2019年高一上学期第二次考试化学试题 含答案.doc

2019年高一上学期第二次考试化学试题 含答案聂世刚2016.12.15可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Na:23 Ca:401、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分） 1保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A、 B、 C、 D、2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰3下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A、石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC、稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D、液氨、石灰水、水银4、下列叙述正确的是（ ）A、直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体 B、胶体粒子很小，可以透过半透膜C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D、电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C. 产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂6往浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A绿色变深B变棕黄色C颜色变浅D无现象 7要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为() 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液 A B C D 8一定条件下，将等体积NO2和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A、1/4 B、3/4 C、1/8 D、3/89在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A、Mg2、Ca2、HCO3、Cl B、Na、SO32、Cl、SO42C、K、Fe2、SO42、Br D、Fe3、Ca2、Cl、SCN10把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（ ）A、CaCl2 B、Na2CO3 C、Ba（OH）2 D、NaHCO311某溶液中含有Ag、Ba2、Mg2离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）A、CO32、 Cl、OH B、Cl、CO32、OHC、OH、Cl、 CO32 D、Cl、OH、CO3212下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Zn）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气13将5mL02molLAgNO3溶液与10mL015molLBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是 ACl- BNO3- CBa2+ DAg+14下列用途中应用了氮气的不活泼性的是 （ ） A.金属焊接时作保护气 B.用于合成氨气 C.工业上以为原料之一制 D.医学上用液态作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术15纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ） A50B75C92.7D10016今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl17、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都不相同的是（ ）A、NaHSO4和Ba（OH）2 B、CuCl2和NaOHC、Na2CO3和H2SO4 D、H2SO4和Ba（OH）218NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A05molLi完全燃烧时，消耗的氧气为025NA B在常温常压下，4g氦气含有的原子数为NA C在常温常压下，56LN2含有的分子数为025NA D500mLlmolLNa2SO3溶液中的钠离子数为05NA19. 已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。则A可能是 A. Cl2B. CC. N2D. Si20、有一块铁的“氧化物”的样品，用140ml 5mol/L盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2 恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该样品的化学式为（ ） A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O721. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 A. B. C. D. 22.称取117gNaCl配制100mL20molL-1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A定容时俯视刻度线 B洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水C定容时液面超过了刻度 D用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片23. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验和中的铁钉只作还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：FeFe3=2Fe224下列离子方程式正确的是（ ） A氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+H2O B次氯酸钠溶液中通入少量CO2 2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32- C硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O25下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得浓度为1 molL1的NaCl溶液B将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 molL1C将w g a%的饱和NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D将1体积c1 molL1的硫酸用水稀释至5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 molL1二、填空题（59分）26(6分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO-、Cl-、Br-等离子中的两种或几种。现进行以下实验： 取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝 酸，沉淀完全溶解，并产生气体； 向实验的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀； 取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。由以上实验判断，该溶液中:（1）肯定存在的离子有_；（2）肯定不存在的离子为_；（3）不能确定是否存在的离子为_。27（7分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的名称X：_；B：_； F：_（2）写出下列变化的反应方程式： CE的化学方程式_； GE的离子方程式_。28，(12分)现用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_。 (2)B装置中的试剂所起的作用是_。 (3)D中发生反应的化学方程式为_。 (4)若F中的试剂只能从下列物质中选择：NaBr溶液、纯水、KMnO4溶液、NaOH溶液，你认为应选择的最佳试剂是_，发生反应的离子方程式为_。 (5)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12molL浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足03mol，其原因是_(填序号，多选、少选均要扣分)。 装置漏气 A装置在加热过程中盐酸易挥发 D装置中氯气不可能全部与铜反应 CuCl2潮解吸水 A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应29(9分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_。（2）收集氨气使用_方法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。_30、（9分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4) 3分别填入下面对应的横线上，组成一个的化学方程式，并将其配平。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。31. （11分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应，又如E溶液是无色的，请回答： （1） A是_ ，B是_，C是_（填化学式）。 （2） 反应的化学方程式为：_ 。 （3） 反应的化学方程式为：_ （4） 反应的化学方程式为：_ （5）反应的化学方程式为：_ 32.(5分）你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。（1）久置的浓硝酸显黄色。 （ ）（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。 （ ）（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （ ）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （ ）三、计算题：(11分）33.(4分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比为13，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？34（7分）将12.6g NaHCO3(s)加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为9.5g,(1)求生成Na2CO3的质量?(2)参加反应的NaHCO3是多少?(3)当剩余固体的质量为多少时,表明NaHCO3已完全分解?