NH3只表现碱性；C项，NH3部分被Cl2氧化为N2，同时生成HCl，部分NH3又与HCl反应生成NH4Cl，故NH3既表现碱性，又表现还原性；D项，NH3只表现还原性。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(xx福州高一检测)如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。【答案】(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O12(10分)A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是_，A与B反应的化学方程式是_。(2)由X转化为N2的化学方程式为_。(3)白色固体C的化学式为_。由D转化为E的离子方程式为_。【解析】由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。【答案】(1)浓氨水NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)2NH33CuO3CuN23H2O(3)Ca(OH)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO13(10分)(xx福州高一检测)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。(1)为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_。(2)氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红。请用电离方程式表示其原因：_。(3)氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：_。【答案】(1)N23H22NH3(2)NH3H2ONHOH(3)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO214(10分)(xx经典习题选萃)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH33CuON23Cu3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸、硫酸铵反应的化学方程式为_乙小组_氢氧化钠氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。【解析】(1)仪器a的名称为圆底烧瓶。(2)氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4；浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置。(3)反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2 g，则氧化铜中氧元素的质量为(m1m2)g，生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为(m1m2)/16NA；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为(m1m2)/162NA，生成的氮气在标准状况下的体积为V1 L，则氮气中氮原子的个数为(2V1/22.4)NA；因此氮、氢原子个数比为(2V1/22.4)NA：(m1m2)/162NA5V1：7(m1m2)。(4)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。【答案】(1)圆底烧瓶(2)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B(3)5V1:7(m1m2)(4)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高15(10分)(xx南充高一检测)10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：(1)NH3的物质的量是多少？(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？【解析】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O253.5 g 2 mol107 g n(NH3)n(NH3)0.2 mol(2)0.1 mol/L【答案】(1)0.2 mol(2)0.1 molL1