2019-2020年高三上学期第四次月考 化学.doc

2019-2020年高三上学期第四次月考 化学可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A加热 B过滤 C蒸发 D结晶 2下列化学用语正确的是（） A1 mol NaCl 分子 B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子Br C硫离子的结构示意图： DNH4+ 的电子式：3下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液4无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（） ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N25.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同C. 导电能力强的溶液其电解质是强电解质D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（）标准状况下，20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NA0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，转移 0.5NA个电子将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 2NA标准状况下，22.4 L 的 N2 的共用电子对数为 3NA2 molL1 碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA 10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA 将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1个 Fe3+A. BC. D7下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（） A在 c（HCO3）=0.1 molL1 的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3 B在由水电离出的 c（H+）=ll012 molL1 的溶液中Cu2+、ClO、Na+、SO42 C在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+ D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32、CO32、Na+、F8下列说法中正确的是（） A元素R位于周期表的IB 族，其原子序数为a，则原子序数为a3 的元素位于B 族 B具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性XY C在元素周期表中 114 号元素的上一周期同一族元素的原子序数是 82 D在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料9下列说法正确的是( ) A碱性氧化物一定是金属氧化物 B质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 C任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态 D酸性氧化物一定是非金属氧化物10下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A B C D 11下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ） A图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化 B图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法” D图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，则阳极反应式为：Al 3e7AlCl4= 4Al2Cl712几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是（ ）A.离子半径大小:r(M3+)r(T2-) BX单质在氧气中燃烧生成XO3CR的氧化物对应的水化物可能具有两性 DL、X形成的简单离子核外电子数相等13某离子反应中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )A该反应的还原剂是NH4 B消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C反应后溶液酸性明显增强D氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3 14在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了 C ab D恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了15.有关金属腐蚀与防护的叙述中不正确的是（ ） A. 银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致 B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更易腐蚀 C.在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿16有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ） A 0.224L B0.448 L C0.672 L D0.896 L二、非选择题（52分）17.（7分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_（写它的另一种俗名）。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_； _。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_(填序号) ACu BAl CAg D Fe (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_Na2CO3 _NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为_g。18（12分）磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒.,请回答：(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式_ _。(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 ，当吸收2.2molPH3转移电子_mol(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111,写出相应的化学方程式_。(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS H2S Na2S M溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_ _.已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_ 如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_ _（填含硫微粒的离子符号）19（11分） AF六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5请回答下列问题：（1）A与C形成的化合物AC2的结构式是_。（2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点C与E形成的化合物中，E呈正价（3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 （填化学名称），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为： 。（4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式 。（5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。20（12分）、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6g，导线中通过_mol电子。（2）如图1，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_ 图1 图2（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示乙装置中在铜丝上发生的电极反应方程式为_ 、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 回答下列问题（1）混合物中是否存在FeCl2：_(填“是”或“否”)。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_（写化学式）21（10分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X被完全消耗。此时，由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应:H2O2+2H+2I=2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）。依据相关信息回答问题。编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1 molL-1KI溶液H2O0.01 molL-1X 溶液0.1 molL-1双氧水1 molL-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率v（I-）=_。（3）一定温度下，H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率可以表示为v=kc a(H2O2)c b (I-)c(H+)（k为常数），则：实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。（4）实验5表明：硫酸铁对该反应有催化作用。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 （填“提高”或“降低”）了反应活化能。硫酸铁对H2O2+2H+2I=2H2O+I2催化的过程分两步进行，相应的离子方程式为： 、 。氧水大量（5）若要探究温度对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响，但又要避免温度过高导致双分解，应该采取的加热方式是 。 参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BDDBCADCABDCDDAC二、非选择题（52分）17.（共7分，每空1分）（1）苏打 （2）H+OH-=H2O；2H+ CO32=CO2+ H2O（3）AC（漏选或多选不得分）（4）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3 ；23.418.（共12分，每空2分）（1）PH4I+NaOH=PH3+NaI+H2O （2） 4.8（3）KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS（4）第三周期第VA族2S2+5H2OS2O32+4H2+2OHSO4219.（共11分）（1） O=C=O；1分（2）；2分（3）碳酸氢铵2分、NH4+ + HCO3 + 2OH = CO32 + NH3 + 2H2O；2分（4）3FeO + 10HNO3= 3Fe（NO3）3+ NO + 5H2O；2分（5）C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H1040 kJmol-1。2分20.（共12分）、（每空2分）（1）0.1mol （2）2NH4+2e-2NH3+H2 （3）O2+ 2H2O +4e-4OH、（1）否 1分（2）是1分（3）Al(OH)33H=Al33H2O2分（4）Al、(NH4)2SO4 MgCl2 2分21（共10分，（每空1分）（1）m20.0，n20.0 （2）4.510-4 mol/（Lmin）（3）1.4 min 1 1（4）降低 2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O（5）水浴加热