2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 从实验到化学（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 从实验到化学（含解析）1、下列操作中正确的是（）A用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB用托盘天平称取5.56gKCl固体C配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误2、下列叙述中正确的是（）A摩尔是物质的质量的单位 B碳的摩尔质量为12gC阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1 D一个碳原子的质量为12g【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为123、下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）A BC D【答案】C【解析】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶故选C4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A.52B.31C.152D.13【答案】【解析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是0.5mol，KCl溶液氯离子的物质的量是0.2mol.所以物质的量之比等于微粒的个数比即525、下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离 C用剩的药品均不能放回原试剂瓶中 D分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A萃取可用固相萃取装置，不一定用分液漏斗，故A错误； B天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离，故B错误；C对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故C错误；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确故选D6、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A. 过滤操作中，用玻璃棒引流B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3C. 酒精灯中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D. 稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】本题主要考查实验安全知识。7、下列选项中说法中正确的是（）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g【答案】C【解析】A项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度；B项中取出溶液的浓度应与原溶液浓度相同；C项：m(CuSO45H2O)0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g，该项正确；D项：m(NaOH)20.1 L1 molL140 gmol18 g。8、将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是 A蒸发 B冷凝 C化学变化 D物理变化【答案】C9、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是（）A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸【答案】A【解析】量筒只能读数到0.1ml，pH试纸只能读数到整数，量取5.0ml盐酸，应该用10ml量筒，所以正确的答案选A。10、实验中发生下列事故，处理方法正确的是（）钠着火用泡沫灭火器扑灭苯酚沾在手上，应马上用aOH溶液洗皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上【答案】D 11、实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须用容量瓶。12、下列选项中的物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（）A.HgO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Ag2O【答案】C【解析】HgO、Ag2O利用热分解法冶炼，Al2O3利用电解法冶炼Al，Fe2O3应加入还原剂利用热还原法冶炼铁。13、以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（）A新制碱性Cu（OH）2悬浊液BFeCl3溶液CBaCl2溶液 D酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】A乙醇、KOH溶液等不与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，NaHCO3溶液与氯化铁相互促进水解生成沉淀和气体，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，氢硫酸和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成硫和亚铁离子，现象各不相同，可鉴别，故B选；C乙醇、苯酚、KOH溶液等不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选B14、关于下列各装置图的叙述中，错误的是( )A.装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D.装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【答案】C 15、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）ANaAlO2 BCa(HCO3)2 CFeCl3 DNa2SO3【答案】A16、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ _。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_。【答案】(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。17、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1） 粗食盐常含有少量 K 、Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO42 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 I 中的Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 离子，选出 a 所代 表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为。( 2 ）用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 ( 3 ）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“ ”、“ = ”或“ ”) ZL , 原因是。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为。 ( 4 ）实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：【答案】（1） BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 （错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分） 75 乙醇 （2）天平、烧杯、 500mL 容量瓶、胶头滴管 （3） 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定 （4） e d 18、实验室里常用以下装置制取气体（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是（填装置字母，下同） ；（2）用过氧化氢制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 ； （3）要收集一瓶较纯的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置是 ，开始收集时应注意： 【答案】（1）2KMnO4=MnO4+MnO2+O2；B；（2）2H2O22H2O+O2；A；（3）C；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始收集【解析】（1）加热高锰酸钾制取氧气属于加热固体制取气体，故用B装置制取；该反应的化学方程式是：2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2，故答案为：2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2；B；（2）用过氧化氢制氧气属于固液常温下的反应，选择发生装置为A；该反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；A；（3）由于氧气不易溶于水且密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法收集氧气，排空气法收集的氧气往往混有较多的空气，不够纯净；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始收集，故答案为：C；当导管口有气泡连续、均匀的冒出时开始收集19、图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中(多选要倒扣分)。