2019-2020年高一化学 《金属的化学性质》教案 新人教版(III).doc

2019-2020年高一化学 金属的化学性质教案 新人教版(III)一、教材地位和作用：本课是学生刚开始初步、系统地接触元素化合物知识，内容安排在从实验学化学和化学物质及其变化之后。学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，让学生从实践中逐渐形成学习元素化合物知识的一般方法，为后面章节内容的学习也打下了良好的基础，自然起着承上启下的重要作用。二、学情分析： 知识储备：在学习本课前，初中化学教材中已介绍了镁铁铜等金属的知识，为钠和铝知识的介绍奠定了一定的基础。在前两章学生已学习了氧化还原反应、离子反应、实验操作和化学计量的概念有了一些了解与运用的经验。 认知特点：由于学生学习化学时间较短、学习程度也较浅，且受高一这一年龄段学习心理和认知结构的影响，分析问题、总结归纳的能力有限。青少年学习化学的热情比较高，有强烈的求知欲和好奇心，爱发表自己见解，希望受到别人的认同、赞美。而且受环境影响大、可塑性强。在教师的正确引导下， 学生在各方面将得到很大的发展。三、设计思想:我想新课改倡导教学以学生为主体，让学生成为学习的主人，那就先让学生成为课堂的主人，让学生表现课堂、体验课堂、感悟课堂、享受课堂。课堂是学生表现的舞台，不是老师表演的地方。老师是导演，重在导，学生是明星，重在演。为了导好这节课，我设计了导学案，分为课前预习、课中学习、课后练习，形成循环一体化课堂。为了能使学生成为课堂的主人，课中部分我设计了一些活动，确保学生在课堂上能动起来。导学案直接讲知识点的不是很多，但我认为指导学生如何学这个知识点的方法甚至比直接讲知识点更重要。我设计的导学案，关键在：“导”，这个导体现在什么地方呢？主要体现在“学习内容”即学什么，包括具体学什么、先学什么后学什么；再一个体现在：“如何学”上，这就是所谓“学习方法指导”。用什么方式来完成这些动作？用什么材料来完成这些动作？完成这些动作的质量如何？有的时候，我告诉学生要完成这个动作，但学生完成不了，因为他不知道如何来完成，这个时候就需要我有一些指导。在学习要求的设定上，我改变了以往的设计用词，如“了解” “知道”“理解”“掌握”，这些词比较模糊，不可测。因为学生“了不了解” 、“知不知道” 、“理不理解” 、“掌握没掌握”，也不是十分清楚。所以我设计成具体要求，如：描述实验现象，正确写出化学方程式等。总之我的目的不是让学生依赖老师，而是让学生摆脱对老师的依赖。对于金属与非金属反应的教学，首先基于学生已有的知识金属的共性入手，辅以导学案展开自主学习课堂模式，学生通过阅读教材、实验探究，观察和分析实验现象，引导学生共同讨论，归纳总结，获取新知识。在课堂中，重点是钠和铝与氧气反应，让学生掌握钠和铝的重要性质的同时，归纳出金属和非金属反应的规律。在教学过程中，针对本节课的特点，尽可能让学生动手、动脑，在实验探究中，引导学生多角度地总结并归纳出结论，从而认识研究问题的方法及科学探究的过程，在问题的解决中训练思维和能力，提高化学素养。同时，在教学中要充分利用多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主和谐生动活泼的教学氛围。四、教学目标：1、知识与技能（1）可以准确地描述出钠的物理性质及其保存方法；（2）能够正确地写出钠、铝与氧气的反应方程式，并归纳出钠和铝；（3）知道金属与非金属反应的本质原因是由其结构决定，能正确书写其他常见金属与非金属的反应方程式。2、过程与方法（1）逐渐形成元素化合物知识学习的一般方法；（2）发挥自我的主体作用和与他人合作的精神，积极认真地做好探究实验；（3）通过实验中的观察、思考、交流、分析、对比、得出结论的过程，掌握探究物质的科学方法，从而提高自身的科学素养。3、情感态度与价值观（1）通过探究物质变化的奥秘，提升学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；（2）认识控制物质变化的条件在应用实验法研究物质性质中的必要性，养成勤于思考、严谨求实、勇于实践、锐意创新的良好习惯和合作精神；（3）感悟化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。五、教学重难点：教学重点：钠、铝与氧气的反应的性质。教学难点：对实验的探究、观察、分析、推理和结论。六、教学方法：以实验探究为主的自主学习方法。七、教学药品与仪器：药品：钠、铝箔。仪器：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、砂纸、烧杯、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳。八、教学流程：活动1：交流展示课前自主学习成果 让部分小组同学分别在讲台上，投影展示自己的自主学习成果，并进行讲解。