2019-2020年高一化学 第一节 物质的量（第一课时）教案.doc

2019-2020年高一化学 第一节 物质的量（第一课时）教案教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点：物质的量及其单位。教学过程：引入 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。板书 第一节 物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol板书 一 物质的量1 物质的量及其单位mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单 位米千克秒安培摩尔 开尔文坎德拉符 号mkgsAmolKcd讲述这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。设问正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？板书 2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。投影 阅读提纲：1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol1。讲述规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.021023mol1这个近似值。投影：做以下几个练习1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。讨论 通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书 3、物质的量与粒子数目之间的换算 nN / NA投影练习1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。