2019-2020年高中化学 1.1空气质量的改善课时训练 苏教版选修1.DOC

2019-2020年高中化学 1.1空气质量的改善课时训练 苏教版选修1一、选择题1.(xx茂名高二检测)为了使天更蓝，空气更清新，目前很多城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()A.二氧化碳B.氮氧化物C.水蒸气D.氮气【解析】选B。CO2是温室气体，不属于污染物，A错误；水蒸气不属于污染物，C错误；N2不属于污染物，D错误；汽车尾气中N2与O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO、NO2均为污染物，B正确。2.地球大气中的CO2含量不断增加，造成的后果主要是()A.温室效应B.产生酸雨C.破坏臭氧层D.毒害农作物【解析】选A。CO2的含量增多，造成温室效应，A正确；酸雨主要是SO2引起的，B错误；氟氯代烃破坏臭氧层，C错误；CO2无毒，不能毒害农作物，D错误。3.随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。机动车排放的下列尾气气体中，能造成光化学烟雾污染的是()A.NO2B.CO2C.COD.CH4【解析】选A。机动车尾气污染物主要成分是CO、NO、NO2及碳氢化合物，而造成光化学烟雾污染的气体主要是氮的氧化物，故选A。4.(xx福州高二检测)化学与环境密切相关，下列说法正确的是()A.空气污染指数在101150时，人们可正常活动B.在中度重污染环境中，人们的运动耐受力下降C.SO2对空气质量的影响只是形成酸雨，对人体无直接影响D.直径小于20m的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物【解析】选B。A项，在轻微污染的环境中，不可正常活动，应减少户外活动；C项，SO2不但能形成酸雨，而且对人的呼吸道有强烈的刺激作用；D项，直径小于或等于10m的悬浮颗粒物才是可吸入颗粒物。5.(xx镇江高二检测)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】选D。使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”建设，A不符合题意；实施绿化工程，防治扬尘污染，有利于“蓝天工程”建设，B不符合题意；研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”建设，C不符合题意；加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，D符合题意。【补偿训练】SO2是形成酸雨的主要物质之一。北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并用向煤中加石灰石的方法，减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A.CaSB.CaSO3C.CaSO4D.SO3【解析】选C。可以看作反应分几步走：CaCO3先高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，最终CaSO3与氧气反应生成CaSO4。6.(xx杭州高二检测)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知()A.日光在反应中作催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为OClClOD.臭氧分子最终转变成氧气分子【解析】选D。日光只是外因，并不是催化剂。过氧化氯见光分解，并不稳定，过氧化氯的结构式是ClOOCl。7.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞【解析】选A。闪电是自然现象，与人为排放大气污染物无关，A符合题意；光化学烟雾与氮氧化物有关，B不符合题意；酸雨中硝酸型酸雨与氮氧化物有关，C不符合题意；臭氧层空洞与氮氧化物有关，D不符合题意。8.如图所示，两个大小完全相同的装置(U形管中盛红墨水)同时置于阳光下，过一段时间后，可观察到()A.甲、乙两装置中无明显现象B.甲、乙两装置中都是a端上升，b端下降，且乙中a端上升得高C.甲、乙两装置中都是a端下降，b端上升，且乙中a端下降得大D.甲中a端下降，乙中a端上升【解析】选C。光照时甲、乙两广口瓶中气体温度升高，气体体积膨胀，故U形管中a端下降，b端上升。因为二氧化碳具有温室效应，使乙中温度比甲中高，所以乙中a端下降得大，C对。9.(xx龙岩高二检测)引起下列环境污染的原因不正确的是()A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会加剧温室效应【解析】选C。重金属、农药和难分解有机物会造成水体污染，A不符合题意；甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染，B不符合题意；CO2不会导致酸雨的形成，C符合题意；CO2和氟氯烃等物质的大量排放会加剧温室效应，D不符合题意。【补偿训练】居室内空气污染物的主要来源之一是人们使用的装饰材料、黏合剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法中正确的是()A.这种气体是二氧化硫B.这种气体可以用新制备的氢氧化铜悬浊液进行检验C.这种气体是苯D.这种气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】选B。从装饰材料、黏合剂、内墙涂料中挥发出来的气体主要是甲醛和苯，但只有甲醛有刺激性气味，故A、C项均错；由于甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下产生红色沉淀，故B项正确；由于甲醛具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，故D项错。10.(双选)在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是()A.