2019-2020年高中化学 化学反应速率和反应限度教案 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 化学反应速率和反应限度教案 苏教版必修2 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）（ ）1、以下表示合成氨反应N2 + 3H22NH3的速率中，能表示同条件下进行的同一反应的是(N2) =0.2 mol(Lmin)-1 (NH3)=0.9 mol(Lmin)-1 (H2) =0.6 mol(Lmin)-1 (H2)=0.45 mol(Lmin)-1 A B C D（ ）2、在2A+B3C+4D反应中，表示反应速率最快的是 A、（A）=0.5 mol(Ls)-1 B、（B）=0.53mol(Ls)-1C、（C）=0.58mol(Ls)-1 D、（D）=1 mol(Ls)-1（ ）3、甲、乙两容器都进行反应A B，甲容器每分钟减少4 mol的A，乙容器每分钟减少6mol的A，则两容器中的反应速率大小关系 A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定（ ）4、在合成氨反应N2 + 3H2 2NH3中，其反应速率可以分别用 (H2)、（N2）、 (NH3)来表示，单位为mol(Ls)-1，则下列表示正确的是 A、 (H2)= （N2）=(NH3) B、 (H2)= （N2）C、 (NH3)= (H2) D、 (H2)=3 (N2)（ ）5、已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度 1.0 3.0 0平衡浓度 0.6 1.8 0.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为A、0.2 mol(Ls)-1 B、0.8 mol(Ls)-1 C、0.6 mol(Ls)-1 D、无法表示（ ）6、关于化学反应速率的说法正确的是A、化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B、化学反应速率是指某一时刻，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加C、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D、根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 （ ）7、在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol(Ls)-1，所经过的时间为 A、2s B、1s C、1.33s D、0.44s （ ）8、在密闭容器中，进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用A、B、C表示，单位为mol(Ls)-1，且A、B、C之间有以下关系：B=3A， 3C=2B，C=2A。则此反应可表示为 A、A+BC B、2A+2B3C C、3A+BC D、A3B2C （ ）9、将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL，则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 A、10 B、25 C、50 D、250 （ ）10、设C+CO22CO，吸热反应，反应速率为1；N2+3H22NH3，放热反应，反应速率为2。对于上述反应升高温度时, 1和2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. 1增大, 2减小 D. 1减小, 2增大二、多项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有12个正确答案）（ ）11、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol(Ls)-1，则10s后容器中的B物质的量是 A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol （ ）12、下列说法正确的是A. 参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D. 不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率（ ）13、在一定条件下，IL密闭容器中充入2mol N2与足量的H2反应，2min后测得N2为1mol，该反应的速率表示中，不正确的是 A、（N2）=0.5 mol(Lmin)-1 B、（2）=1.5 mol(Lmin)-1C、（NH3）=1 mol(Lmin)-1 D、（N2）=1 mol(Lmin)-1 （ ）14、使可逆反应用2AB(气)A2+B2(气)体系的压强增加时, 其结果是A、正反应速率比逆反应速率增大得多 B、逆反应速率比正反应速率增大得多C、相同程度地增大正、逆反应速率 D、正逆反应速率不变 （ ）15、下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A、1 mol NN键断裂的同时，有3mol H-H键生成B、1 mol NN键断裂的同时，有3mol H-H键断裂C、1 mol NN键断裂的同时，有6mol N-H键断裂D、 1 mol NN键断裂的同时，有6mol N-H键生成（ ）16、在一定温度下，能说明反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡状态的是A、单位时间内生成n molA2同时生成n molB2B、单位时间内生成n molB2同时生成2n molABC、A2的浓度等于B2的浓度 D、B2的质量分数不随时间变化（ ）17、在一定温度下的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等 B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmol 的BC、A、B、C的浓度不再发生变化 D、A、B、C的分子数之比为1：3：2（ ）18、下列关于催化剂的说法中正确的是A、催化剂能使不起反应的物质发生反应B、催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C、催化剂能改变化学反应速率 D、任何化学反应都需要催化剂（ ）19、对于可逆反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A、增加A的物质的量 B、升高体系的温度C、增大体系压强 D、减少C的物质的量（ ）20、煅烧硫铁矿的反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,为了提高SO2的生成速率，下措施可行的是A、把块状矿石碾成粉末状 B、向炉内喷吹O2C、使用Fe2O3作催化剂 D、降低体系的温度（ ）21、在某密闭容器中进行合成氨的反应N2+3H22NH3，若向其中充入氖气，使容器内的压强增大为原来的2倍，则化学反应速率A、增大2倍 B、减小2倍 C、不变 D、无法确定（ ）22、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粒 （ ）23、把0.6mol X和0.4molY气体混合于一个2L容器中进行反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min钟末生成0.2molW，若测得用Z的浓度来表示的平均速率为0.01mol（Lmin）-1，则该反应中Z气体的计量系数n的值为 A、1 B、2 C、3 D、4 （ ）24、在2L的密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，10s后测得 (A)= 0.12mol（Ls）-1，则此时容器中B的物质的量是A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol（ ）25、对反应A+B=AB来说，常温时按以下情况进行反应：20ml溶液中含A、B各0.01mol50ml溶液中含A、B各0.05mol0.1molL-1的A、B溶液各10mL0.5molL-1的A、B溶液各50mL，四者反应速率大小关系是A、 B、 C、 D、三、填空题（本题共3小题，每空5分，共20分）26、将10 molA和5 molB放入10L真空箱中，某温度时发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在0.2s内A的平均速率为0.06 mol(L.s)-1, 则在0.2s时箱中有 mol的C生成。27、a和b是两个容积相等的容器，a固定不变，b的上盖可以上下移动以保持压强恒定，在同温同压下将等物质的量的NO2分别充入a、b中并发生反应：2NO2（g）N2O4(g)，开始时两容器内生成N2O4的速率 （填、=，下同）反应过程中两容器内生成N2O4的速率 。28、在恒容密闭容器中A、B合成C，各物质的浓度变化如图，写出该反应的化学方程式 。 0.05 C(molL-1) 0.04 A 0.03- -BC 0.02-0.01 t(min)四、实验题（本题共1小题，每小问5分，共10分）29、已知KClO3和NaHSO3反应的离子方程式为：ClO3-+3 HSO3-= 3SO42-+Cl-+3H+，此反应的反应速率随溶液中C（H+）的增大而加快，实验测得反应速率与反应时间t的关系如图所示，则： 0 t开始时反应速率加快的原因是： 。后期反应速率下降的原因是： 。五、计算题（本题共1小题，共5分）30、某温度时体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化如图，试计算2分钟内（X）、（Y）、（Z）？ n(mol) 1.0 X0.8 Y 0.6 0.4 0.2 Z0 1 2 3 4