一、钠的性质：活动2：实验探究钠的性质实验1：指导学生用镊子从试剂瓶取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上切割钠，并仔细观察：钠保存在煤油中，从密度上说明(Na) (煤油)。切开的钠呈银白色的金属光泽，硬度小。然后钠表面迅速变暗，因为钠易与空气中的氧气反应生成白色的Na2O覆盖在表面。学生写出化学反应方程式，并标出氧化剂、还原剂：4 Na O2 = 2 Na2O （白色） （还原剂） （氧化剂）学生总结：常温下，金属钠在空气中就会迅速与氧气发生反应，说明钠比铁、镁等金属活泼，因此要把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔离空气中的氧气。 既然钠可以和氧气在常温下迅速反应，那加热时变化又怎样呢？实验2：教室演示实验钠在加热下与氧气的反应：学生描述：把一小块已吸干煤油的钠放在石棉网上加热，钠在空气中受热后先熔化，后剧烈燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色色的固体。 引导学生得出结论：钠作为金属，其熔点较低；钠在加热时会与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；反应物相同，但反应条件不同，以至现象不同，产物不同。学生写出化学反应方程式并标出氧化剂、还原剂： 加热时：2 Na O2 = Na2 O2 （淡黄色）（还原剂） （氧化剂）二、铝的性质：活动3：实验探究铝与O2的反应指导学生进行分组实验铝与O2的反应资料： Al2O3的熔点:2050, Al的熔点:660，酒精灯最高温度：700实验1：用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落。引导学生得出结论：是因为铝箔表面有一层熔点高切致密的氧化膜包裹住了内层铝。启发学生探究打磨掉氧化膜后情况又如何？实验2：再取一块已用砂纸打磨后，除去了表面氧化膜的铝箔，再加热至熔化。学生描述现象：铝箔熔化，但并未滴落。引导学生得出结论：铝在空气中会迅速的和氧气发生反应，生成氧化膜，从而保护了内层的铝与氧气反应。反应方程式（标出氧化剂、还原剂）： 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3（还原剂）（氧化剂）活动4：阅读资料卡片铝的氧化膜指导学生阅读教材P49资料卡片铝的氧化膜；学生认识到：铝制品之所以能得到了广泛的应用，就是因为铝能稳定的存在于空气中，其表面覆盖着一层熔点高且致密的氧化膜，这层膜起着保护作用。活动5：交流总结金属与非金属反应的规律 引导学生根据金属和非金属的原子结构特点，得出结论：学生总结：金属元素原子的最外层电子数4，容易失去电子，达到8电子稳定结构，单质往往表现出还原性，在反应中做还原剂，而非金属元素原子的最外层电子数4，容易得到电子，达到8电子稳定结构，单质往往表现出氧化性，在反应中做氧化剂。当两者相遇，便发生了氧化还原反应。因此，金属，比如：Na、Mg、Al等金属除了能被氧气氧化外，还能被硫、氯气等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的硫化物或者氯化物。 如： 2Na + Cl2 =2Na Cl 2Na + S =Na2S Mg + S =Mg S 2Al + 3Cl2 =AlCl3 结论：结构决定性质，所以金属活泼性越强，越容易和非金属反应。活动6：课堂反馈1、小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍然保存完好，未被锈蚀，其主要原因是（ D ）A、铝不易发生化学反应B、铝不易被氧化C、铝的氧化物易发生还原反应D、铝被氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用2、下列关于钠的说法正确的是（ A ）A、性质很活泼，在自然界中不可能以游离态存在B、露置在空气中很快被氧化成Na2O2C、在空气中燃烧时火焰没有颜色D、有极强的还原性，极易发生还原反应活动7：本课小结一、金属与非金属反应1、钠的性质 钠与氧气反应常温：4 Na O2 2 Na2 O；加热：2 Na O2 Na2 O2 。2、铝与氧气反应4 Al + 3 O2 2 Al2O3。活动8：预习指导1、哪些金属能够和酸发生置换反应，其产物分别是什么？2、通过教材P49实验3-3和P50图3-7，你能观察到哪些现象，得出哪些结论？3、铁和水的反应条件是什么，观察教材P50图3-8所示装置的特点，你还能画出哪些反应装置图？九、作业布置：教材P53 第2、3、4、10题导学案 课后练习十、板书设计：一、金属与非金属的反应1、钠的性质（1）物理性质（2）与氧气的反应常温下：4 Na O2 2 Na2 O （白色） 加热时：2 Na O2 Na2 O2 （淡黄色）2、铝与氧气反应 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3十一、教学反思：