2019-2020年高二（承智班）上学期周练（11.4）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二（承智班）上学期周练（11.4）化学试题 含答案一、选择题1在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率2江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（ ）A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4Dl mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器3氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（ ） 氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠、二氧化碳D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少4根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 ( ) A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成5有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 ( )A用硫和硫铁矿均可做为原料BSO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行CSO3可用水直接吸收D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热6在硫酸工业的设备中（下图左图），硫元素的价态不发生变化的是在： ( )A沸腾炉 B接触室 C吸收塔 D三个设备中都有变7工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述不正确的是A若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用B若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C若图为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用D若图为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用8下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（ ）A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收 9我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,纯碱则下列叙述错误的是( )AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10反应NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )11与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A原料利用率高 B设备少C循环利用的物质多 D原料易得12下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ）A合成氨 B制硫酸 C制盐酸 D制纯碱13在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为ASO2BSO3、O2CSO2、SO3DSO2、O214与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )A制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝15通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )ACO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%16下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是A制造普通玻璃 B接触法制硫酸C工业冶炼铝 D工业合成氨17与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A提高了原料的原子利用率B降低了生产成本C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀18下列关于工业生产的说法中正确的是A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D工业合成氨通常采用500的高温主要是为了提高氮气的转化率19下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A侯德榜 B李四光 C华罗庚 D邓稼先20在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量二、实验题21（xx普陀区一模）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O； CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根据题意完成下列填空：（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d电子天平（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 （4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 a浓H2SO4 b无水CaCl2 c碱石灰 d无水CuSO4（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）烧杯中发生反应的化学方程式 、 22我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；参考答案BDAAC CCDDC ACDAB ADAAD21（1）a、c；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；（4）干燥氧气和氨气的混合气体；b；吸收水及多余NH3；（5）N2、O2、NO2（N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O22（14分）（1）c （2分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（2分）（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（2分）（）过滤（2分）（）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分）（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）