2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 探索生活材料（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 探索生活材料（含解析）1、生活中常用的塑料及橡胶制品都属 （ ) A.传统非金属无机材料 B新型非金属无机材料C.高分子材料 D复合材料【答案】C【解析】塑料及橡胶属于有机高分子化合物，其制品属于高分子材料。2、下列关于合金的说法不正确的是（ ）A. 青铜是一种铜锡合金 B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低 D. 储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料【答案】C 3、下列说法正确的是（ ）A.水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3C.热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化D.合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维【答案】D 4、从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）A打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快【答案】C 5、合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（ ）A氧化铜 B青铜 C硫 D钠 【答案】B 6、合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（ ）A钠 B硫 C青铜 D氧化铜【答案】C 7、下列说法不正确的是（ ）A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器【答案】A 8、现代以石油为基础的三大合成材料是（ ）合成氨 塑料 医药 合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂A B C D【答案】A【解析】这是考察学生对基本的合成材料的了解，不难得分。9、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐 寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：合成它的单体为 A、氟乙烯和全氟异丙烯 B、1,1二氟乙烯和全氟丙烯C、1三氟甲基1,3丁二烯 D、全氟异戊二烯【答案】B10、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是 （）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】A【解析】。由电池反应式知铁做负极，正极是不如铁活泼的金属或非金属，电解质溶液为含Fe3+的溶液，故选A。11、塑料废弃物的危害有（）难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长污染海洋危及海洋生物的生存造成海难事件破坏环境卫生，污染地下水A B C D【答案】A【解析】要了解白色污染的危害性，包括难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长；污染海洋；危及海洋生物的生存；造成海难事件；破坏环境卫生，污染地下水等等。12、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材K3C60【答案】C 13、钢铁腐蚀发生得最普遍的是 （ ）A. 吸氧腐蚀 B.析氢腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 摩擦损耗【答案】A14、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为（）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl的物质的量2BaCl2的物质的量。n (Na+)=2y mol4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)=(2y-4x)/a molL115、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2【答案】D16、氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。填空和回答问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）甲_乙_。（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。答：_。【答案】（1）甲不能；乙能。（2）甲方案中反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能进行后续反应。【解析】题目明示两个方案都只设计到氮气与镁粉高温下反应为止，后面的设计从略。审题时，必须抓住一条主线：制取氨气制取氮气净化氮气干燥氮气氮气与镁粉反应干燥防潮（此步不要求），对甲、乙方案每一步的可行性进行认真的分析，得出正确的判断。第一方框，甲、乙方案设计相同，同学们根据氨气的实验室制法这一基础知识，便可确定它是正确的。甲、乙方案的第五框也相同，不同之处在于第二、三、四框，甲方案中用碱石灰干燥氨气是可行的，问题出在用了浓硫酸上，由于反应产生的氨全部被浓硫酸所吸收，使后面的反应无法进行，所以应否定甲方案。乙方案中用氨气与氧化铜反应可得到氮气，未反应完的氨气被水完全吸收，使氮气得以净化，氮气经浓硫酸干燥后，与镁粉在高温下反应是正确的，所以乙方案能制得氮化镁。17、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（1）仪器P的名称是 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： （3）E装置中所盛试剂的作用是 （4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的 A B C D（6）若用100mL 2molL1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）A0.1mol B.0.1molC0.1mol D无法判断（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的化学方程式： 【答案】（1） 分液漏斗；（2） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3） 用于除去ClO2中未反应的Cl2；（4） ；d；（5） D；（6） C；（7） 2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O【解析】解：（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，生成的ClO2中混有氯气，氯气易溶于四氯化碳，为制备纯净干燥的ClO2，使用四氯化碳来除去氯气，故答案为：用于除去ClO2中未反应的Cl2；（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，故答案为：；d；（5）ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，符合，故答案为：D；（6）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，若用100mL 2molL1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量0.1mol，故答案为：C；（7）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32被氧化成SO42，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O，故答案为：2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O18、有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化由此判断：（填化学式）A B C D 