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。【答案】1）A B. C. （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）20、向含有05 mol HCl和05 mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1 molL1的Ba（OH）2溶液。请通过计算并以纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加Ba（OH）2溶液的体积作图。【答案】【解析】AH恰好中和完，Ba（OH）2加入025 L，此时生成025 mol BaSO4沉淀；BSO恰好沉淀完，Ba（OH）2加入05 L，此时生成050 mol BaSO4和025 mol Mg（OH）2，共075 mol；CMg2恰好沉淀完，Ba（OH）2加入075 L，此时生成050 mol BaSO4和050 mol Mg（OH）2，共10 mol，继续加Ba（OH）2无变化。、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示。反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解析】根据反应的现象及化合物的性质，bd产生无色气体，只有HCl和Na2CO3反应产生气体；a与另外三种物质均产生白色沉淀可知a为AgNO3，c为BaCl2，d为Na2CO3，b为HCl。22、芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下：（1）反应属于_反应，反应属于_反应。（填反应类型）（2）写出下列两种物质的结构简式：A2_ ；X _ （3）写出反应的化学方程式：_（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有 种，除外，其余的结构简式为：_ 。【答案】（1） 加成 氧化（2） （3） +2Ag(NH3)2OH+2 Ag+H2O+3NH3（4）4种；23、AK为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去）已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质回答下列问题：（1）写出化学式A ，J （2）写出实验室制取K的化学方程式 （3）写出GE的化学方程式 ；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （4）检验C中阳离子的实验方法是 （5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是 （填序号）a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象c向样品中滴加酚酞试液，观察现象 d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （选填“=”或“”或“”）【答案】（1）Na2O2；NaA1O2；（2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2：3；（4）焰色反应；（5）ab；（6）=【解析】通常状况下，A是淡黄色固体，能与水反应生成C及单质气体B，则A为Na2O2，B为O2，C为NaOH，H是金属单质，能与氢氧化钠溶液反应生成J与气体单质I，则H为Al、J为NaA1O2、I为H2F是红棕色气体，则F为NO2，由E与氧气反应得到，则E为NO，气体单质D与氧气反应得到NO，则D为N2，K为NH3，二氧化氮与水反应生成G为NHO3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，J为NaA1O2，故答案为：Na2O2；NaA1O2；（2）实验室用氢氧化钙与氯化铵反应制备氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（3）GE的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；此反应中，氧化剂为硝酸，由生成的NO可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应的，还原剂为Cu，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2：3，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；2：3；（4）检验NaOH中钠离子的实验方法是：焰色反应，故答案为：焰色反应；（5）实验室中保存的NaOH溶液可能会变质，会含有碳酸钠，检验是否含有碳酸根即可确定是否变质，a若向样品变质，滴加稀硝酸会有气体生成，故a正确；b若样品变质，滴加氢氧化钡溶液，会有白色沉淀产生，故b正确；c氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，向样品中滴加酚酞试液，无论是否变质，溶液都变为红色，故c错误；d氢氧化钠与氯化镁得到氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化镁得到碳酸镁沉淀，向样品中滴加氯化镁溶液，无论是否变质都生成白色沉淀，故d错误，故答案为：ab；（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，中溶液体积等于氨气的体积，溶液物质的量浓度=mol/L；中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为NO2体积的，假设NO2的体积为VL，则生成硝酸的物质的量为=mol，故硝酸溶液浓度=mol/L，故溶液的物质的量浓度为=，故答案为：=24、(5分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。【答案】 (1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.48 【解析】(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。 25、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2 g H2含有个_H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，则其中c()= _mol/L。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_；该金属元素的相对原子质量为_。(5)标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后，剩余固体的质量为_g。【答案】(1)1.2041023 (2)21 (3)3.0(4)95 g/mol 24 (5)11.2【解析】(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.2041023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，则其中n()=0.30 mol，c()=3.0 mol/L。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为9571=24。(5)CO与 Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。26、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为2.56 gL1。则：(1)反应前O2的体积V(O2)_；(2)XY2的摩尔质量是_；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别是_和_(写元素符号)。【答案】(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS【解析】由方程式知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL0.672 L，n(O2)0.03 mol，m(O2)0.03 mol32 gmol10.96 g，根据质量守恒m(XO2)m(YO2)m(XY2)m(O2)，m(XY2)2.56 gL10.672 L0.96 g0.76 g，M(XY2)76 gmol1。由X、Y两元素的质量比为316，且XY2的式量为76，得X、Y的相对原子质量分别为12、32，故X、Y分别为C、S。27、（1）48 g RO42中，核外电子总数比质子总数多6.021023个，则R原子的摩尔质量为 。有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为 。（2）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液（密度为1.12 gmL1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。原NaOH溶液的质量分数为 ；所得溶液中Cl的物质的量为 mol。【答案】（1）32 gmol129（2）10.7%0.25【解析】（1）1个RO42中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO42核外电子总数比质子总数多1 mol，则0.5 molM（R）32 gmol1。由题意知，该瓶中空气质量为（M2M1）g，气体A的质量为（M3M1）g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即M（A）29。（2）根据c，得w100%10.7%根据钠原子守恒可知n（NaCl）n（NaClO）n（NaOH）0.100 L3.00 molL10.300 mol，则n（NaCl）0.300 mol0.050 0 mol0.25 mol，则n（Cl）0.25 mol。