2019年高考化学二轮复习 1-2-8化学反应速率和化学平衡课时作业.doc

2019年高考化学二轮复习 1-2-8化学反应速率和化学平衡课时作业一、选择题1(xx山东潍坊联考)一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容器内三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化解析：任何时刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A项错误；可逆反应中任何时刻，反应物与生成物均共存，B项错误；达到平衡时，AB的消耗速率与A2的消耗速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再变化，各组分的体积分数不再变化，D项正确。答案：D2(xx安徽皖南八校联考)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是()A热量关系：abB反应的平衡常数：C达平衡时H2的体积分数：D中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态解析：若反应中NH3的平衡转化率为50%，则ab，若反应中NH3的平衡转化率小于50%，则ab，A选项错误；温度相同，所以反应、的平衡常数相同，B选项错误；反应可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应，达平衡后，把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中，如果平衡不移动，氢气的体积分数应该与反应相等，但是压强增大，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，所以达平衡时氢气的体积分数：，C选项正确；因为气体总质量始终不变，容器恒容，所以密度始终不变，不能用密度变化来衡量反应是否达到平衡状态，D选项错误。答案：C3(xx江西南昌调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是()A上述反应的Hp3p2p1C1100时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在y点：v正v逆解析：由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，H0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4p3p2p1，B项正确；1100时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02 mol/L，c(CO2)0.02 mol/L，c(CO)0.16 mol/L，c(H2)0.16 mol/L，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡状态，此时v正v逆，D项正确。答案：A4(xx河北唐山统考)等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)B(g)2C(g)D(s)Hv逆，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2 min内，v(Y)3v(X)30.03 molL1min1，D项正确。答案：D8(xx山西诊断)一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法正确的是()A达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJB前20 min内的平均反应速率v(H2O)2.5105 molL1min1C增大c(H2O)，可以提高水的分解率D使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数解析：根据表中信息知，达平衡时生成的n(O2)0.0020 mol，则达平衡时吸收的热量是484 kJmol10.0020 mol0.968 kJ，A项正确；前20 min内，v(O2)2.5105 molL1min1，则v(H2O)2v(O2)5105 molL1min1，B项错误；增大H2O的浓度，H2O的转化率降低，C项错误；催化剂只能增大反应速率，不能使平衡移动，D项错误。答案：A9(xx郑州质量预测)在温度t1和t2(已知t2t1)下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是()AX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱BHX的稳定性逐渐减弱CHX的生成反应是放热反应D在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低解析：A项，K值的大小反映出反应进行的程度，对反应的剧烈程度不能判断，错误；B项，同温度下，K值逐渐减小说明反应进行程度减小，则反应物转化率逐渐降低，可见生成氢化物稳定性逐渐减弱，正确；C项，随温度升高，K值减小，说明正反应为放热反应，正确；D项，结合B项分析知其说法正确，故答案为A。答案：A10(xx太原高三第二学段测评)在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图象的说法不正确的是()A依据图甲可判断正反应的H0解析：A项，由图知在平衡状态下升高温度，v逆v正，所以平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，Hv逆，正确；D项，已知，该反应进行过程中气体总质量一直不变，正反应时总物质的量变小，所以正反应是变大的反应，由图知升高温度，变小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，H0.8 mol，n(NH3)最多为2 mol。答案：(1)CH4H2O(g)CO3H2K(2)放热(3)先液化空气，再汽化分离(或分离液态空气)25%0.8”或“”)；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，化学反应速率将_。(2)在恒定温度T，2 L恒容密闭容器中发生反应aA(g)bB(g)cC(g)，容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：该化学方程式中abc为_，T时该反应的化学平衡常数K的值为_。(保留2位小数)015 min内，B的平均反应速率为_，反应达平衡时，A的转化率为_。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)，反应重新达平衡时，A的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_。解析：(1)由题给图表数据可知，随温度升高，化学平衡常数K减小，所以正反应为放热反应，即H0。降低温度，平衡正向移动，A的转化率增大，降低温度，化学反应速率减小。(2)由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，abc212。化学平衡常数K0.31。v(B)0.0033 mol/(Lmin)，A的转化率为100%20%。反应进行到20 min时，B的物质的量突然增大，A和C的物质的量瞬时不变，所以是增大了B的量。增大B的量，平衡正向移动，不断消耗A，A的体积分数将减小。1015 min，各物质的变化量比010 min大，可能是使用了催化剂。答案：(1)增大减小(2)2120.310.0033 mol/(Lmin)20%增大了B的量减小使用了催化剂