2019-2020年高考化学二轮复习 化学反应与能量变化专题训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 化学反应与能量变化专题训练 鲁科版一、盖斯定律的应用1已知反应：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 N2(g) O2(g) NO2 (g) H2 N2(g) H2(g) NH3 (g) H3 则反应2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) 的HA2H1+2H22H3 BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3 D. 3H1+2H22H32、已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2= -771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3= 482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。3、己知：Mg (s) +Cl2 (g)MgCl2 (s)；H =642 kJmol1 Ti(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(g)；H =815 kJmol1写出由TiCl4和镁制取金属钛的热化学方程式。4(10分)(1)已知： 则的 。5水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1C (s) + O2(g)=CO (g)； H = 110.5kJmo11CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；H =283.0 kJmo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；H =241.8kJmo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； H =285.8kJmo11（1）将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H = kJmo11。甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）（2）最近科学家基于“绿色自由”构想，把空气的CO2提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。技术流程如下： 请回答下列问题：吸收池中K2CO3 吸收CO2反应的化学方程式 。向分解池中通高温水蒸气的作用是 。在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应生成甲醇（CH3OH）和水，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。6、甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3kJmol1又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。二、电化学7根据右图回答，下列说法不正确的是H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O2(g) + 2e- +2H+ H2O D若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼8. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、污染小，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：充电放电MgxMo3S4 x Mg Mo3S4 下列说法正确的是A放电时Mg2向负极迁移 B放电时负极反应为：xMg 2xe = xMg2+C放电时Mo3S4发生氧化反应 D充电时阴极反应为：Mo3S42x- 2xe= Mo3S49、关于下列四套装置的叙述正确的是（ ）A a 装置中电流由Fe棒经导线流向C（石墨）棒；电解质溶液中的H向C（石墨）一端移动Bb装置中反应的电极方程式分别为：负极：Zn2e=Zn2+ 正极：O2+2H2O+4e=4OHC c装置中通电一段时间后，铜电极质量减轻，铁电极上附着有一层红色的铜；当电路上通过2mol电子时，两电极（原质量相等）的质量的差值为120克D通电一段时间后两电极上析出气体的成分不同但物质的量相同， d 装置中右侧的C（石墨）电极周围的电解质溶液先变红色，10、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是 【 】A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD原电池的总反应式为Cu2AgNO32AgCu(NO3)211、某同学按右图所示的装属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A溶液中（A2+）浓度减小 BB 的电极反应： B2e=B2+ Cy 电极上有 H2 产生，发生还原反应D反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解12用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、 b为石墨电极)。下列说法中正确的是A铅蓄电池充电时，该电池两极质量均增加 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl， 说明当其它条件相同时Br的还原性强于ClD当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO413一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是Ab极为电池的负极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量14高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述错误的是A放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原B充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OHC放电时正极反应为：FeO+ 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH D放电时阳极附近溶液的碱性增强15有四种燃料电池，A固体氧化物燃料电池B碱性氢氧化物燃料电池C质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）16.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积： =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH4e 2H2O+O2 中负极：2H+2eH2D溶液的pH变化：减小，增大17一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法正确的是( ) A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 放电时负极的电极反应为CH3OH +8OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低18、甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极被氧化为CO2气体和H；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H结合成水。该电池工作的总反应式为：2CH3OH3O24H2O2CO2，请写出两个电极上发生反应的电极方程式：正极，负极。19、以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。20(16分)(1)甲醇是一种新型的清洁能源，具有广阔的发展前景。现用甲醇燃料电池按右图所示进行电解硫酸铜溶液实验：(其中c、d均为碳棒。烧杯E中溶液的体积为600，实验过程中溶液的体积变化忽略不计) i、b极为 极，电极反应方程式 ；d极为 极， 极附近降低ii、右图装置中，当b极上消耗甲醇时，则 烧杯E中溶液的为 21、.（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式： 铁石墨 直流电源 CuSO4 溶液（2）利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式 (3)有如右化学实验装置图，石墨棒上的电极反应式为_; 如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 (填物质名称)，其质量为_.22（12分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ Cu = 2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：CuCu2+2e，还原反应式：2Fe3+ 2e2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： （1）将反应Zn 2H+ Zn2+ H2拆写为两个“半反应式”： 其中，氧化反应式为： 。（2）由题（1）反应，设计成原电池如右图所示：若电极a为Zn ，电极b可选择材料： _（只填一种）；电解质溶液甲是 _；电极b处的电极反应式： _。 （3）由反应2H2 + O22H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极 ，正极 。（4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为 （忽略电解前后溶液体积的变化）。23（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 （填写物质的化学式） g。24某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的Na+移向_(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的Na+移向_(填“A”或“B”)电极。（2）电极A的名称为：_；（3）电极b上发生的电极反应为：_。（4）乙池中发生反应的离子方程式为_。（5）当乙池中电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）二轮-化学反应与能量变化专题 答案1 D 2、77.6 3、TiCl4(g)Mg (s)Ti(s)MgCl2 (s)；H =469kJmol14(1)一 (2分，无单位扣1分)。5（15分）（1） 78.7 （3分）（2）K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3（2分）给KHCO3加热使其分解（或提供热量使KHCO3分解）（2分） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJ/mol（3分）6、CH4（g）+H2O(g)=CO(g)+3H2（g） H=+206.1kJmol1（2分）717 ABBDDCCACDB183O212e12H6H2O；2CH3OH12e2H2O2 CO212H19、CO-2e-+CO32-=2CO220(1)i、负 (2分)， (2分)；阳 (2分)，d（或阳）（2分） ii、1 (2分)21、（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l) H=-3116.6KJmol-1(2分)（2） C2H6+18 OH 2CO32 +12H2O+14e- （3）4 OH-4e- =2 H2O +O2 (1分) 氧化铜 4g (2分)22（12分）（1）Zn Zn2+2e（2分）（2）Cu（合理给1分），ZnSO4（1分），2H+ + 2e- H2（2分）.（3）负极：2H2 - 4e- = 4H+（2分） ，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（2分） （4）0.32g（2分）23（每空2分，共12分） （1）O2+2H2O+4e-4OH-通电 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl25Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（2）FeFe2+2e-CuO（或CuCO3） 0.8（或1.24）24（每空2分，共12分）（1）b ；B（2）阳极 （3）O22H2O4e4OH（4）2Cl2H2OCl2H22OH（5）112