2019-2020年高三周练化学（9.19）含答案.doc

2019-2020年高三周练化学（9.19）含答案 陈一 高炳东可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A使用布袋购物、骑自行车上下班等属于“低碳生活”方式 B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2下列有关化学用语的表述正确的是 A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2 C硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图 3常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入KSCN（aq）呈红色的溶液：K、Na、SO42、CO32B滴入乙醛并水浴加热有银镜出现的溶液：K、H、NO3、ClC滴入FeCl3（aq）呈紫色的溶液：K、NH4、I、Br2Dc(H)/c(OH)=110-9的溶液：Ca2、Na、ClO、NO34寻找利用太阳能分解水的新型催化剂是解决未来能源问题的方向之一。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A晶体硅是良好的半导体材体，可用来制作硅芯片B苛性钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多的药物CFe2O3为红棕色粉末，可作为红色油漆和涂料的添加剂D氧化铝高熔点，可用作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等6对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是7下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化） abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol甲醛中含有C-H键的数目为2NA B25，pH=10的NaOH溶液中含有OH的数目为0.10NA C标准状况下，2.24L辛烷含有分子的数目为0.10NA D0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液中加入少量的石灰水: HCO3+ Ca2+ + OHCaCO3H2OB向(NH4)2CO3溶液中加过量KOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC硫化钠水解：S22H2O H2S2OHCDBAD镁和稀硝酸反应：Mg2H= Mg2H210移动通讯工具中常用的锂离子电池，它的负极选用金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。电池总反应为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式为Lie=LiB该电池反应是可逆的 C该电池不能用水溶液作为电解质溶液D充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，已知M分子中NHCOO(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A该物质易溶于水 BM能发生加聚反应CM的分子式为C14H11O2NF4DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内12短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：A原子半径：T W Q R B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q TC气态氢化物的稳定性：RWD四种元素中，W的单质的熔、沸点最高13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14如图所示，容器中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右侧温度一致。起始时向左侧的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，右侧容器中加入2 mol A2、2 mol B2进行反应，达到平衡。下列说法正确的是N2(g)3H2(g)2NH3(g)A2(g)B2(g)2AB(g)A平衡时隔板偏左B左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率C当达到平衡时，若升温隔板一定会发生移动D若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上15已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为Ka。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 Aa点所示溶液中：c(CH3COO)103 molL1Bb点所示溶液中：c(CH3COO)c(Na)Cc点的含义为：CH3COOH和NaOH恰好反应完全Da、b、c、d点表示的溶液中均等于Ka非选择题（80分）16(12分) 节约能源，变废为宝，利用硫酸工业的尾气可生产有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。其流程如下：(1)反应中需鼓入足量空气，其目的是_。写出该反应的总化学方程式：_ 高温(2)反应生成的(NH4)2SO3可用于电厂等烟道中脱氮，将氮氧化物转化为N2的同时本身被氧化为(NH4)2SO4，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_(3)反应中发生的反应为CaSO44C= CaS4CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)反应需控制在6070 ，其目的是_。(5)反应V中的副产物氯化铵可用做_。17(16分) 有机物D是常用的香精定香剂。高分子化合物PVB可用作安全玻璃的夹层。它们的合成路线如下：已知：（1）有机物A中有两种不同化学环境的氢原子，A的名称是 （2）A与合成B的化学方程式是 （3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应合成。a. 的化学试剂和条件是 。b. 的反应类型是 。c. 的化学方程式是 。（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。18(12分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：_。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。(4)中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO操作是高温_。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2=2Fe2O34CO2，现煅烧290.0 kg的FeCO3，得到42.5kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg。(摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)19(14分) 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH273796完全沉淀pH374711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.738请回答下列问题：(1)100时KSP Li2CO3=_。（溶液的密度近似为1g/mL）(2)反应加入碳酸钙的作用是_。(3)写出反应中生成沉淀A的离子方程式：_ _。(4)从反应生成的浊液混合物中获得Li2CO3，写出得到较纯Li2CO3实验操作依次为： 干燥。(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。20(14分)燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1 = 574 kJmol1CH4(g) + 4NO (g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H2 = 1160 kJmol1甲烷直接将二氧化氮还原为氮气的热化学方程式为 （2）脱硫：石灰石石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO42H2O）。某电厂用煤400t（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若有2mol ZnFe2Ox与足量SO2反应可生成1.0molS，则x= （3）脱碳：从脱 硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将二氧化碳转化为甲醇的热化学方程式为：CO2 (g) +3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) H3取五份等体积二氧化碳和氢气的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、体积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图1所示，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的H3 0 （填 “”） 在容积为1L的怛温密闭容器中充入1mol CO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示。若上述平衡体系中再充0.5mol CO2 和1.5mol H2O(g)（保持温度不变），则此平衡将（填“向正反应方向”、“不”或“ 逆反应方向”）直接甲醇燃料电池结构如上图3所示。其工作时的电极反应式可表示为： 21(12分)分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构简式为具有抗癌作用； 反铂的结构简式为无抗癌作用。(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_。(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：_。(3)金属铂的原子堆积方式为面心立方堆积，一个金属铂的晶胞中含有_个铂原子。(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期中的另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。化合物X的结构式为_(必须标明配位键)。化合物X、Y分子中N原子分别发生了_ 、 _杂化。题号12345678910答案题号1112131415答案16(12分，每空分) （1） （2） （3） （4） （5） 17(16分，每空分) （1） （2） （3） （4）a. b. c. （5） （6） 18(12分，每空分) （1） （2） （3） (4) (5) 19(14分，每空分)（1） （2） （3） (4) (5) 20(14分，每空分) （1） （2） （3） 正极 负极 21(12分，每空分)（1） （2） （3） （4） 参考答案题号12345678910答案CCDDBADABB题号1112131415答案BCADACC16（12分） (1)保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2(2)4(NH4)2SO32NO2=4(NH4)2SO4N2(3)14(4)减少碳酸氢铵的分解(5)氮肥（其他合理答案也给分，如：减少CO2排放等）17（16分） （1）乙醛 （2） （3） （4）a稀氢氧化钠 加热 b加成（还原）反应 c （5）CH3COOCH=CH2（）18（12分，每空2分）(1)Fe2Fe3=3Fe2(2)加入硫酸，H浓度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2的水解(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2(4)取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)180.019（14分，每空2分）(1)410-6(2)除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO23=CaCO3(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可) c20（14分，每空2分） A物质结构与性质(1) ONC1s22s22p63s23p63d84s2(2)顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂(3)4(4)sp3和sp2（4）