2019-2020年高一化学《硝酸的性质》预习案.doc

2019-2020年高一化学硝酸的性质预习案学习目标: 1. 了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 问题讨论：1、写出下列转化的有关的方程式：NH3NONO2HNO3氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。2、硝酸的物理性质：硝酸是 液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 质量分数为69%，其物质的量浓度为 mol/L。3、硝酸化学性质a.硝酸具有酸的通性：一元强酸，写出电离方程式 ；b.不稳定性：长时间保存的浓硝酸呈黄色？c.与金属反应： Cu+ HNO3(浓) Cu+ HNO3(稀)总结：硝酸与金属反应的规律：与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，金属被氧化为高价。讨论：Fe与浓硝酸或稀硝酸反应生成的产物是什么？写出有关反应方程式注意：常温下浓硝酸使铁、铝钝化。d.与非金属反应： C + HNO3 e.与还原性物质反应:提醒：在判断离子共存的问题时要注意NO3-的存在！4、硝酸的制法制备过程： 写出有关反应方程式：1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 （ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H23.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 （ ）A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸4.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）A.C与浓HNO3反应 B.Cu与浓HNO3反应C.Cu与稀HNO3反应 D.Mg(OH)2与HNO3反应5.下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸6.右图装置可用于 （ ） A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl与浓H2SO4反应制HCl7.为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是（ ）A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸二、填空题8.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_ _，其化学方程式为_ _。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_ _。实验室贮存浓硝酸的方法是_ _。9.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为 原因是 10.某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （ ）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （ ）三、计算题11.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)（2）该反应转移的电子总数为多少？