2019-2020年高中化学 化学与生活《金属制品的防护》教案2 鲁科版选修1.doc

2019-2020年高中化学 化学与生活金属制品的防护教案2 鲁科版选修1一、教学目的1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。二、学法导引 学习本课题时首先复习教科书主题3中的课题1，有关原电池的知识是本课题学习的基础，腐蚀的原理可以说是电池探秘的引申和具体应用，金属的防护是工业和日常生活经常涉及的问题，若深入生活和厂矿企业进行探究，可获得课堂以外的收获。三、知识要点1、游离态金属单质被 成化合态的 氧化物或 的过程叫做 。2、金属腐蚀包括 和 腐蚀，主要是 腐蚀。电化学腐蚀主要分为 腐蚀和 腐蚀。其中 腐蚀时主要的。 3、金属腐蚀的本质是 。4、金属与 直接接触而被腐蚀的过程，叫化学腐蚀。5、金属在有 溶液存在情况下，通过 反应发生的腐蚀，叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀形成的条件是： ， 。电化学腐蚀的特征是： ， 。6、钢铁吸氧腐蚀反应式，正极为 ，负极 ，电池反应式为 ，生成红褐色原因是 。7、比较化学腐蚀和电化学腐蚀金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件本质联系8、金属的防护方法概括起来分散三类：改变金属的内部结构（如生产 钢）； 在金属表面覆盖保护层（如： 、 、 等） 采取电化学保护法。9、利用 原理来减少 的方法，叫做电化学保护法。用比铁 的金属保护 不被腐蚀的电化学保护法叫做“牺牲阳极的阴极保护法”。将金属和一块不溶性辅助 分别连接到电源的 极和 极上，接通直流电源，使电子流入金属的方法，叫外加电流的阴极保护法。四、课堂练习1钢铁腐蚀发生得最普遍的是： （ ）A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 D. 摩擦损耗2埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( )A在潮湿疏松的土壤中； B在含铁元素较多的酸性土壤中；C在干燥致密不透气的土壤中； D在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中3、a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，a被腐蚀；b、d相连时，b极产生氢气这四种金属的活动性顺序（由大到小）是： （ ）Aabcd； Bacdb；Ccabd； Dbdca4、下列叙述不正确的是 （ ）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D、金属被腐蚀的本质是M-e-=Mn+而被损耗 5、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是 （ ）A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 D、金属表面喷漆6、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A、在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C、铝片不用特殊方法保存 D、常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应。7、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成（1）负极_ ；（2）正极_ ；（3）离子方程式_ ；（4）化学方程式_ 8、连接照明电路时，不可把铜线和铝线拧在一起，这是为什么？9、 自行车在月球上会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？