2019-2020年高考化学一轮复习 专题9.1 弱电解质的电离平衡练案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题9.1 弱电解质的电离平衡练案（含解析）基础题1下列关于强弱电解质的说法中，正确的是()AAl2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质B具有极性键的共价化合物都是强电解质C具有非极性键的共价化合物都是弱电解质D所有弱酸、弱碱都是弱电解质2下列事实可以证明NH3是非电解质的是()ANH3是气体BNH3水溶液显碱性C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D液氨不导电3能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降D0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001 molL14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(s)KNO3溶液水CH3COONa(s)A BC D5在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)()AH的物质的量B电离程度C中和时所需氢氧化钠的量D醋酸的物质的量6【陕西省西安市西安中学高xx届第四次质量检测试题】氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B常温下，pHa的HCN稀释100倍后所得溶液pH（a +2） （a +2）7C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN溶液呈碱性溶液中水解使溶液显碱性，则对应的酸HCN是弱酸，故D可以说明是弱电解质，答案选C。考点：考查弱电解质的判断7下列电离方程式中正确的是()ACu(OH)2Cu22OHBNaHCO3=NaHCOCH2SO32HSODNaOHNaOH【答案】A8在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)9用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)()Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(OH) Dn(OH)10【湖南怀化xx第二次模拟】 已知H2A为弱酸，下列说法错误的是 A0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L B常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH5 C常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 D常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA)-c(A2)=105-10911(14分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(填“减小”、“增大”或“不变”)（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。12【山东省滨州市xx届高三一模】（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下010 molL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。乙同学取10 mL 010 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 010molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明水合氨是弱电解质。（2）向25 mL 010 molL-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。ac(C1-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) bc(C1-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+) dc(OH-)c(NH4+)c(H+)c(C1-) （3）常温下，010molL-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。提升题1下列物质中属于弱电解质的是()ABaSO4 BNH3CFe(OH)3 D盐酸2下列醋酸溶液中c(H)最大的是()A20 0.1 mol/L B30 0.1 mol/LC20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L【答案】B【解析】CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(H)也越大。3c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是()Amn BmnCmn D不能确定4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小5下列关于0.1 molL1氨水的叙述正确的是()A加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D加入少量MgSO4固体，抑制NH3H2O电离6【浙江省台州中学xx年度高三第一学期第三次统练考试卷】常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是Aa为7BQ点的水的电离程度在整条曲线中最大CM和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)c(Na+)D三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小7【浙江省衢州一中xx年度高三第一学期期中考试卷】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS 和HSH+S2。下列说法正确的是A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小825 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)9(10分)【xx山东省实验中学质检】常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：（1）溶液中共有_种粒子。（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_。（3）溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。10【河北省正定中学xx届高三第四次月考试题】(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-。请回答下列有关问题：（1）K2SO4溶液呈 _ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 _(用离子方程式表示)。（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（3）若25时，0.10 molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 molL-1，则HSO4-的电离常数Ka=_ (保留两位有效数字)；0.10 molL-1的H2SO4溶液中c(H+)_ 0.129molL-1(填“”、“=”或“ c(F-)Bc(H+) c(HF)Cc(OH-) c(HF)Dc(HF) c(F-)【答案】BC【解析】电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)c(F-)，A对；c(H+)=c(F-)约为0.01，c(HF)约0.09，B错；c(OH-)为10-12 c(OH-) c(HF)，C错；c(HF) c(F-)，D对。【考点定位】本题考查弱电解质的电离。6（xx天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7(xx山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8(xx大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 9(2011福建理综，10)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度10(xx天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH711xx山东理综，28（4）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。