2019-2020年高中化学 3.1《金属的化学性质》教案1 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.1金属的化学性质教案1 新人教版必修1教学目标知识与技能1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。2根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。3、了解钠的物理性质及钠的保存方法 。4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。5、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。 过程与方法1、 通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。2、探究金属的化学性质，理解物质的量在化学方程式计算中的应用。3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。情感态度价值观1、 注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。3、通过合作探究激发学生学习兴趣和情感。4、培养学生严谨求实用于探索的科学态度。二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。（2）、铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。2、教学难点：（1）、钠的氧化和钠与水的反应。（2）、铝与氢氧化钠溶液的反应。 三、教学方法 引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时 2课时5、 教学过程第一课时 导课 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前40001000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前xx年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。设问 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？投影 图31金属元素在地壳中的含量讲述 金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。反问 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？集体回答 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。回扣练习 根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应 交流 答案。回扣 Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。设问 金属与氧气反应是否一定加热？实验31 老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油小刀切割切外皮露出庐山真面目。 思考 钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？观察 描述物理性质：色 态 密度 保存设问 钠比Mg Al Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？实验32 老师说明操作要求，学生做实验： 学生描述 反应程度 、火焰颜色、生成物状态并记录。投影 潜水艇图片，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？阅读 科学视野：老师穿插讲解。 思考 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？ 投影 小结：名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O与水反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3稳定性较稳定不稳定转化实验探究 按下列要求进行实验：1、 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象；2、 用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；记录现象 都发生熔化现象，都没有燃烧。思考探究 为什么？引导生成致密氧化物保护膜。阅读 资料卡片：铝的氧化膜。思考导课 铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？实验33 向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象。学生描述现象 浮、熔、游、咝、红。讨论1.钠为什么会浮在水面上?2、为什么烧杯上方出现水蒸气？3.钠为什么会熔化成一个小球?4.小球为什么会在水面上游动?5、小球为什么会咝咝发出响声？6.滴入酚酞后溶液为什么会变色?学生讨论及回答浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱。讲解由刚才N与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，N与HO反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?建议实验用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。教师由实验现象可知，钠与水反应还生成了H。第二课时 复习金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。思考 铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？科学探究 按图组装实验装置进行实验： 四人一组 合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。现象化学方程式铁丝保持红热肥皂泡燃烧3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2设问 很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？实验34 在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 交流现象 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。 设问Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？ 讨论、归纳 回答：Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。思考 实验中为何开始慢，随后逐渐加快？讲述 盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。练习 写出以上反应的离子化学方程式：讲述 既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。回答 铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？阅读 最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：实践活动 小结金属的化学性质。