2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破53 如何选择家居装修材料（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破53 如何选择家居装修材料（含解析）1、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）【答案】D【解析】1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。2、1,5戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是()A戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种B1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银C戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体【答案】D【解析】1,5戊二醛的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO，它有4种同分异构体，因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体；1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4mol Ag，它可使酸性高锰酸钾褪色。3、下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是( )A. Na2CO3 Na2SiO3 B. SiO2 H2SiO3C. Cu CuSO4 D. SiO2 Si【答案】B 4、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）A一定含CuO和CB一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含AlD气体Z为纯净物【答案】A【解析】解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；故选A5、8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO4？5H2OB温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO4？3H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3【答案】D【解析】A、依据图象分析在78时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04？7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，FeSO4 ？7H2O FeSO4？（7-x）H2O+xH2O 0.03mol 0.03xmol依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78时固体为FeSO4？4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4？H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4 ？7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol718g/mol=4.56g；对应温度为633C；取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得 Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。 6、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ）A同温度、同质量的N2和CO2B同温度、同体积的H2和O2C同压强、同体积的N2和O2D同体积、同密度的N2和CO【答案】D【解析】A根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故A不选；B.同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B不选；C相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故C不选；D同体积同密度的两种气体其质量相同，根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故D选；故选D7、0.1 molL1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是( )AADBCE BC EBDA CABDEC DEABDE【答案】A8、R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()A.1 B.2 C.3 D. 4【答案】B试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，故选：B。9、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O【答案】D10、实验室制取下列气体的实验正确的是（ ）【答案】C【解析】A项，实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2，需加热，错误；B项，实验室制O2不能用电解水的方法，错误；D项，纯碱易溶于水，不能控制反应的进行，错误11、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A摩尔是表示物质质量的单位 B摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称【答案】D【解析】A质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C摩尔是物质的量的单位，不是粒子数量的单位，故C错误；D摩尔表示物质的量时，必须指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称，该说法正确，故D正确；故选D12、将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量 C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu2+的数目【答案】C【解析】因温度升高了10度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化故选：C13、下列叙述合理的是（）A用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值 B铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 C需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶 D将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处【答案】D【解析】A氯水有强氧化性，能将pH试纸漂白，故A错误； B溴单质易挥发，有毒，应用碱液吸收，故B错误；C没有450ml的容量瓶，应配制500ml溶液，故C错误；D次溴酸、浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，故D正确14、常温下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【答案】D 15、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1【答案】D【解析】由反应：Ba2SO42=BaSO4知每份溶液中的Ba2的物质的量为a mol，同理Cl的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol0.1 L10(b2a) mol/L。16、某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1) 操作名称分别是 、 ，其中玻璃棒的作用分别是 、 。(2) 操作加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式为 ；MnO2在反应中是 剂。 (3) 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为 。（4）简述检验所得溶液中含有Cl的操作及现象 。【答案】（1）溶解、过滤，搅拌、引流。（2）2H2O2 2H2O + O2，催化。（3）炭(或碳、或C) （4）取少量滤液于试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，振荡，有白色沉淀生成。17、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察下图，回答：通电后， (填a或b)侧产生氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）【答案】(2) BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理顺序即可） Fe(OH)3，BaCO3（用化学式表示）。