【答案】Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO3【解析】解：碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀，此沉淀能溶于硝酸，产生二氧化碳气体，所以A是Na2CO3，硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以B是H2SO4；盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应，盐酸可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀，但是硝酸钾不反应，所以C是HCl，D是KNO3，故答案为：Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO319、已知：2CuS2(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+ 2SO2(g) H=768.2kJ/mol2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu+ 2SO2(g) H=+116.0kJ/mol4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。高温炼铜。将硫化铜精矿混捏成膏状，再配以部分块料、熔剂、焦炭等分批从炉顶中心加料口加入炉内，其主要流程如下：湿法炼铜。科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO47H2O）。其主要流程如下：回答下列问题：高温炼铜中的“焙烧”程序，是在通入少量空气情况下黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S、FeS)和二氧化硫，该反应的化学方程式为 。高温炼铜中，写出等物质的量的Cu2S与氧气反应生成铜的热化学方程式为 。粗铜电解精炼过程中，粗铜应置于电解槽的 极。试剂a是 ，试剂b是 。在滤液A中加CuO调pH为3.74的目的是 ；固体A的成分可能为 （写化学式）；操作X应为蒸发浓缩、 、 。【答案】2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2(3分)。Cu2O(s)+ O2(g)=2Cu (s)+ SO2(g) H=217.4kJ/mol(3分)阳极(1分)；Fe（或铁）(1分)；稀硫酸（或稀H2SO4）(1分)。使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(2分)。Fe(OH)3或Fe(OH)3和CuO(2分)；冷却结晶，过滤（洗涤干燥）(2分)。【解析】据题意知，反应物为CuFeS2和O2，生成物为Cu2S、FeS和SO2，然后配平即得化学方程式为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。本题热化学方程式的书写表面上也涉及了Cu2S和O2的量，细加分析可知只需依据盖斯定律，将题中信息中两个方程式加和后约分后就可得到。电解精炼过程中，粗铜中的铜应失去电子被氧化，故应置于电解槽的阳极。滤液B为硫酸铜溶液，因需要置换出铜，故可加入Fe粉；过滤后，固体B中含有铜的过量的铁，为了除去铁，应加入稀硫酸。根据题中信息中部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH，为在滤液A中加CuO调pH为3.74的目的是使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，又可防止生成Cu(OH)2沉淀。Fe3形成Fe(OH)3沉淀，可能过量的CuO也进入固体A。操作X的目的是为了把滤液C的硫酸亚铁形成晶体析出，故应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。20、由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。【答案】35%【解析】试题分析：设合金中含Zn质量为x gZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 g 22.4 Lx g 2.24 L解得x = 6.5 g则Cu的质量分数为（10 6.5）/10 = 35。考点：考查混合物中物质含量的测定点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】22、有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：（1）A的分子式是_； （2）B的结构简式是_；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）C2H4（2）CH3CH2OH（3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；(4)【解析】根据题意可知A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸与E：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的结构简式是CH3CH2OH；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）反应的化学方程式是。23、某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：BNH3CC的化学式为Si(NH2)4；C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物B和化合物G的化学式_、_。(2)写出反应的离子方程式： _。(3)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式： _。(4)分析反应，你能得出的结论是_(合理即可)。【答案】(1)SiCl4AgCl(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)3Si(NH2)4Si3N48NH3(4)H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等【解析】由可知，E中含有Cl，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N48NH3。24、硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；_，、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液 。【答案】 2C + SiO2 Si + 2CO SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O 【解析】25、xx年，第29届奥运会在北京成功举办。为了欢迎世界各地宾朋，北京市对环境进行了大力的治理，并努力使用环保材料。（1）游泳馆“水立方”采用ETFE聚氟乙烯(C2H2F2)n塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。ETFE属于（）A、无机非金属材料 B、有机合成材料 C、复合材料 D、合金（2）北京市环境监测部门密切关注空气质量。下列不属于监测内容的是（ ）A、一氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒（3）请提出治理空气污染的具体措施（至少3条） 【答案】（1）B （2）C （3）减少煤等化石燃料燃烧产生的污染；减少汽车等机动车尾气污染；减少室内空气污染。26、在合成纤维中，涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶被称为“六大纶”。它们都具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等优点，而且每一种还具有其独特的性能，它们都可以用来制作服装。已知涤纶的合成过程如框图所示：试回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A_；C_；E_。(2)写出反应类型：反应_；反应_。在反应中，反应类型相同的是_。(3)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。【答案】【解析】本题应该这样来分析，结合框图中起始反应物和涤纶的结构简式可知A27、合成纤维的主要原料是 ，在合成纤维中，常称为“六大纶”的是 、 、 、 、 和 。【答案】空气、煤、石油 锦纶 涤纶 腈纶 维纶 氯纶 丙纶