紧闭门窗，防止装修面干裂或变质B.适度开窗通风，充分进行室内外空气对流C.用高浓度的甲醛对室内进行环境消毒D.在各个房间均匀地适量放置吊兰、芦荟等植物【解析】选A、C。装修过的新房，其建筑材料和装修材料都会释放出多种、大量的有害物质，故A错、B对。一般的居室装修材料和黏合剂都能释放出甲醛，甲醛对人体有严重的危害，故C错。许多种花草都有吸收有害物质的功能，如常春藤和龙舌兰可以吸收苯，吊兰、芦荟可以吸收甲醛等，故D对。【互动探究】(1)如何减少装修带来的室内污染？提示：采用符合国家标准的装修材料或简装修；新装修的居室不宜立即居住，应适当通风等。(2)除室内装修外，还有哪些易引起室内污染的环节？提示：厨房内燃料的燃烧、烹饪产生的油烟、吸烟等环节。二、非选择题11.(xx安阳高二检测)A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家环境保护法严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：(1)A用于工业上制取漂白粉： ；(2)B的水溶液露置在空气中酸性增强： ；(3)A、B都能使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强： 。【解析】由题意可知，A是Cl2，B是SO2。(1)工业上利用氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。(2)二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3+O22H2SO4。(3)A是Cl2，B是SO2，两者水溶液混合后反应生成硫酸与盐酸，丧失了漂白性，酸性增强。答案：(1)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)2H2SO3+O22H2SO4(3)SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO412.(xx无锡高二检测)硝酸工业产生的尾气(NO、NO2等)对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的污染源。(1)汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是，若供氧充足，主要产生的有毒气体是 等。(2)简述CO、NO对人体产生的影响是。(3)谈一谈汽车尾气污染物对环境造成的影响 。(4)控制城市空气污染的方法有。A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具【解析】(1)当供氧不足时，烃(CxHy)不完全燃烧，产生CO有毒气体；当供氧充足时，产生NO、NO2等有毒气体。(2)CO、NO极易与血红蛋白结合，难分离，使血液失去供氧能力，使人体中毒，同时NO在人体中含量不正常，可导致心脑血管病、高血压、中风、糖尿病等疾病。(3)汽车尾气排放过多，可形成光化学烟雾而污染环境。引起呼吸严重障碍，导致心肺衰竭。(4)控制城市污染源，避免汽车燃烧汽油，所以必须开发新的能源，如开发氢能源、使用电动车等，从根源上消除污染。答案：(1)CONO、NO2(2)使血液失去供氧能力，导致心脑血管病等(3)污染环境，引起呼吸严重障碍，导致心肺衰竭(4)A、B【方法规律】减少汽车等机动车尾气污染的方法(1)推广使用无铅汽油。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器。在催化转化器中主要发生的反应有2CO+2NO2CO2+N22CO+O22CO2C7H16+11O27CO2+8H2O由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。13.煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式 。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是(用字母填空)。a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应方程式： 。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)，它对环境的负面影响是 。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是 。【解析】(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成NO和NO2等氮氧化物，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要营养素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，该酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由题图可知，脱硫使硫元素转化为CaSO4。(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。答案：(1)2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NOa、b、d(2)CaCO3+SO2CaSO3+CO2，2CaSO3+O22CaSO4(3)二氧化碳造成温室效应(4)将废气通入品红溶液，若品红溶液褪色，加热后又恢复原色，则证明废气中含SO2【方法规律】除去燃煤废气中SO2的方法燃煤废气中的SO2除可用CaCO3除去外，还可用碱性溶液除去。(1)氨酸法：用氨水吸收二氧化硫的主要过程为NH3(aq)(NH4)2SO3(aq)NH4HSO3(aq)再用98%的浓硫酸分解亚硫酸氢铵，可得到高浓度二氧化硫。(2)石灰乳法(钙法)：用氢氧化钙浆液来吸收含SO2的尾气以脱硫，并产生副产品石膏。其化学反应如下：2Ca(OH)2+2SO22(CaSO3H2O)+H2O2(CaSO3H2O)+2SO2+H2O2Ca(HSO3)2Ca(HSO3)2+O2+2H2O+H2SO4