( 2分)a2NaCl2H2O电解NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O0.2fbcdeihg【解析】 BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理顺序即可）BaCl2除去SO42,NaOH除去Mg2 ,Fe3，Na2CO3除去过量的Ba2 ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有Fe(OH)3，BaCO3；通电后，a为阳极， a侧产生氢气，此电解反应的化学方程式为2NaCl2H2O电解NaOHH2Cl2制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O,每有1molMnO2反应，就有4molHCl反应，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被还原，则有0.2molHCl被氧化f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。18、实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反应物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 gcm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_。（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_，必须使用的仪器是_。（3）本实验的产率为60，则可制取溴乙烷_g。【答案】（1）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O（2）稀NaOH溶液 分液漏斗（3）16.35【解析】（1）若温度过高，浓硫酸会将生成的HBr氧化为溴蒸气，而使产生的气体呈红棕色。（2）棕黄色的粗溴乙烷中混有少量的液态溴，可用NaOH溶液多次洗涤，然后分液。（3）NaBrHBrC2H5OHC2H5Br，HBr过量，则：m(C2H5Br)=0.25 mol109 gmol-160%=16.35 g。19、(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为_g，实验时图中所示操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。【答案】(1)见下表。50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3 (3)偏低偏高无影响【解析】(3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。20、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。【答案】11.6mol.L-121、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。22、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。23、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）： 请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。【答案】（1）A：碳（或C） C：钠（或Na） （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ 【解析】B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为1：2，D显2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2S22H2O 4OHS2Na。24、从以下装修材料中选择合适的，将序号填入下表中：通体砖 抛光砖大理石板 梨木地板铝合金板 石膏板水活性乳胶漆 塑钢【答案】【解析】应从耐磨性、易清洁、安全性、耐用性、经济实用性诸多方面去考虑。25、（16分）成环是有机合成的重要环节。如反应浓H2SO4 （）CH3-C-CH2-OHOH()Br2()NaOH O2/CuACH2=C-CH3（）（）O2B催化剂浓H2SO4CH2=C-COOH（）CH3OH化合物（）可由（）合成：（1）（）的分子式为 ，1mol（）最多能与 mol H2发生加成反应。（2）写出（） A的化学方程式 （3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 （4）（）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_（任写一种）（5）下列物质与（）互为同分异构体的是 （填序号）CH2-CH-CHOHO-CH2CH3COOHCH2=C-CHOOHCH3CHOOHC ： ： ： ： 【答案】说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。（1）C10H10O2 （2分） 4 （2分）（2） CH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+ O222+ 2H2OCuCH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+ CuO+ H2O + Cu 或 （3分）O-C-COnCH3HO-C-COOHCH3nH+ n H2O（3）O-C-COnCH3HOH或HO-C-COOHCH3nH+ ( n-1) H2O (3分)CH3CH3（4） H3C或H3C （2分）（5） (共4分，选对一个得2分，选错一个扣2分，直到扣完为止，不得负分)【解析】（1）找分子式时应注意氢原子的数目；分子中的碳碳双键与苯环均可以与氢气发生加成反应（2）由条件可知，该反应是羟基的催化氧化（3）B分子存在羟基和羧基，故可以发生缩聚反应（4）该反应类似于1、4加成原理（5）V的分子式为C9H8O2，找出分子式相同的即可26、硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：已知：（1）（将中硝基换为醛基，也能发生类似反应）（2）1 mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1 mol H2。回答下列问题：（1）物质A的结构简式为 。（2）设计反应的目的是 ，该反应的另一产物为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体 。(不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构)具有五元环； 属于-氨基酸； 1mol该物质与足量金属钠反应放出3 molH2；分子中有7种化学环境不同的氢原子。（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成过程中无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2CCH2BrH2CCH2Br 【答案】（1）CH3NO2 （2）保护分子中的两个羟基；H2O（3）（4），（5）27、铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：(1)Fe(NO3)39H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)；耐酸反应器中可以观察到的现象是；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到的现象时应停止加入铁屑；制得的Fe(NO3)39H2O用20HNO3洗涤，其原因是；若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有铁架台(带铁圈)(或三脚架)、酒精灯、蒸发皿、；(2)某兴趣小组在实验室用下图装置制取Fe(NO3)3(固定所用仪器和加热装置未画出)。 该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热；装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是；请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。(提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体)【答案】(1)CO32- + H2O HCO3- + OH- 铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色(后又变为无色) 反应器中产生气泡的速率明显变慢(其他合理答案也可以) 洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的损耗）玻璃棒、坩埚钳（2）水浴导气兼冷凝回流）(其他合理答案也可)【解析】(1)解读流程图：铁屑经Na2CO3溶液除去表面油污后进入耐酸反应器中与HNO3反应生成Fe(NO3)3，经过滤、浓缩、结晶、吸滤、洗涤，得到Fe(NO3)39H2O晶体，由于Fe能与Fe3+反应，所以要控制铁屑的量，由于晶体易溶于水而微溶于硝酸，所以不能用水洗涤而应用硝酸洗涤。(2)HNO3易挥发和分解，所以用铁和硝酸反应必须控制温度不能过高。最好的加热方式当然是水浴加热，且用长导管兼冷凝的作用。