2019-2020年高一化学 第一节 原子结构教案.doc

2019-2020年高一化学 第一节 原子结构教案教学目标：知识目标：1 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。2 了解关于原子核外电子运动特征和常识。3 理解电子云的描述和本质。4 了解核外电子排布的初步知识，能画出1号元素的原子结构示意图。能力目标：培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。(第一课时)教学过程：复习原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？板书一、原子核1。原子结构 质子： 1.672610-27kg原子核 原子 中子： 1.674810-27kg电子： 1.672610-27kg/1836注意：核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系：决定元素种类的是： ，决定原子质量的是： 决定元素化学性质的主要是： ，决定原子种类的是： 1.672610-27kg1.6610-27kg2质量数质子的相对质量= =1.00711.674810-27kg1.6610-27kg中子的相对质量= =1.0081将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A Z练习：用AZX表示原子：（1） 求中性原子的中子数：N= （2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= （3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= （4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N= （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为： .二、核外电子运动的特征请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。比较电子的运动和宏观物体的运动。1 核外电子运动的特征：（1） 带负电荷，质量很小。（2） 运动的空间范围小。（3） 高速运动。学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。2 电子云电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。1 已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 2以下有关电子云的描述，正确的是（ ）A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道第二课时复习1。原子的结构。2 电子云的概念及核外电子运动的特征。对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。三、原子核外电子的排布1 电子层层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188讨论1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数120的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.学生填写：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1234567891011121314151617181920结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数次外层最多能容纳的电子数倒数第3层最多能容纳的电子数第n层里最多能容纳的电子数讨论2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。练习某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子个。四、元素性质与原子结构的关系问1，举例说明什么是“稳定结构”？2 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。说明元素的化学性与原子结构有密切的关系。练习写出具有10个电子的微粒的符号。