2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性b测试新人教版.doc

2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性b测试新人教版基础中档稍难水的电离和水的离子积常数1、2、45、6溶液酸碱性和pH810综合提升37、9、11、12Aa点对应的溶液中大量存在：H、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、ClO、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析：从图象判断出各点的酸碱性，然后判断是否共存即可。a、b、c、d点的酸碱性分别是中性、酸性、中性、碱性。A项错误，因为含大量H显酸性；B项错误，因为在b点对应的溶液中ClO和I发生氧化还原反应且ClO与H不能大量共存；C项错误，因为Ba2与CO不能大量共存，D项正确，SO水解显碱性。答案：D7xx乌鲁木齐二诊水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Kw11012,0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。答案：C8下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以B项错，C项正确；100 的纯水中，虽然pH7，但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。答案：C9在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中c(H)为_。解析：(1)选取图象中的一点，如当x5时，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 molL1 NaOH溶液中c(OH)102 molL1，故c(H)1013(molL1)。答案：(1)1015(2)1013 molL110有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)如不正确请分析是否一定有误差_。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液将会产生不同的误差。答案：(1)错误的用湿润的pH试纸来测定pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小11已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%)molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH)molL111010molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)10612xx衡水二中期末中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计，pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 水时，水的离子积常数Kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析：(1)A中加入NaHSO4后，c(H)增大，水电离平衡左移；B中加入Cu(NO3)2溶液消耗OH，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。答案：(1)BD(2)淡黄中中